【正文】 D、可直接用來分析未知物 E、分析速度快（中）3相色譜作為分析方法的最大特點是（ D ）A、進行定性分析 B、進行定量分析 C、分離混合物 D、分離混合物并同時進行分析 E、進行熱力學和動力學研究（中）3在氣相色譜中，直接表征組分地固定相中停留時間長短的參數(shù)是（ B ）。這個電位差叫做（B ）。A、（1+2）H2SO4 B、（1+3）H2SO4 C、50%H2SO4 D、%H2SO4（高）4在氣相色譜儀中，起分離作用的是（ D ） A、凈化器 B、熱導池 C、汽化室 D、色譜（高）4在氣相色譜柱中，載氣種類的選擇主要取決于（ A ）A、檢測器的種類 B、被測物質(zhì)的狀 C、被測物的種類 D、固定相的類型 （高）4色譜柱的柱效率可以用下列何種參數(shù)表示（ A ）A、理論塔板數(shù) B、分配系數(shù) C、保留值 D、載氣流速（高）4從進樣開始到惰性組分從柱中流出，呈現(xiàn)濃度極大值時所需的時間tM稱為（ B ）A、保留時間 B、死時間 C、調(diào)整保留時間 D、死體積三、 多項選擇題下列操作中錯誤的是（B、D）A、配制NaOH標準溶液時，用量筒量取水B、把AgNO3標準溶液貯于橡膠塞的棕色瓶中C、把Na2S2O3標準溶液儲于棕色細口瓶中D、用EDTA標準溶液滴定Ca2+時，滴定速度要快一些測定中出現(xiàn)下列情況，屬于偶然誤差的是（B、D）A、滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)B、某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致C、滴定時發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出D、某人同一種方法測定，但結(jié)果總不能一致 以CaCO3 為基準標定EDTA ，（A、C）需用操作液潤洗。 A、質(zhì)量 B濃度、C、常數(shù)D、溫度 1當溫度不變時，電離平衡常數(shù)愈大，說明電離的部分（ A ），酸和堿（ D ）。A、電動勢 B、電流 C、電導 D、電容洗滌下列儀器時，不能用去污粉洗刷的是（BC）。A、標準氫電極 B、氣敏電極 C、銀—氯化銀電極 D、玻璃電極2分光光度法定量可分為（ ABC ）。A、 溶劑 B、溶液中的O2 C、共存雜質(zhì)的影響（中）2根據(jù)色譜柱內(nèi)填充的固體物質(zhì)的不同，可把氣相色譜分為兩類，它們是（A、B ）。 B、固定液是氣相色譜法的固定相。（高）3碘量法中使用碘量瓶的目的是（A、B） A、防止碘的揮發(fā) B、防止溶液與空氣的接觸 C、提高測定的靈敏度D、防止溶液濺出（高）3在碘量法中為了減I2的揮發(fā)，常采用的措施有（ A、D） A、使用碘量瓶 B、溶液酸度控制在PH﹥8 C、適當加熱增加I2的溶解度，減少揮發(fā) D、加入過量KI（高）3下列各條件中不是晶形沉淀所要求的沉淀條件的是（A、C）A、沉淀作用宜在較濃溶液中進行 B、應在不斷的攪拌下加入沉淀劑 C、沉淀作用宜在冷溶液中進行 D、應進行沉淀的陳化 （高）3電位分析法使用的指示電極有（ AB C）。A、防止固定液流失 B、使樣品中各組分保持氣態(tài) C、降低色譜柱前壓力 D、使固定液呈液態(tài)（高）3影響氣相色譜檢測品的靈敏度（S）數(shù)值的因素有（A、C）。（ √ ）單色光通過有色溶液時，溶液濃度增加一倍時，透光度則減少一倍。（ ）電子天平開機后便可立即進行稱量操作。（ ）1 電位滴定法與化學分析法的區(qū)別是終點指示方法不同。1有色化合物的摩爾吸光系數(shù)與測定的靈敏度無關(guān)。（）1實驗室使用濃的硝酸、鹽酸、高氯酸均在通風櫥中操作，但使用濃氨水可不必在通風櫥中操作。（）2（√）2系統(tǒng)誤差和偶然誤差都可以避免，而過失誤差卻不可避免。（）3鹽類水解后，溶液一定是酸性或堿性，不可能出現(xiàn)中性。（）3配制I2標準溶液時，加入KI的目的是增大I2的溶解度以降低I2的揮發(fā)性和提高淀粉指示劑的靈敏度。（√）3用對照分析法可以校正由儀器不夠準確引起的誤差。（√）4氧化還原反應中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質(zhì)叫還原劑。（ √ ）（中）4色譜分析液體樣品時，要求在汽化溫度下樣品能瞬間汽化而不分解，汽化溫度一定要高于被分離物質(zhì)的沸點，并要比柱溫高50—100℃。（ ）（高）5計量檢定必須執(zhí)行計量檢定規(guī)程（ √ ）。（√）（高）5醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH離子子減小。（ √ ）（高）5氫火焰離子化檢測器的使用不應超過去100℃，溫度高可能損壞離子頭。5 m g時，應任何處理？答：天平空載時的平衡位置是零點，載重時的平衡位置是停點。什么叫顯色反應？什么叫顯色劑？答：把無色的被測物質(zhì)轉(zhuǎn)化成有色化合物的反應叫顯色反應，所用試劑稱為錯誤！鏈接無效。間接碘量法分析過程中加入KI和少量HCl的目的？答：防止碘揮發(fā)，加快反應速度，防止I2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應。2）生成的配合物要有足夠的穩(wěn)定性。答；碘量法的誤差來源有兩個：一是碘具有揮發(fā)性，易損失；二是I在酸性溶液中易被來源于空氣中的氧氧化而析出I2。1氣液色譜對載體有何要求？答；（1）、表面應是化學隋性，沒有吸附和催化性能。色譜定量的依據(jù)是峰高和峰面積。（4）應用范圍廣，絕大部分樣品都能測定。（中）1色譜分析使用歸一化法時應具備什么條件？答：①樣品中所有組分都必須出峰，否則結(jié)果不準確 ②要已知各組分的校正因子 ③各個峰之間在能較好的分離。（4）結(jié)構(gòu)簡單、操作方便。（高）2朗伯—比耳定律為什么只有在稀溶液中才能成立？答：由于在高濃度時（通常c＞）,吸收質(zhì)點之間的平均距離縮小到一定程度，鄰近質(zhì)點彼此的電荷分布都會相互受到影響，此影響能改變它們都特定輻射的吸收能力，相互影響程度取決于c，因此，此現(xiàn)象可導致A與c線性關(guān)系發(fā)生偏差。（高）2選擇酸堿指示的原則是什么？答：指示劑的變色范圍全部或大部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。（高）2產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的原因有哪些？答：儀器誤差、試劑誤差、方法誤差、操作誤差（高）什么是緩沖溶液？緩沖溶液的PH由什么決定？答；緩沖溶液是能維持溶液酸度基本不變的溶液。（高）3簡述滴定分析法對化學反應的要求？答；必須按一定的反應方程式定量完成，無副反應；反應速度要快；有適當?shù)姆椒ù_定終點。（高）3利用峰高或峰面積進行定量分析的準確度主要決定于什么？答：色譜分析的準確度主要決定于進樣量的重復性和操作條件。把鋅片浸入Z n2+濃度為1 mol/L的溶液中，和氫標準電極組成電池，實驗測得其電動勢E電池=，求鋅的標準電極電位EθZ n2+ /Z n值。 mL，顯色后也稀釋至50 mL，測得吸光度AX=，求水樣中的鐵含量（mg/L）。（Ka=105）（）解：C/ Ka==103500,可應用近似公式求解 [H+]==103 mol/lPH=lg[H+]=（中）1，求溶液的PH值。 ()(%)解：解: 設mB為被滴定的25ml樣品中含的質(zhì)量,W為樣品質(zhì)量. H2C2O4 +2NaOH = Na2C2O4 +H2Oc(NaOH)v1(NaOH) =mB = g% =%（高）1測定某物質(zhì)中SiO2的質(zhì)量分數(shù)，得到下列數(shù)據(jù)（%）：。）解：置信度為90%時，181。 =177。再加甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至溶液由黃變橙色，又消耗V2=。（D1=4105，D2=1105，第二臺優(yōu)于第一臺）解:檢測度計算公式為:D =則 D1=2 D2=2 =1以上計算可知道,第二臺熱導檢測器性能優(yōu)于第一臺.（高）1將純苯與組分i（純品）配制成混合溶液，進行氣相色譜分析，求組分i以純苯為標準時的相對響應值及相對校正因子。ms—加入內(nèi)標物質(zhì)的質(zhì)量