難溶電解質(zhì)的溶解平衡-教師用-全文預(yù)覽
【正文】 淀的溶解度增大 D．向 AgCl 飽和溶液 中加入 NaCl 固體， 不會(huì)有 AgCl 沉淀析出 把 Ca(OH)2 固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡： Ca(OH)2（ s） Ca2+(aq)+2OH(aq)，當(dāng)向懸濁液中假如少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ） Ca2+數(shù)目減少 Ca2+增大 pH 值不變 pH 值增大 4．在 ，加入 ，下列說法正確的是 （ AgCl 的 Ksp＝ 10－ 10） ( ) A． 有 AgCl 沉淀析出 B．無 AgCl 沉淀 C．無法確定 D．有沉淀，但不是 AgCl 。 顛倒操作步驟，轉(zhuǎn)化不會(huì)發(fā)生。H 2O 的生第 4 頁 共 6 頁 成使 Mg(OH)2 的溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，直至完全溶解。但一般認(rèn)為，當(dāng)被除去的離子濃度小于 1 105mol 以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪些方面考慮？是否可能使要除去的離子全部通過沉淀除去？說明原因。 ② 溫度：升溫，多數(shù)平衡向 沉淀溶解 的 方向移動(dòng)。 生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底。 [思考與交流 ]談?wù)勀銓?duì)書 后所附部分酸堿鹽的溶解性表中“溶”與“不溶”的理解。一般 來說，溶解度 小 的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小 的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。 二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 1．沉 淀的生成 ⑴ 應(yīng)用： 分離 或 除 去某些離子。 [c(Am— )]n 在一定溫度下， Ksp 是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)， 簡(jiǎn)稱溶度積。 （ 2）“等” —— 溶解和沉淀的 速率相等。 一、 Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？ 1．生成沉淀的離子反應(yīng)所以能發(fā)生，在于生成物的 溶解度小 。 ，及溶度積規(guī)則。 21 世紀(jì)以來由于科學(xué)技術(shù)的迅速發(fā)展，使現(xiàn)代社會(huì)發(fā)生了深刻的變化。第 1 頁 共 6 頁 第 三章 水溶液中的離子平衡 課題 4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （新授課） 【設(shè)計(jì)思考】 【理論支持】 “發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)”教學(xué)模式的指導(dǎo)之下，確立以學(xué)生閱讀教材→發(fā)現(xiàn)問題→知識(shí)建構(gòu) (師生合作 )→鞏固提高等步驟為流程。 “掌握學(xué)習(xí)教學(xué)理論”。 【教學(xué)目標(biāo)】 。 【教學(xué)重難點(diǎn)】 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 ,利用平衡移動(dòng)的知識(shí)分析沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化 【課前準(zhǔn)備】 【課時(shí)安排】 1 課時(shí) 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 課前延伸 請(qǐng)閱讀課本 P61－ 66，結(jié)合已 學(xué)化學(xué)知識(shí)，完成下列各題。 4．溶解平衡的特征： （ 1）“動(dòng)” —— 動(dòng)態(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等，但并不為 0。 5．影響溶解平衡的因素： （ 先思考一下） *6．溶度積（平衡常數(shù)） —— Ksp 對(duì)于沉淀溶解平衡： MmAn (s) mMn＋ （ aq）＋ nAm— （ aq） 平衡時(shí) ， Ksp＝ [ c (Mn＋ ) ]m [c(Am— )]n 第 2 頁 共 6 頁 通
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