新人教版化學(xué)選修4高中《弱電解質(zhì)的電離》一-預(yù)覽頁
【正文】 外界條件的改變而改變。 在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。 電離平衡的特征： (1) 逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆的 (2) 等 V 電離 =V 結(jié)合 ≠ 0 (3) 動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 (4) 定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分 子 (5) 變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。但此時溶液中的 NH4＋ 及 OH－ 濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請根據(jù)勒夏特列原理說明。 (2) 外因： ① 濃度： 溫度升高，平衡向電離方向移動。 ○ 3 同離子效應(yīng)： 在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動 除此之外，我們還可以通過化學(xué)反應(yīng)影響平衡移動，在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。試寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2CO3 H2S NaHCO3 NaHSO4 HClO 答案； H2CO3 H＋ +HCO?3 HCO?3 H＋ +CO?23 H2S H＋ +HS－ HS－ H＋ +S2－ NaHCO3====Na＋ +HCO?3 HCO?3 H＋ +CO?23 NaHSO4====Na＋ +H＋ +SO?24 HClO H＋ +ClO－ ［小結(jié)］ 強電解完全電離，用“ ==”，弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”，多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主。 表示方法 ： AB A++B－ A B )(c )B(c)A(cK ?? ?電離 （ 1）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的 C(A+)、 C(B)和 C(AB)均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度值。電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)， 同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。 H2O 的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 Ka=C O O H )CH(c)H(c)C O OCH(c33?? Kb= O)HNH(c )OH(c)NH(c234 ??? 從電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可以看出，分 子越大，分母越小，則電離平衡常數(shù)越大，即弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，因此，電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)相對強弱。電離平衡常數(shù)要在相同溫度下比較 。 多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數(shù)，那么各步電離平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其他酸比較相對強弱時，用哪一步電離平衡常數(shù)來比較呢？ 多元弱酸電離平衡常數(shù)： K1＞ K2＞ K3，其酸性主要由第一步電離決定。 L－ 1 B. mL 1 mol H2O （ NH3 （ 2）加入少量 NaOH 固體時， c(NH?4 ) ,c(OH－ ) （ 3）加入 NH4Cl晶體時， c(NH?4 ) ,c(OH－ ) a、 b 兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中 （ 1） a、 b 兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是 ；不同點是
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