弱酸電離度與電離常數的測定實驗報告范文-全文預覽
【正文】 篇三：實驗三醋酸電離度和電離平衡常數的測定 一、實驗目的 測定醋酸的電離度和電離平衡常數。L1 平均值 醋酸溶液的pH值測定及平衡常數、電離度的計算 t = ℃ HAc溶液編號 1 (c/20) 2 (c/10) 3 (c/2) 4 (c) cHAc/ mol 3．測定醋酸溶液的pH值 用四個干燥的50mL燒杯分別取30～40mL上述三種濃度的醋酸溶液及未經稀釋的HAc溶液，由稀到濃分別用pH計測定它們的pH值（三位有效數字），并紀錄室溫。L1 HAc溶液三份，分別置于三個250mL錐形瓶中，各加2～3滴酚酞指示劑。 藥品：HAc（約0、2mol 掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作?！ ?．調節(jié)斜率：把電極從緩沖溶液中取出，洗凈，吸干，插入pH=4的緩沖溶液中，調SLOPE(斜率)旋鈕，使儀器顯示的pH值與該溶液在此溫度下的pH值相同，標定結束(測量堿性溶液時，用pH=9的緩沖溶液調節(jié)斜率)?！ ?．甘汞電極使用時應拔去橡皮塞和橡皮帽，內部無氣泡，并有少量結晶，以保證KCl溶液是飽和的，用前將溶液加滿，用后將橡皮塞和橡皮帽套好。 2．改變所測HAc溶液的濃度或溫度，則有無變化？ 答：CHAc減小，α增大，Ka不變； Ka隨T改變而變化很小，在室溫范圍內可忽略?！ ∪芤骸 (molL1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc 測定值 平均值 2001 2 200 2003 2．配制不同濃度的HAc溶液 用移液管或吸量管分別取50 mL、00 mL、200 mL已測得準確濃度的HAc溶液，分別加入3只50 mL容量瓶中，用去離子水稀釋至刻度，搖勻，并計算出三個容量瓶中HAc溶液的準確濃度。L1HAc標準溶液、0、200 mol [教學重點] 醋酸的電離度、電離常數的測定 [教學難點] pH計的使用 [實驗用品] 儀器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH計、玻璃電極、甘汞電極 藥品：0、200 mol 滴定序號 CNaOH(mol將數據填入下表(p、12)，計算HAc電離度和電離常數。 2．測定原理是什么？
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