江西省南昌市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題-免費(fèi)閱讀
【正文】 反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為 P(始 )的 78 。 (2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。K( 已知 CH3COOH電離要吸熱 )。 （ 2）可逆反應(yīng) 2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H0 ，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ）： ① 降低溫度， Cl2 的轉(zhuǎn)化率 __________； ② 保持容器體積不變，加入 He，則 HCl的物質(zhì)的量 __________； ③ 保持容器壓強(qiáng)不變，加入 He，則 O2 的體積分?jǐn)?shù)__________。L － 1 由此可判斷下列敘述中，不正確的是 ( ) A． HF的電離平衡常數(shù)為 10 － 4 B． HNO2的電離平衡常數(shù)為 10 － 10 C．根據(jù) ①③ 兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱 D． HNO2的電離平衡常數(shù)比 HCN大，比 HF小 在一個 絕 熱的密閉反應(yīng)器中 ， 只發(fā)生兩個 獨(dú)立的 反應(yīng)： A(g)＋ B C(g) Δ H10 X(g)＋ 3Y 2Z(g) Δ H20 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后 (忽略體積改變所作的功 )， 下列敘述錯誤的是 ( ) A． 等壓時 ， 通入 Z氣體 ， 反應(yīng)器中溫度升高 B． 等壓時 ， 通入惰性氣體 ， C的物質(zhì)的量 濃度 不變 C． 等容時 ， 通入惰性氣體 ， 各反應(yīng)速率不變 D． 等容時 ， 通入 Z氣體 ， y的物質(zhì)的量濃度增大 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A． Fe(SCN)3溶液中存在 Fe3++3SCN Fe(SCN)3，向此溶液中加入固體 KSCN后顏色變深 B．用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量 HCl氣體雜質(zhì) C．反應(yīng) CO(g)+NO2(g) CO2(g） +NO(g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深 D．合成氨： N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △ H＜ 0在高溫、高壓催化劑條件下進(jìn)行 完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為 Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗 50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃 燒放出的熱量不可能是 ( ) A． 10Q B． 5Q C． 11Q D． 7Q 反應(yīng)： CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)，其正反應(yīng)放熱。 (每小題只有一個選項符合題意 ，每題 3分 ,共 48分 ) 2020年 12月 2日凌晨 ,搭載 嫦娥三號 的運(yùn)載火箭 順利 發(fā)射升空 。mol － 1 B． H2SO4和 NaOH反應(yīng)的中和熱 ΔH ＝ kJmol － 1 C． 1/2N2(g)＋ 3/2H2(g) ＝ NH3(l) ⊿H ＝ (b＋ c— a)kJ mol1 則反應(yīng) ④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g) 的 △ H 為 [ 1有濃度均為 molK － 1，溶液密度均為 1 g (4)你認(rèn)為 CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比， ___的較大，其原因是 。 2 實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為 ，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋ B(g) 2C(g)； ＝ QkJ/mol （ 1）若 A、 B起始物質(zhì)的量均為零，通入 C的物質(zhì)的量（ mol）隨反應(yīng)時間（ min）的變化情況如下表： 實驗 序號 0 10 20 30 40 50 60 1 8
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