江西省20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試仿真卷文科綜合能力測試六化學(xué)試題word版含解析-在線瀏覽
2025-01-18 01:45本頁面
【正文】 的二次電池，其工作原理為： Fe3S4 + 4Mg 3Fe + 4MgS,裝置如圖所示。根據(jù)化合價(jià)升降，放電時(shí) Mg轉(zhuǎn)化為 MgS，化合價(jià)升高，故為負(fù)極，則 Fe3S4為正極，其電極反應(yīng)式為 Fe3S4 + 8e 3Fe + 4S2，因此 A、 B正確 ； 充電時(shí)， MgS 化合價(jià)降低為 Mg，故為陰極，其電極反應(yīng)式為 MgS+2e Mg+S2，因此 C 正確 ； 充電時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，則 S2從陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移 ，故 D 錯(cuò)誤。故選 D。C 時(shí)反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為 5104，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故 25℃時(shí)反應(yīng) Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平 衡常數(shù)為 =210﹣ 5，故 B 正確； C． 80176。C平衡常數(shù) 2，故反應(yīng)進(jìn)行方向逆反應(yīng)進(jìn)行，故 v(正 )＜ v(逆 )，故 D 錯(cuò)誤；故選 D。 【答案】 C 13． 40 ℃，在氨 水體系中不斷通入 CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。 【答案】 D 26.（ 14 分） 實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣 (含少量 Na+、 Al3+、 Fe3+等雜質(zhì) )為原料制取 CaCl2試劑 X 可以選擇下列的 ________(填編號(hào) )。H 2O D． Ba(OH)2 (2)操作 Ⅱ 中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有 __________。 (4)用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ① 檢驗(yàn)裝置 B 氣密性良好的實(shí)驗(yàn)過程是 __________________________。 ④ 實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱取 工業(yè)碳酸鈣 3 份，進(jìn)行 3 次測定，測得 BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為 ， 則樣品中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________________。H 2O 和 CaO2的，所以試劑 X 不能選用碳酸鈣。由于后續(xù)實(shí)驗(yàn)中加入碳酸銨，所以 X 還可以是氨水，即答案選 AC； (2)由于氯化鈣易溶于水，所以要得到氯化鈣晶體，應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，所以操作 II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮 時(shí)，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒 (坩堝鉗 )。由于雙氧水易分解，所以溫度不宜太高的原因是 )防止溫度過高 H2O2分解。 ② 實(shí)驗(yàn)原理是利用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成 CO2， CO2被氫氧化鋇吸收生 成碳酸鋇沉淀，然后通過稱量 C 裝置的即可。 ③ 由于空氣中含有 CO2，因此 D 裝置中堿石灰的作用是防止空氣中 CO2與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)。 (1)氧化 —還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化： 反應(yīng) Ⅰ 為： NO＋ O3＝ NO2＋ O2，生成 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol 。 (2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g) ＋ SO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)ΔH ＝－ 41 ． 8 kJmol1 寫出 NO 和 O2 反應(yīng)生成 NO2 的熱化學(xué)方程式 。 (4) 將 燃 煤 廢 氣 中 的 CO2 轉(zhuǎn) 化 為 二 甲 醚 的 反 應(yīng) 原 理 為 ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ； 該 反 應(yīng) 平 衡 常 數(shù) 表 達(dá) 式 為 K＝ 。該反應(yīng)的 ΔH________(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)0。 在容積均為 V L 的 I、 Ⅱ 、 Ⅲ 三個(gè)相同密閉容器中分別充入 a mol CO 和 2a mol H2，三個(gè) 容器的反應(yīng)溫度分別為 T T T3 且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到 t min 時(shí) CO 的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí) I、 Ⅱ 、 Ⅲ 三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， CO 轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。 【 答案 】⑴ 1 （ 1 分） ； 6NO2＋ 4CO(NH2)2＝ 7N2＋ 8H2O＋ 4CO2 （ 2 分） (2)2NO(g)+O2(g)＝ 2NO2(g) ΔH＝－ kJ/mol （ 2 分） (3)NO3e+2H2O=NO3+4H+ （ 2 分） (4)c(CH3OCH3)c3(H2O)]/[c2(CO2)c6(H2)] （ 2 分） ；小于 （ 1 分） (5)Ⅲ （ 2 分） ； T1 （ 2 分） 28． (15 分 )鋅浮渣主要含 Zn、 ZnO、 SiO Fe2+、 Cd2+、 Mn2+，工業(yè)上可通過控制條件 逐一 除去雜質(zhì) 以 制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下： (1)鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣 1進(jìn)行再次浸出， 其 目的是 。 (3)90℃時(shí)， 凈化 2 溶液 中殘留鐵的 濃度受 pH 影響如圖。 (4)濾渣 3 的主要成份為 (填化學(xué)式 )。 【解析】 (1)鋅浮渣利用硫酸浸出后，濾渣 1 再次進(jìn)行浸出的目的是提高鋅元素的浸出率，故應(yīng)填寫：提高鋅元素的總浸出率； (2)Mn2+→ MnO2 化合價(jià)升高 2，是還原劑，則(NH4)2S2O8是氧化劑化合價(jià)降低， +7 價(jià)→ +6 價(jià)， 1mol(NH4)2S2O8降低 2， Mn2＋ ＋ S2O82－ →MnO2↓＋ SO42
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1