新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離一-wenkub
2022-12-01 03:08:50 本頁面
【正文】 電的化合物下能夠?qū)щ姷幕衔锔鸥?念念非非 電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì) 例：請大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 。 ，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。 ，所以是電解質(zhì)。 ［講］ 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?；衔锉旧黼婋x出自由移動的離子而導(dǎo)電時，才是電解質(zhì)。因此，我們要格外注意的是，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。 (2) 鎂無論是與鹽酸還是醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的 H＋ 反應(yīng)。 (2)什么叫強電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？ NH3 現(xiàn)象 ：鹽酸被稀釋 1000倍后，溶液的 pH增大 3個單位值，表明鹽酸中的氫離子濃度減小到了原來的 1/1000；而醋酸被稀釋 1000倍后，溶液的 pH增大不足 2個單位值，表明醋酸中 H＋ 的濃度降低要小得多，甚至未低于原溶液的 1/100。 ［思考］ 既然 CH3COOH的電離過程是動態(tài)的，那么，已經(jīng)電離產(chǎn)生的 CH3COO― 和 H＋ 是否能重新結(jié)合成 CH3COOH分子呢？有沒有什么辦法可以證明這一點？ 實驗 ：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內(nèi)加入 NaCl 晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)加入 CH3COONH4 晶體，充分振蕩后，測其溶液的 pH 現(xiàn)象 ：在盛鹽酸的試管中加入 NaCl晶體，溶液的 pH沒有明顯變化；在盛醋酸溶液的試管中加入 CH3COONH4晶體，溶液的 pH明顯變大 結(jié)論 ：由于 c(CH3COO― )增大，導(dǎo)致 pH 明顯變大，即 c(H＋ )明顯減小，所以醋酸分子電離為離子的過程是可逆的。 二、弱電解質(zhì)的電離 因為 HCl不存在電離平衡， CH3COOH存在電離平衡，隨著 H＋ 的消耗， CH3COOH的電離平衡發(fā)生移動，使 H＋ 得到補充，所以 CH3COOH溶液中 H+濃度降低得比 HCl中慢，所以 CH3COOH在反應(yīng)過程中速率較快。 CH3COOH CH3COO－ +H＋ 在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結(jié)合成分子。 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電 離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡 . 電離平衡概念理解： 弱電解質(zhì)的電離；①達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；②動態(tài)平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止；③達電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。 H2O分子、 NH4＋ 、 OH－ 粒子數(shù)均減少，根據(jù)勒沙特列原理，平衡會向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動 。 由于弱電解的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。 ② 濃 度 ： 溶液稀釋有利于電離 增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡向?qū)⑾螂x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將減小；減小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。 HA電離過程中體系各離子濃度變化 C（ H+） C（ A－ ） C（ HA） HA初溶于水時 小 小 大 達到電離平衡前 變大 變大 變小 達到電離平衡時 不
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