原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定與應(yīng)用物化實(shí)驗(yàn)報(bào)告-預(yù)覽頁
【正文】 值，計(jì)算電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)△G、△S、△H。而測(cè)量可逆電池的電動(dòng)勢(shì)，只能在無電流通過電池的情況下進(jìn)行，因此，采用對(duì)消法。3．電動(dòng)勢(shì)法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的△G、△H和△S：如果原電池內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是可逆的，且電池在可逆條件下工作，則此電池反應(yīng)在定溫定壓下的吉布斯函數(shù)變化△G和電池的電動(dòng)勢(shì)E有以下關(guān)系式： 將飽和甘汞電極插入裝有飽和硝酸鉀溶液的廣口瓶中。電池與電位差計(jì)連接時(shí)應(yīng)注意極性。每隔2min測(cè)一次，共測(cè)三次。五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理 電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定； ；φ飽和甘汞 = (t – 25)；通過以上三式可求得電池電動(dòng)勢(shì) 的理論值。作ET圖（見下圖），10∧4，ET圖的直線方程為：Y =10∧4 X ，故=10∧4所以當(dāng)T=298K時(shí)，△rGm=nFE=196500 = J/mol = kJ/mol因?yàn)? 所以△S=196500(10∧4 ) = J/(molm及標(biāo)準(zhǔn)熵S186。m如下所示.Ag+(aq)、Cl(aq)、AgCl(c) 的ΔfH186。m(298K)/kJ/mol ΔfG186。m= kJ/mol ；ΔrS186。m 相對(duì)誤差：（（））/ = % ΔrS186。而且有少量電流也會(huì)使內(nèi)阻分走部分電壓，導(dǎo)致測(cè)量電壓并不等于電動(dòng)勢(shì)而等于外電路電壓。通常，常用的鹽橋是氯化鉀鹽橋，離子相對(duì)遷移速率較為一致。4）這次實(shí)驗(yàn)中有很多的近似處理，比如液接電勢(shì)、接觸電勢(shì)和擴(kuò)散電勢(shì)的忽略，電池近似處理為可逆電池等等。④恒溫槽溫度存在波動(dòng)，所以在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過程中，電池反應(yīng)并不完全是在同一溫度下進(jìn)行，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)也會(huì)帶來一定的誤差。采用對(duì)消法（又叫補(bǔ)償法）可在無電流或很小電流通過電池的情況下準(zhǔn)確測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)。所選取的KNO3的在水中的溶解度很大，正負(fù)負(fù)離子遷移數(shù)接近，與大多數(shù)電解質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，故可以作為大多數(shù)體系的
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