20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------鐵-預(yù)覽頁
【正文】 液 Fe2+的檢驗 (2)、滴加堿溶液，生成白色絮狀沉淀，立刻變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 ⑸ Fe (Ⅱ ) Fe(Ⅲ ) 2FeCl3 + 2Br2 2FeBr3 +4FeCl3 4Fe3+ +2 H2O 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O 2FeBr2 + 3Cl2（ 足量） == 6FeCl2 +3Br2 == 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 6FeBr2 + 3Cl2（ 少量） == 2FeCl3 + 4FeBr3 (使溴水褪色） ⑹ Fe(Ⅲ ) Fe (Ⅱ ) 當 Fe3+ 遇到強還原劑，如： Fe、 Cu、 S2（ H2S） 、 SO3 SO I（ HI） 等， 均可將它還原成 Fe2+， 如： 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe2+ + S + 2H+ 2Fe3+ + H2S== 2Fe3+ + Cu== 2Fe3++ SO2+2H2O== 2Fe2++4H++SO42 專題一、鐵銅間彼此反應(yīng)的計算和討論 涉及的物質(zhì)一般有 Fe2+ ， Fe3+， Cu2+， Fe， Cu 涉及的主要反應(yīng)： 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ Fe + Cu2+ Fe2++ Cu 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ 關(guān)鍵：判斷反應(yīng)的先后順序 氧化性 Fe3+ Cu2+ 還原性 Fe Cu 從反應(yīng)后不溶物的成分來看溶液中的成分及含量 設(shè) Fe3+， Cu2+， Fe， Cu a mol b mol c mol d mol （ 1）若不溶物是 Fe和 Cu， 則溶液中一定沒有 Fe3+和 Cu2+ 一定有 Fe2+， 其物質(zhì)的量為 ___________ (3/2 a + b)mol (2)若不溶物只有 Cu， 則溶液中 一定無 Fe3+， 一定有 Fe2+ 其物質(zhì)的量為 __________ ( a + c )mol 可能有 Cu2+ 試討論溶液中的 Cu2+的量和原來加入 Fe的量之間的關(guān)系。再向反應(yīng)后的溶液中加入 1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素恰好完全沉淀，所加入NaOH溶液的體積最少是 由鐵和氧化鐵組成的混合物與稀硫酸作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含 Fe3+， 且生成的 Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為 4： 1。 ≦ a ≦ 3/8時，都有。 (3)從 a點到 b點時產(chǎn)生還原產(chǎn)物為 ， 其原因是 。在干燥的空氣里性質(zhì)穩(wěn)定，在潮濕的空氣里或高溫下能與多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。最終溶液中只有 NaCl 1000mL 【 例題 】 向明礬溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至過量
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