新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性二-wenkub
2022-12-01 03:08:48 本頁面
【正文】 跟溶液中 c(H+)之間的關(guān)系。 過程 與 方法 pH 的計算，掌握電解質(zhì)溶液 pH 計算方法。 重 點 pH 與溶液酸堿性的關(guān)系，有關(guān)溶液的 pH 的簡單計算 難 點 各類溶液、各類混合后的 c(H+)、 pH 的計算。廣泛pH 的范圍為 014 ［投影］ 中性溶液， c(H＋ )=c(OH－ )＝ 10－ 7mol/L pH=7 酸性溶液， c(H＋ )c(OH－ ) pH7 堿性溶液， c(H＋ )c(OH－ ) pH7 [板書 ]廣泛 pH 的范圍： 014 溶液的酸性越強，其 pH越??；溶液的堿性越強，其 pH越大。 ［投影］ ［過］ 除了試紙外，我們在實驗室最常用的是酸堿指示劑。在醫(yī)療上，當(dāng) 體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時，血液的 pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)，而利用 藥物調(diào)控 pH 則是輔助治療的重要手段之一。在科學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中，溶液的 pH 的控制常常是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素。 解 :C(H+)=(V+V)mol/2VL=PH=102=2 = [板書 ] (2)求強堿與強堿混合溶液的 PH ［點擊試題］ 例 Ba(OH)2 混合，求該混合溶液的 PH 值。 981013=13lg1。 解 : C(H+)=1106mol/L n(H+)=1106Vmol n(OH)=1104 V mol 故 余 約 n(OH)=1104 V mol C(OH)=5105mol/L C(H+)=21010mol/L PH=lg21010=10 lg2 ［講］ 當(dāng)強酸溶液與強堿溶液等體積混合時，若 pH 酸 +pH 堿 =14，溶液呈中性。 （ 1） 1；（ 2） ；（ 3） 10a+b14， 。 教學(xué)回顧 ： 。 （ 2）若 a+b=13，則 Va:Vb=____________（填數(shù)字）。若為強堿弱酸，則混合后有弱酸有余，則 pH＜ 7；若為強酸弱堿則混合后弱堿有余，則 pH＞ 7。7 [板書
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