【正文】 ：因為折射率與溫度有關(guān)，所以在測量時要在兩棱鏡的周圍夾套內(nèi)通入恒溫 水，保持恒溫。實驗八雙液系氣液相圖 1實驗原理：本實驗采用回流及分析的方法來繪制相圖，取不同組成的溶液在沸點儀中回流，測定其沸點及氣、液相組成。⑵能否在加熱情況下檢驗裝臵是否漏氣？漏氣對結(jié)果有何影響？答：不能。若在較小的溫度變化內(nèi)，視△vapHm為常數(shù)，㏑P=△vapHm/RT+C或㏑P=A/T+C,C為常數(shù)，A=△vapHm/R,以㏑P對1/T作圖可得一條直線，由該直線斜率可得液體的摩爾氣化焓△vapHm=AR,同時從圖上可求出液體的正常沸點。締合生成締合物使?jié)舛冉档?，溫差變小，相對分子質(zhì)量測定值偏大。當(dāng)析出固相后，溫度不回升到平衡溫度，不能保持一恒定值，因部分溶劑凝固后，剩余的濃度逐漸增大，平衡溫度要逐漸下降，如果溶液的過冷程度不大，可以將溫度回升到最高值作為凝固點，若過冷太甚，凝固的溶劑過多，溶液的濃度變化過大，使得凝固點偏低。實驗六凝固點降低 1實驗原理：當(dāng)指定了溶劑的種類和數(shù)量后，凝固點降低值取決于所含溶質(zhì)的數(shù)目，即溶劑的凝固點降△低值與溶液的濃度成正比，則△T=ToT=Kf〃m(To溶劑凝固點，T溶液凝固點)則MB=Kf〃mB/△TfmA 2儀器與藥品：SWCLG凝固點實驗裝臵 SWCⅡD精密數(shù)字溫度溫差儀 環(huán)己烷 萘 ：△Tf=Tf*Tf=Kf〃bB bB=mB/MB/mA MB=Kf〃mB/△TfmA ：⑴凝固點降低法測定溶質(zhì)分子摩爾質(zhì)量的公式在什么條件下才能適用？ 答：稀溶液中且溶質(zhì)在溶液中不發(fā)生解離和締合等的情況下才能適用。⑵甲基紅酸式吸收曲線的交點，稱為“等色點”，討論在等色點處吸收光和甲基紅濃度的關(guān)系。為什么？答：將稱量紙卷成漏斗狀，勻速而緩慢地倒入藥品，使KCL能均勻的溶解，不致由于藥品加入太快而使局部溫度改變太快。點，然后過O39。：精密數(shù)字溫度溫差儀 溶解熱實驗裝臵 數(shù)字穩(wěn)壓電源 ：熱量計常數(shù)K:K=UIt/△T=PT/△T KCL的摩爾溶解焓：△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl ：⑴為什么要用雷諾曲線對△T進行校正，如何校正？答：因為熱量的散失與增加是無法完全避免的，所以溫度的變化值是不準(zhǔn)確的，所以需要用雷諾曲線對△T進行校正。前者為吸熱過程，后者為放熱過程。實驗三中和焓 1實驗原理：1mol一元強酸溶液和1mol一元強堿混合時，所產(chǎn)生的中和熱不隨酸或堿的種類而改變，因為各組全部電離H+OH=H2O △H中和=〃mol1 若強堿中和弱酸時，首先是弱酸進行解離，然后進行中和反應(yīng)：CH3COOH=H+CH3COO.△H解離 H+OH=H2O.△H中和總：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO △H △H是弱酸與強堿中和反應(yīng)總的熱效應(yīng)，它包括中和熱和解離熱兩部分，由蓋斯定律可求得△H解離=△H△H中和 2儀器與藥品：SWCZH中和熱(焓)測定裝臵 3數(shù)據(jù)處理： 熱量計常數(shù)K:K=UIt/△T1=PT/△T1 △rH中和=1000K△T2/CV.△rHm=1000K△T3/CV △rH解離=△rHm△rH中和誤差R=|△rH解離理論△rH解離實際|/△rH解離理論 4課后題：⑴本實驗是用電熱法標(biāo)定熱量計的熱容C,能否改用其他方法？請設(shè)計出一個實驗方案來。⑷ 使用氧氣剛瓶和減壓閥時有哪些注意事項。⑶為什么實驗測量得到的溫度差值要經(jīng)過作圖法進行校正？ 答：量熱計熱量的散失無法避免，這可以是由于環(huán)境向量熱計輻射進熱量而使其溫度升高，也可以是由于量熱計向環(huán)境輻射了熱量而使量熱計的溫度降低。而定壓則不會儲存這部分能量，所以會把這部分能量以做體積功的形式釋放出來，因此，量會比較大些。經(jīng)過這樣校正后的溫差表示由于樣品燃燒使熱量計溫度升高的數(shù)值。,與折線abcd相交于O39。⑶如果所需恒定的溫度低于室溫如何裝備恒溫槽？答：通過輔助裝臵引入低溫，如使用冰水混合物冰水浴，或者溶解吸熱的鹽類鹽水浴冷卻（硝銨，鎂鹽等）實驗二燃燒焓 1實驗原理：將一定量的待測物質(zhì)在氧彈中完全燃燒，燃燒時放出的熱量使熱量計本身及氧彈周圍介質(zhì)的溫度升高，通過測定燃燒前后熱量計溫度的變化值，就可以算出該樣品的燃燒熱，其關(guān)系式為mQv=C△TQ點火絲m點火絲。（t1t2）/2（t1為最高溫度，t2為最低溫度），靈敏度曲線（溫度時間）：⑴恒溫槽主要由哪幾個部分組成，各部分作用是什么？答：①浴槽：盛裝介質(zhì)②加熱器：加熱槽內(nèi)物質(zhì)③攪拌器：迅速傳遞熱量，使槽內(nèi)各部分溫度均勻④溫度計：觀察槽內(nèi)物質(zhì)溫度⑤感溫元件：感應(yīng)溫度，指示加熱器工作⑥溫度控制器：溫度降低時，指示加熱器工作，溫度升高時，只是加熱器停止工作。4，在實驗結(jié)果的處理上，部分實驗數(shù)據(jù)處理的并不是很好，如直線擬合等不適很準(zhǔn)確，這一方面是由于實驗數(shù)據(jù)本身的誤差，另一方面也是由于對于計算機操作不熟練，這方面還需加強。有收獲，當(dāng)然也有一些不足，造成了實驗的偏差，歸納起來有客觀因素，也有主觀原因，主要有以下幾條：1，由于條件限制，一些儀器不是很精確，如在溶液表面吸附的測量這一試驗中，實驗裝置的封閉性能不是很好，造成在實驗的時候不易達到平衡狀態(tài)，影響了實驗結(jié)果的測定。其次物理化學(xué)實驗配合物理化學(xué)課程，是我們加深了對于物理化學(xué)知識的理解。四、實驗成績評定實驗成績是兩個學(xué)期12個實驗成績的加權(quán)平均值，實驗成績是在大三上學(xué)期末提交石化學(xué)院和教學(xué)事務(wù)部。二是因遲到超過10分鐘而沒做實驗的，可以在學(xué)期末約定時間補做，成績折扣50%。不準(zhǔn)將飲料和食物帶進實驗室，實驗過程中不準(zhǔn)開手機。要求學(xué)生在上課前必須到實驗室在自己的座位等候，遲到10分鐘之內(nèi)扣除本次實驗成績滿分的30%，超過10分鐘不允許做實驗。做實驗29時要求戴防護鏡，從沸點儀里取樣之前一定要先斷電。三、實驗室安全及課堂紀(jì)律（1）用電安全不可用潮濕的手接觸電器。（3）實驗報告學(xué)生要在課堂內(nèi)完成實驗報告，實驗結(jié)束時送交指導(dǎo)老師批閱。實驗結(jié)果必須經(jīng)教師檢查，數(shù)據(jù)不合格的應(yīng)重做，直至獲得滿意結(jié)果。預(yù)習(xí)報告要求用A4打印紙寫，實驗結(jié)束時交給實驗指導(dǎo)教師。大二下學(xué)期完成：實驗24 燃燒熱的測定；實驗26 液體飽和蒸氣壓的測定；實驗28 凝固點降低法測定非揮發(fā)性溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；實驗29 完全互溶雙液系沸點組成圖的測定；實驗30 二組分金屬相圖的測定；實驗31 H2O2催化分解速率常數(shù)的測定。教材選用，《基礎(chǔ)化學(xué)實驗》（第二版）孟長功 辛劍 主編 高等教育出版社。進入實驗室后，再對照儀器進一步預(yù)習(xí)，并接受教師的提問、講解，在教師指導(dǎo)下做好實驗準(zhǔn)備工作。實驗過程中要仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)異常現(xiàn)象應(yīng)仔細查明原因，或請指導(dǎo)教師幫助分析處理。實驗完畢后，應(yīng)清洗、核對儀器，打掃實驗室，徑指導(dǎo)教師同意后，方可離開實驗室。數(shù)據(jù)處理應(yīng)有處理步驟；結(jié)果討論應(yīng)包括實驗現(xiàn)象的分析解釋，查閱文獻的情況，對實驗結(jié)果誤差的定性分析或定量計算，實驗的心得體會及對實驗的改進意見等。在實驗過程中如發(fā)現(xiàn)異常，如不正常聲響、局部溫度升高