【正文】 或聞到焦味，應立即切斷電源，并報告教師進行檢查。（3）課堂紀律實驗課上課時間，上午8:00開始，下午1:30開始。D組超過8人時由老師安排可2人一套。補做實驗分三種情況：一是有指定的教師（成長導師或班主任）批準的請假條，可以在學期末約定時間補做，成績不折扣。12個實驗缺一不可，未能按規(guī)定在學期內(nèi)完成的將沒有成績。首先由于實驗室條件所限，所以我們采用了兩人一組的形式，這固然不能使每一位同學都獲得動手的機會，但另一方面也使我們學會了如何在一項系統(tǒng)的試驗中開展合作，這很有意義。最后，由于這些實驗要求采用微機處理相應數(shù)據(jù)，這也鍛煉了我們相關(guān)的計算機能力。因此做實驗，耐心是必要的。：玻璃恒溫水浴精密數(shù)字溫度溫差儀 ：恒溫槽靈敏度te=177。③做調(diào)節(jié)溫度的加熱器功率要小。取b點所對應的溫度T1,c點所對應的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T,經(jīng)過T點作橫坐標的平行線TO39。EE來的熱量所造成熱量計溫度的升高，這部分必須扣除；而FF境輻射出熱量而造成熱量計溫度的降低，因此這部分必須加入。一般來說，燃燒時，會放熱，產(chǎn)氣，如果是在定容里，那壓強就會升高，這會儲存一部分能量，所以釋放出來的熱就比較少。拆開氧彈：首先要把氧彈的出氣口打開，放出余氣，然后才慢慢旋開蓋子。經(jīng)過校正后的溫度差才表示由于樣品燃燒使量熱計溫度升高的數(shù)值。：實驗成功的條件是什么？答：樣品是否完全燃燒，燃燒放出的熱量盡可能全部傳遞給量熱計和水，幾乎不與環(huán)境發(fā)生熱交換。實驗四溶解焓 1實驗原理：鹽類的溶解通常包含晶格的破壞和離子的溶劑化兩個同時進行的過程。最簡單的熱量計就是保溫瓶(杜瓦瓶)。,與折線abcd相交于O39。用已知溶解熱的鹽如(KNO3)使其溶于定量水中，測得溶解前后溫度的變化△T,△Hm已知，即可得出C值。實驗五甲基紅的酸解離平衡常數(shù)的測定 1實驗原理：HMR(酸形式)=H+MR(堿形式)其離解平衡常數(shù)：K=[H][MR]/[HMR] PK=PH㏒[MR]/[HMR]分光光度計法 ：分光光度計 PH計 標準甲基紅溶液 ：AA=KA,HMR[HMR]L+KA,MR[MR]L AB=KB,HMR[HMR]L+KB,MR[MR]L PK=PH㏒[MR]/[HMR] 誤差： ⑴本實驗中，溫度對測定結(jié)果有何影響？采取哪些措施可以減少因此引起的實驗誤差？ 答：溫度對PH酸度計測定溶液PH的影響較大，將裝有溶液的燒杯臵于恒溫水浴中。⑷在吸光度測定中，應該怎樣選用比色皿？ 答：選擇不同長度的比色皿應視分析樣品的吸光度而定，當比色液的顏色較淡時，應選用光程長度較大的比色皿，當比色液的顏色較深時，應選用光程長度較小的比色皿，本實驗采用1cm較小的比色皿。⑶在冷卻過程中，冷凍管內(nèi)固、液相之間和冷劑之間有哪些熱交換？它們對凝固點的測定有何影響？答：熱交換有：冷凍管中液相放出熱量而轉(zhuǎn)化為固相，冷劑從冷凍管周圍吸收熱量。⑸當溶質(zhì)在溶液中有解離、締合和生成配合物的情況時，對摩爾質(zhì)量測定值的影響如何？答：解離使?jié)舛仍龃?，溫差變大，相對分子質(zhì)量測定值偏小。液體的飽和蒸汽壓溫度的關(guān)系可用克勞修斯克拉佩龍方程表示d㏑P/dT=△vapHm/RT2(△vapHm為液體摩爾汽化熱)。當水浴溫度達到設定溫度時，打開真空泵使沸騰緩和，小心調(diào)節(jié)左上角和右下角旋鈕，使其成為真空，讓其再次沸騰23min,此時認為空氣被趕凈。⑶本實驗主要誤差來源是什么？答：裝臵的氣密性是否良好，乙醇本身是否含有雜質(zhì)等。加入各 組分時，如發(fā)生了微小的偏差，對相圖 的繪制無影響，因為最終液體的組成是 通過對折光率的測定，在工作曲線上得 出，所以無影響。它的標志是溫度指示數(shù)恒定。②當測試腐蝕性液體時應及時性做好 清洗工作（包括光學零件、金屬件以及油 漆表面），防止侵蝕損壞。如光學零件表面沾上了油垢后 應及時用酒精乙醚混合液擦干凈。實驗九金屬相圖 1實驗原理：對于二組分固液合金系統(tǒng)，常用熱分析法繪制系統(tǒng)的相圖。高溫熔液從a點開始降溫，在不產(chǎn)生新相時，溫度隨時間均勻變化，且降溫速度較快（ab段）。2儀器與藥品KWL08可控升降溫電爐 SWKY數(shù)字控溫儀樣品管：純Sn，含Sn80％，％，含Sn40％，純Pb 3數(shù)據(jù)處理做出步冷曲線找到5拐點，6平臺；做出金屬相圖 4課后題：(1)試從相率闡明各步冷曲線的形狀，并標出相圖中各區(qū)域的相態(tài)。C，這還是焊錫的最低熔點，而液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的溫度也是183176。融化熱越多，放熱越多，隨時間增長溫度降低的越遲緩。5注釋： 測量要點：(1)系統(tǒng)在降溫的過程中，降溫要盡量慢，以保證系統(tǒng)的相變接近于平衡狀態(tài)。第四篇：物理化學課程教學基本要求一、課程教學基本要求1．課程重點：（1）判斷化學變化的方向和限度問題。2．課程難點：熱力學第二定律，相平衡，電化學平衡。掌握熱力學第一定律文字表述和數(shù)學表達式。掌握化學反應熱效應，反應進度，等壓熱效應與等容熱效應的關(guān)系，蓋斯定律，幾種基本熱效應，生成熱，燃燒熱，溶解熱，熱效應與溫度的關(guān)系，基爾霍夫公式及其應用。掌握物質(zhì)純PVT變化、相變化中熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)的計算及熱力學第二定律的應用。理解摩爾反應吉布斯函數(shù)、標準摩爾反應吉布斯函數(shù)、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)定義及應用。理解偏摩爾量及化學勢的概念。了解逸度、活度及活度系數(shù)的概念 5． 化學平衡（8學時）了解化學反應過程的推動力。理解有溶液參加的多相化學反應等溫方程式。掌握二組分凝聚系統(tǒng)典型相圖的分析和應用，包括液態(tài)完全互溶固態(tài)完全不互溶生成簡單共晶的二元系，固態(tài)完全互溶的二元系，液態(tài)部分互溶的二元系，固態(tài)部分互溶的二元系（共晶型，包晶型），生成化合物的二元系，組元在固態(tài)具有晶型轉(zhuǎn)變。理解接觸角、潤濕、附加壓力的概念及其與表面張力的關(guān)系。了解蘭格繆爾單分子層吸附理論，理解蘭格繆爾吸附等溫式。理解反應速率系數(shù)以及反應級數(shù)的概念。了解離子強度的定義。理解原電池的設計原理。如果長期使用會對師生的身體健康產(chǎn)生威脅，還會污染實驗室的環(huán)境。②點火絲與電極接觸電阻要盡可能小，注意電極松動和鐵絲碰杯短路問題。這樣控制點火電流，同時也使藥品受到預熱而易被點燃，在較高壓力氧氣存在的條件下，紅熱的燃燒絲立即被高溫氧化，耐火度迅速提高，在較高電流作用下，燃燒絲才會熔斷，從而提高藥品連同燃燒絲一起被燒掉的機會，提高點火功率。實驗四 蔗糖水解反應速率常數(shù)的測定1）先把預測溶液配好，并混合均勻；2）把預測溶液盛入試管待測。實驗心得：通過這四個物理化學實驗使我掌握了物理化學實驗的的基本方法和技能，根據(jù)所學的內(nèi)容設計實驗，正確的選擇和使用儀器。從中可以看出方老師在教學方面的嚴謹。方老師在講課方面有自己的獨特的方法，因材施教，還有老師提問的方式也非常新穎，經(jīng)常能夠提問到同學知識上的盲區(qū)，而且涉及知識面特別廣，能讓同學了解到許多課本之外的東西，但講課的語速有點快，希望老師在以后的教學過程中能把語速放慢些。最后的最后方老師還給我們一些人