江西省南昌市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題-預(yù)覽頁
【正文】 Δ H10 X(g)＋ 3Y 2Z(g) Δ H20 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后 (忽略體積改變所作的功 )， 下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A． 等壓時(shí) ， 通入 Z氣體 ， 反應(yīng)器中溫度升高 B． 等壓時(shí) ， 通入惰性氣體 ， C的物質(zhì)的量 濃度 不變 C． 等容時(shí) ， 通入惰性氣體 ， 各反應(yīng)速率不變 D． 等容時(shí) ， 通入 Z氣體 ， y的物質(zhì)的量濃度增大 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A． Fe(SCN)3溶液中存在 Fe3++3SCN Fe(SCN)3，向此溶液中加入固體 KSCN后顏色變深 B．用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量 HCl氣體雜質(zhì) C．反應(yīng) CO(g)+NO2(g) CO2(g） +NO(g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深 D．合成氨： N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △ H＜ 0在高溫、高壓催化劑條件下進(jìn)行 完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為 Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗 50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃 燒放出的熱量不可能是 ( ) A． 10Q B． 5Q C． 11Q D． 7Q 反應(yīng)： CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)，其正反應(yīng)放熱。 mol1 B． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) ⊿H ＝ 2(b— a)kJL － 1其熱化學(xué)方程式為 __ （ 3）已知拆開 1mol H— H鍵、 1mol N— H鍵、 1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、 391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3的熱化學(xué)方程式為 _______________________________ （ 4）已知熱化學(xué)方程式： ① C2H2(g) +25 O2(g) == 2CO2(g)＋ H2O(l) Δ H1＝ kJ?mol1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △ H2＝ kJ?mol1 ③ H2(g)+ 12O2(g) == H2O(1) △ H3 = kJ （ 2）可逆反應(yīng) 2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H0 ，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ）： ① 降低溫度， Cl2 的轉(zhuǎn)化率 __________； ② 保持容器體積不變，加入 He，則 HCl的物質(zhì)的量 __________； ③ 保持容器壓強(qiáng)不變，加入 He，則 O2 的體積分?jǐn)?shù)__________。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù) (量熱計(jì)各部件每升高 1 K 所需要的熱量 )是 JK( 已知 CH3COOH電離要吸熱 )。 (3)實(shí)驗(yàn)中 NaOH溶液過量的目的是 __________ ______。 (2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。保持同一反應(yīng)溫度 ,在相同容器中 ,將起始物質(zhì)的量改為 4 mol A、 3 mol B 和 2 mol C,則平衡時(shí) A 的百分含量 (填“不變”“變大”“變小”或“無法確定” )。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為 P(始 )的 78 。min － 1 用催化劑 ② （ 2） abd （ 3）① a+c=5 b+c/2=3 ② 3a≤ 5
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1