弱酸電離度與電離常數(shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 五、思考題 1．若所用HAc溶液的濃度極稀，是否還能用近似公式Ka=[H+]2/C來(lái)計(jì)算K，為什么？ 答：若CHAc很小，則C酸/Ka就可能不大于400，就不能用近似公式Ka=[H+]2/C，如用近似公式，會(huì)造成較大的誤差?！ ?．玻璃電極的球部特別薄，要注意保護(hù)，安裝時(shí)略低于甘汞電極，使用前用去離子水浸泡48小時(shí)以上。打開(kāi)電源開(kāi)關(guān)，再調(diào)節(jié)CALIB(校準(zhǔn))旋鈕，使儀器顯示的pH值與該緩沖溶液在此溫度下的pH值相同?！ W(xué)習(xí)使用pH計(jì)?！ ∪?、儀器和藥品 儀器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），燒杯（50mL），錐形瓶（250mL），堿式滴定管，鐵架，滴定管夾，吸氣橡皮球，Delta320S pH計(jì)?！ ∷摹?shí)驗(yàn)內(nèi)容 1．醋酸溶液濃度的標(biāo)定 用移液管吸取25mL約0、2mol 2．配制不同濃度的醋酸溶液 用移液管和吸量瓶分別取25mL，5mL，5mL已標(biāo)定過(guò)濃度的HAc溶液于三個(gè)50mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，并求出各份稀釋后的醋酸溶液精確濃度（cc，210c）的值（四位有效數(shù)字）。L1 所取HAc溶液的量/mL 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的用量/ mL 實(shí)驗(yàn)測(cè)定HAc 測(cè)定值 溶液精確濃度/ mol ?。?）pH計(jì)的型號(hào)不同使用方法也略有區(qū)別，使用前應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)，熟悉實(shí)驗(yàn)所用型號(hào)的 pH計(jì)的使用方法。 二、實(shí)驗(yàn)原理 醋酸CH3COOH(簡(jiǎn)寫(xiě)為HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列電離平衡： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac(aq) 忽略水的電離，其電離常數(shù)： 首先，一元弱酸的濃度是已知的，其次在一定溫度下，通過(guò)測(cè)定弱酸的pH值，由pH=lg[H3O+]，可計(jì)算出其中的[H3O+]。 試劑：冰醋酸（或醋酸）、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(0、1molL1）的醋酸溶液置于燒杯中，加入250mL蒸餾水稀釋?zhuān)靹蚣吹?50mL 濃度約為0、1mol平行做三份，計(jì)算出醋酸溶液濃度的平均值?！ ∮蓽y(cè)得的醋酸溶液pH值計(jì)算醋酸的電離度、電離平衡常數(shù)?！ ∥抗艿氖褂门c移液管類(lèi)似，但如果所需液體的量小于吸量管體積時(shí)，溶液仍需吸至刻度線(xiàn)，然后放出所需
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