江西省20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試仿真卷文科綜合能力測試六化學(xué)試題word版含解析(參考版)
2024-11-19 01:45本頁面
【正文】 (仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題 ) 【解 析 】 C 發(fā)生信息 (a)中的反應(yīng)生成 D， D發(fā)生氧化反應(yīng)生成 E，結(jié)合 C的分子式與E 的結(jié)構(gòu)簡式，可知 C 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，則 D 為 ， D 用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到 E．烴 A與氯氣在 FeCl3催化劑條件下反應(yīng)得到 B， B 發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到 C，則 A為 ， B 為 ． E 與氫氧化鈉反應(yīng)、酸化得到 F 為 ，由信息 (b)并結(jié)合抗結(jié)腸炎藥物有效成分的結(jié)構(gòu)可知， F在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成 G 為 ， G 發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物有效成分， (1)由上述分析可知，烴 A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，故答案為： ； (2)① 的反應(yīng)條件是 FeCl3作催化劑， ② 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)， 故答案為： FeCl3作催化劑；取 代反應(yīng)； (3)A．羧基、氨基與水分子之間可以形成氫鍵，其水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，故 A正確； B．不能發(fā)生消去反應(yīng)，故 B 錯誤； C．含有羧基、氨基，可以發(fā)生聚合反應(yīng)，故 C 正確； D．含有羧基、氨基，既有酸性又有堿性，故 D 正確， 故答案為： ACD； (4)E 與 足 量 NaOH 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 ：， 故 答 案 為 ：； (5)， 故 答 案 為 ：； (6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基硝基苯，鄰甲基硝基苯和酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸和 Fe、 HCl 反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸，其合成路線為 ， 故答案為： ． 【答案】 (1) （ 2 分） (2)① FeCl3作催化劑 （ 1 分） ； ② 取代反應(yīng) （ 1 分） (3)ACD （ 2 分） (4) （ 3分） (5) （ 3分） (6) （ 3 分） 。 (5) 寫 出 所 有 符 合 下 列 條 件 的 E 的 同 分 異 構(gòu) 體 的 結(jié) 構(gòu) 簡式： 。 (3) 下 列 對 抗 結(jié) 腸 炎 藥 物 有 效 成 分 可 能 具 有 的 性 質(zhì) 推 測 正 確 的是： 。 (2)① 的反應(yīng)條件是 。故 答案為： 。 （ 4）已知晶胞的 體積為 1023cm3，求 A 和 E 組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結(jié)果保留一位小數(shù)。 （ 3） A和 E 可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“●”表示）于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方 體 中 心 。 根據(jù)以上信息，回答下列問題： （ 1） A和 D 的氫化物中，沸點較低的是 （填“ A”或“ D”）； A和 D 的電負性較大的是 （填“ A”或“ D”）； B 和 C的第一電離能較小的是 （填“ B”或“ C”）； A和 B 的離子中，半徑較小的是 （填離子符號）；元 素 C的原子核外電子排布式為 ； C 單質(zhì)的晶體中原子以 鍵相結(jié)合。如 果多做，則每科按所做的第一題計分。 【答案】 (1) 提高鋅元素的總浸出率 （ 2 分）； (2)Mn2++S2O82+2H2O ＝MnO2↓+2SO42+4H+ （ 3 分） (3)H+抑制 Fe3+水解 （ 2 分） (4)Cd （ 2 分） (5)3ZnSO4+6NH4HCO3＝ ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑（ 3 分）； 反應(yīng)過程中有部分 NH4HCO3 分解 ( 或 NH4HCO3 消耗 H+ ，避免 H+ 濃度過大 溶解ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O) （ 3 分） （二）選考題：共 45 分。 (5)碳化在 50℃進行 ,“前驅(qū)體 ”的 化學(xué)式為 ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體 ”的化學(xué)方程式 ； 碳化時所用 NH4HCO3的實際用量為理論用量的 倍，其原因一是為了使 Zn2+充分沉淀，二是 。 pH 值中等時，雖有利于 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+， 但殘留 鐵的 濃度仍高于 pH 為 3～ 4 時的原因是 。 (2)凈化 1 是為 了 將 Mn2+ 轉(zhuǎn)化為 MnO2 而除去，試寫出該 反應(yīng) 的離子方程式 。 【解析】 (1)① NO+O3═ NO2+O2，生成 1mol 氧氣轉(zhuǎn)移電子是 2mol，生成 11． 2L 即0． 5molO2(標準狀況 )時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 1mol； ② 當 n(NO2)： n[CO(NH2)2]=3:2，即 NO2和 CO(NH2)2的化學(xué)計量數(shù)之比是 3:2，其方程式表示為： 6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2； (2)已知： ① NO2(g)+SO2(g)═ SO3(g)+NO(g)△ H=； ② 2SO2(g)+O2(g)═ 2SO3(g) △ H=， 由 ② ① 2 得： 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △ H=()=； (3)將 NO 轉(zhuǎn)化為 HNO
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