江西省南昌市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 核電池，就可以 使用 5000 天。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反 應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中 CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少 D．容器Ⅰ中 CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中 CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于 1 1如下圖所示，左側(cè)注射器吸入 10mLNO2 、 N2O4的混合氣體 ,右側(cè)注射器吸入 10mL空氣，且 U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時(shí)快速向內(nèi)推到 5mL，下列說(shuō)法不正確的是（忽略溫度變化） （ ） A． 壓縮后 U型管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升 B． 對(duì)于 2NO2 N2O4平衡體系，向 生成 N2O4的方向移動(dòng) C． 左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來(lái)深） D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到 10mL的位置，平衡后 U型管兩側(cè)液面仍然保持水平 1 已知 ? ? ? ? ? ?22H g B r l 2 H B r g 。則下列有關(guān)推斷正確的是 ( ) A．該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為： 3X＋ 2Y 2Z B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積 V（ Ⅰ ）＜ V（ Ⅱ ），則容器 Ⅱ 達(dá)到平衡所需時(shí)間小于 t0 C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中 Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則 Y為固態(tài)或液態(tài) D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器 Ⅱ 升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明 Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反 應(yīng) 二、非選擇題。L － 1的 CH3COOH溶液與 100 mL mol (2)CH3COOH中和熱的文獻(xiàn)值為－ kJ T/K T1 T2 T3 K 107 105 103 若在原來(lái)的容器中 ,只加入 2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后 , 吸收熱量為 c kJ,C的濃度 (填“ ”“ =”或“ ” )ω mol/L,a、 b、 c之間滿足何種關(guān)系 (用代數(shù)式表示 )。 ①a 、 b、 c 必須滿足的關(guān)系是 .（一個(gè)用 a、 c 表示，另一個(gè)用 b、 c表示） ② 欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則 a的取值范圍 是 高二化學(xué)答案 一、選擇題 (每題 3分，共 48 分 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A A D D D B B D C D A D D A C C 二、非選擇題（共 52分） 1（每空 2分，共 8分） （ 1） CH4(g)+2CO2(g)=CO2(g)+2H2O(l) Δ H＝ 880KJ/mol （ 2） C2H2(g)+O2(g)=2CO2 (g)+H2O(l) Δ H＝ 1300KJ/mol （ 3） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝ 92KJ/mol （ 4） + KJ/mol 1 （ 每空 1分 ， 共 6分 ） （ 1） bac （ 2） a=c=2b （ 3） a=c=1/2b （ 4）減小 不變 增大 1（每空 2分，共 10分） （ 1） KJ/mol （ 2）量熱計(jì)保溫效果不好 /酸堿溶液混合不迅速 /溫度計(jì)不夠精確（答對(duì)一點(diǎn)即可） （ 3）酸堿中和反應(yīng)測(cè)中和熱時(shí)，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過(guò)量，減少實(shí)驗(yàn)誤差 （ 4） 鹽酸 醋酸是弱酸，電離要吸熱 （每空 2分，共 14分） （ 1） （ 2）
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