弱酸電離度與電離常數(shù)的測定實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文-全文預(yù)覽
【正文】 篇三：實(shí)驗(yàn)三醋酸電離度和電離平衡常數(shù)的測定 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹 y定醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)。L1 平均值 醋酸溶液的pH值測定及平衡常數(shù)、電離度的計(jì)算 t = ℃ HAc溶液編號 1 (c/20) 2 (c/10) 3 (c/2) 4 (c) cHAc/ mol 3．測定醋酸溶液的pH值 用四個干燥的50mL燒杯分別取30～40mL上述三種濃度的醋酸溶液及未經(jīng)稀釋的HAc溶液，由稀到濃分別用pH計(jì)測定它們的pH值（三位有效數(shù)字），并紀(jì)錄室溫。L1 HAc溶液三份，分別置于三個250mL錐形瓶中，各加2～3滴酚酞指示劑?！ ∷幤罚篐Ac（約0、2mol 掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作?！ ?．調(diào)節(jié)斜率：把電極從緩沖溶液中取出，洗凈，吸干，插入pH=4的緩沖溶液中，調(diào)SLOPE(斜率)旋鈕，使儀器顯示的pH值與該溶液在此溫度下的pH值相同，標(biāo)定結(jié)束(測量堿性溶液時，用pH=9的緩沖溶液調(diào)節(jié)斜率)。 4．甘汞電極使用時應(yīng)拔去橡皮塞和橡皮帽，內(nèi)部無氣泡，并有少量結(jié)晶，以保證KCl溶液是飽和的，用前將溶液加滿，用后將橡皮塞和橡皮帽套好。 2．改變所測HAc溶液的濃度或溫度，則有無變化？ 答：CHAc減小，α增大，Ka不變； Ka隨T改變而變化很小，在室溫范圍內(nèi)可忽略?！ ∪芤骸 (molL1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc 測定值 平均值 2001 2 200 2003 2．配制不同濃度的HAc溶液 用移液管或吸量管分別取50 mL、00 mL、200 mL已測得準(zhǔn)確濃度的HAc溶液，分別加入3只50 mL容量瓶中，用去離子水稀釋至刻度，搖勻，并計(jì)算出三個容量瓶中HAc溶液的準(zhǔn)確濃度。L1HAc標(biāo)準(zhǔn)溶液、0、200 mol [教學(xué)重點(diǎn)] 醋酸的電離度、電離常數(shù)的測定 [教學(xué)難點(diǎn)] pH計(jì)的使用 [實(shí)驗(yàn)用品] 儀器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH計(jì)、玻璃電極、甘汞電極 藥品：0、200 mol 滴定序號 CNaOH(mol將數(shù)據(jù)填入下表(p、12)，計(jì)算HAc電離度和電離常數(shù)。 2．測定原理是什么？
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1