江西省南昌市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題-全文預(yù)覽
【正文】 量 （ 3） 一定條件下，向上述容器中 通入 5molA (g) 和 3molB(g)，此 時容器 的壓強(qiáng)為 P(始 )。L － 1若相同條件下，向上述容器中分別通入 a molA(g)、 b molB(g)、 c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為 P(始 )的 78 。 2 實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為 ，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋ B(g) 2C(g)； ＝ QkJ/mol （ 1）若 A、 B起始物質(zhì)的量均為零，通入 C的物質(zhì)的量（ mol）隨反應(yīng)時間（ min）的變化情況如下表： 實驗 序號 0 10 20 30 40 50 60 1 8 0 0 ℃ 2 8 0 0 ℃ n2 0. 50 3 8 0 0 ℃ n3 4 7 3 0 ℃ 根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空： ① 在實驗 1中反應(yīng)在 10至 20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率 Vc= , 實驗 2中采取的措施是 ；實驗 3中 n3 mol(填 “ ＞、＝、＜ ”) 。由此可推知 ,表中 T1 T2(填“ ”“ =”或“ ” )。 (4)你認(rèn)為 CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比， ___的較大，其原因是 。 (1)CH3COOH的中和熱 ΔH ＝ ________________________。K － 1，溶液密度均為 1 g 1在量熱計 (如圖 )中將 100 mL mol mol1 則反應(yīng) ④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g) 的 △ H 為 [ 1有濃度均為 molmin － 1 C． M點的正反應(yīng)速率 v 正 大于 N點的逆反應(yīng)速率 v 逆 D． M點時再加入一定量 X，平衡后 X的轉(zhuǎn)化率減小 16．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器 Ⅰ 和Ⅱ 中，使其發(fā)生反應(yīng)， t0 時容器 Ⅰ 中達(dá)到化學(xué)平衡， X、 Y、 Z 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。mol － 1 C． 1/2N2(g)＋ 3/2H2(g) ＝ NH3(l) ⊿H ＝ (b＋ c— a)kJ現(xiàn)有三個相同的 2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換 )密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol CO和 1 mol H2O，在Ⅱ中充入 1 mol CO2和 1 mol H2，在Ⅲ中充入 2 mol CO和 2 mol H2O， 700 ℃條件下開始反應(yīng)。mol － 1 B． H2SO4和 NaOH反應(yīng)的中和熱 ΔH ＝ kJ 其 玉兔號月球車 的 車內(nèi)還專門準(zhǔn)備了 “ 暖寶 ” —— 核電池 ， 確保月球車有剩余電力 在月球的白天 “ 自主醒來 ” ，重新展開太陽能電池帆板迎接陽光。 (每小題只有一個選項符合題意 ，每題 3分 ,共 48分 ) 2020年 12月 2日凌晨 ,搭載 嫦娥三號 的運(yùn)載火箭 順利 發(fā)射升空 。mol － 1，則 2CO2(g) ＝ 2CO(g)＋ O2(g)反應(yīng)的 ΔH ＝ + kJ 由此可判斷下列敘述中，不正確的是 ( ) A． HF的電離平衡常數(shù)為 10 － 4 B． HNO2的電離平衡常數(shù)為 10 － 10 C．根據(jù) ①③ 兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱 D． HNO2的電離平衡常數(shù)比 HCN大，比 HF小 在一個 絕 熱的密閉反應(yīng)器中 ， 只發(fā)生兩個 獨立的 反應(yīng)： A(g)＋ B C(g)
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