第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離-預(yù)覽頁
【正文】 H+ 離子化 分子化 最小 最小 最大 不變 不變 不變 思考：冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？ 反應(yīng)速率 V(電離 ) V(結(jié)合 ) V(電離 ) = V(結(jié)合 ) 電離平衡狀態(tài) 弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖 時(shí)間 電離平衡狀態(tài)建立 電離平衡是一種 化學(xué)平衡 電離平衡狀態(tài) 是指 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中， 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等， 溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 通常電解質(zhì)越弱電離程度越小 。 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù) 電離度 α α = 已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù) 【 知識拓展 】 電離度 α= n（ Ac） n（ HAc原） α= c（ Ac） c（ HAc原） α= n（ H+） n（ HAc原） CH3COOH CH3COO + H+ 改變條件 平衡移 動方向 c(H+) c(Ac) c(HAc) 電離 程度 (α) 加 熱 通 HCl 加 NaOH(s) 加 NaAc(s) 加CH3COOH 加 水 討論完成表格 ： CH3COOH CH3COO + H+ 正向 增大 增大 減小 逆向 增大 減小 增大 正向 減小 增大 減小 逆向 減小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 減小 減小 減小 增大 減小 增大 增大 減小 減小 【 知識拓展 】 二、比較強(qiáng)酸和弱酸 1mol/L HCl A 1mol/L CH3COOH B c(H+) 與 Zn反應(yīng)快慢 與足量 Zn反應(yīng)產(chǎn)生 H2量 A B A B A = B 1）等體積，等濃度的鹽酸和醋酸 開始時(shí) c(H+) 酸的濃度 開始時(shí)反應(yīng)速率 反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率 生成等量氫氣所需的時(shí)間 反應(yīng)過程中速率下降快慢 生成等量的氫氣消耗 Zn 與足量的 Zn反應(yīng)產(chǎn)生 H2量 2）體積、 PH相同的鹽酸（ A）與醋酸（ B）分別與鋅反應(yīng) A=B AB A=B AB AB AB A=B AB 思考與練習(xí) AlO2— + H+ + H2O Al(OH)3 Al3++ 3OH— ，試根據(jù)平衡移動的原理解釋下列問題： （ 1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因 ________，有關(guān)的離子方程式 ___________。 相同 醋酸大于鹽酸
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1