難溶電解質(zhì)的溶解平衡-教師用-預覽頁
【正文】 過比較 Ksp 和 Qc 的相對大小，可以判斷 難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解： 則有： Qc Ksp 溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡； Qc ＝ Ksp 溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； Qc Ksp 溶液 未飽和 ，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和 。 3．沉淀的轉化 ⑴ 沉淀的轉化的實質(zhì)： 沉淀轉化的實質(zhì)就是 沉淀溶解平衡的移動 。 第 3 頁 共 6 頁 課內(nèi)探究 一、檢查預習情況： 二、導入新課： 三、學習與引導： 探究 1— Ag+和 Cl_的反應真能進行到底嗎？ [自主學習 ]閱讀課本 P6162 的 內(nèi)容 ，并完成“課前延伸 ”中的問題。 根據(jù)你對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底。 C(Ag+) C(Cl_) m(AgCl) 反應初始 達到溶 解平衡前 達到溶解平衡時 5．影響溶解平衡的因素： ⑴ 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) ⑵ 外因： ① 濃度：加水，平衡向 沉淀溶解 的 方向移動。 探究 2—— 沉淀反應的應用 1．沉淀的生成 【思考與交流】 如果要除去某溶液中的 SO42，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？ 在無需考慮其他因素的 情況下，從溶解度大小考慮，應該選擇鋇鹽。在溶液中，不能通過沉淀的方法除去要除去的全部離子。H 2O，它們的電離程度小，在水中比更 Mg(OH) 2難釋放出 OH， H2O 和 NH3 如果將上述兩個實驗中的沉淀生成和轉化的操作步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結果？試利用平衡移動原理和兩種沉淀的溶解度上的差別加以解釋，并找出這類反應發(fā)生的特點。 [歸納總結 ] 。根據(jù)上述變化過程，分析此 三 種沉淀物的溶解度關系，下列判斷中，正確的是 （ ） A． AgCl=AgI=Ag2S B． AgCl＜ AgI＜ Ag2S C． AgCl＞ AgI＞ Ag2S D． 無法判斷 已知： 25 ℃ 時， Ksp[M g(OH ) 2 ]= 1012， Ksp[MgF 2 ]= 1011。 [c(Bn— )]m， 式中的 c (Am＋ ) 和 c(Bn— )表示離子的物質(zhì)的量濃度。 （ 2） 已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦物更小，質(zhì)地更堅固。 （ 1）向該飽和溶液中加固體 Na2CO3時 ，固體 Mg(OH)2的質(zhì)量 變大 （填“變大”、“變小”或“不變”） ，原因是（用必要的文字或方程式表示） Na2CO3 溶于水，發(fā)生水解： CO32－ ＋H2O HCO3－ ＋ OH－ 、 HCO3－ ＋ H2O H2CO3＋ OH－ ， c(OH－ )增大，平衡逆向移動，導致 Mg(OH)2 質(zhì)量
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