化學(xué)水解電離總結(jié)-預(yù)覽頁
【正文】 的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度。電離水解平衡一、電離水解平衡的特點(diǎn)①弱電解質(zhì)溶于水，在水分子的作用下，弱電解質(zhì)分子的離子化過程和陰陽離子的分子化過程的速率相同建立了該化學(xué)平衡，電離平衡的移動(dòng)遵循化學(xué)平衡移動(dòng)的一般性規(guī)律。例如：加水稀釋醋酸，平衡正向移動(dòng)，但是溶液中的C(H＋)依然是減小的，增加的只是n(H＋)。 酸式鹽①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）②若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離程度＞水解程度，呈酸性：NaHSONaH2PO4 電離程度＜水解程度，呈堿性：NaHCONaHS、Na2HPONaHS （一）鹽類的水解的分類：鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水電離平衡的影響促進(jìn)與否溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl（二）鹽類水解的類型類型酸堿性PH舉例強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性pH＜7NH4Cl、AlClFeClCuSO4等強(qiáng)堿弱酸鹽水解溶液顯堿性pH＞7CH3COONa、Na2CONa2S等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解溶液顯中性pH＝7KCl、NaCl、Na2SO4等弱酸弱堿鹽水解誰強(qiáng)顯誰性——CH3COONH4等 特點(diǎn)： (1)水解反應(yīng)和中和反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，水解進(jìn)行程度很小。水解平衡的因素 影響水解平衡進(jìn)行程度最主要因素是鹽本身的性質(zhì)。 ③.溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進(jìn)或抑制鹽類的水解。H2O + H+ 為例:條件c(NH4+)c(NH3 ，溶
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1