高中化學(xué)選修4_31弱電解質(zhì)的電離新人教版-資料下載頁

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時）江蘇興化中學(xué)劉建廷復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物，電離程度”抓“符號，分步不和并”?3電離平衡的建立（溶液）?

2024-11-18 08:14

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡word教案1-資料下載頁

【摘要】2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和區(qū)分方法；2、掌握電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性強(qiáng)弱的區(qū)別?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的區(qū)分【課時安排】1課時【學(xué)習(xí)過程】強(qiáng)電解質(zhì)（概念：

2024-12-04 22:32

弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】2021/6/17第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第三章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)2021/6/173-2-1解離平衡和解離常數(shù)3-2-1解離平衡和解離常數(shù)一元弱酸HA(aq)H+(aq)+A-(aq)弱電解質(zhì)在水溶液中部分解離，存在解離平衡。

2025-05-15 08:12

高一化學(xué)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-資料下載頁

【摘要】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>

2024-11-11 02:41

電解質(zhì)與非電解質(zhì)-資料下載頁

【摘要】電解質(zhì)與非電解質(zhì)　【知識點(diǎn)的認(rèn)識】1、概念：1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．2）非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等．3）易錯點(diǎn)：金屬單質(zhì)不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；CO2、SO2等雖溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是H2CO3和H2SO3，不屬于電解質(zhì)，H2CO3和

2025-08-05 09:13

蘇教版化學(xué)選修4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-資料下載頁

【摘要】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>

2024-11-18 09:06

弱電解質(zhì)的稀釋ppt課件-資料下載頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡從近幾年高考命題來看，這部分知識內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢：由知識型向能力型轉(zhuǎn)變，同時常與其他部分知識如溶液的酸堿性、pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性。命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有：3、依據(jù)電離平衡移動理論，解釋某些現(xiàn)象

2025-04-29 01:33

高中化學(xué)人教版-選修四-第三章-水溶液中的離子反應(yīng)-第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-弱電解質(zhì)的電離b卷-資料下載頁

【摘要】高中化學(xué)人教版選修四第三章水溶液中的離子反應(yīng)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離B卷 姓名:________班級:________成績:________ 一、單選題(共12題；共24分) 1.（2...

2025-04-05 04:40

常見的弱電解質(zhì)ppt課件-資料下載頁

【摘要】專題3溶液中的離子反應(yīng)常見的弱電解質(zhì)閩侯四中高二化學(xué)備課組葉貴旺一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:++H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)電離常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）

2025-04-29 00:14

電導(dǎo)法測定弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與數(shù)據(jù)處理-資料下載頁

【摘要】......電導(dǎo)法測定醋酸電離常數(shù)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹㈦妼?dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的概念；，并計(jì)算弱電解質(zhì)溶液的電離常數(shù)。二、實(shí)驗(yàn)原理電解質(zhì)溶液是靠正、負(fù)離子的遷移來傳遞電流。而弱電解質(zhì)溶液中，只有已電離部分才能承擔(dān)

2025-06-16 14:53

電導(dǎo)法測定弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)及數(shù)據(jù)處理-資料下載頁

【摘要】電導(dǎo)法測定醋酸電離常數(shù)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、電?dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的概念；，并計(jì)算弱電解質(zhì)溶液的電離常數(shù)。二、實(shí)驗(yàn)原理電解質(zhì)溶液是靠正、負(fù)離子的遷移來傳遞電流。而弱電解質(zhì)溶液中，只有已電離部分才能承擔(dān)傳遞電量的任務(wù)。在無限稀釋的溶液中可以認(rèn)為電解質(zhì)已全部電離，此時溶液的摩爾電導(dǎo)率為Λ∞m，而且可用離子極限摩爾電導(dǎo)率相加而得。一定濃度下的摩爾電導(dǎo)率Λm與無限稀釋的溶液中摩爾電導(dǎo)

2025-06-16 16:43

高中化學(xué)人教版-選修四-第三章-水溶液中的離子反應(yīng)-第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-弱電解質(zhì)的電離a卷-資料下載頁

【摘要】高中化學(xué)人教版選修四第三章水溶液中的離子反應(yīng)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離A卷 姓名:________班級:________成績:________ 一、單選題(共12題；共24分) 1.（2...

2025-04-05 04:47

高中化學(xué)人教版-選修四-第三章-水溶液中的離子反應(yīng)-第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-弱電解質(zhì)的電離d卷-資料下載頁

【摘要】高中化學(xué)人教版選修四第三章水溶液中的離子反應(yīng)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離D卷 姓名:________班級:________成績:________ 一、單選題(共12題；共24分) 1.（2...

2025-04-05 04:00

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷-資料下載頁

【摘要】考點(diǎn)三　強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷【過程與方法】[復(fù)習(xí)提要]一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較以一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例。等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：aba＝b水的電離程度

2025-06-17 05:51

弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題-資料下載頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離

2025-08-05 06:47

弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)范文(留存版)

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弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)范文(已修改)