【正文】 ”“ =”表示 )。 已知 2A(g)+B(g) 2C(g) Δ H=a kJ/mol(a0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加 2 mol A和 1 mol B,在 500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后 C 的濃度為ω mol/L,放出熱量為 b kJ。 ①a 、 b、 c 必須滿足的關(guān)系是 .（一個(gè)用 a、 c 表示，另一個(gè)用 b、 c表示） ② 欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則 a的取值范圍 是 高二化學(xué)答案 一、選擇題 (每題 3分，共 48 分 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A A D D D B B D C D A D D A C C 二、非選擇題（共 52分） 1（每空 2分，共 8分） （ 1） CH4(g)+2CO2(g)=CO2(g)+2H2O(l) Δ H＝ 880KJ/mol （ 2） C2H2(g)+O2(g)=2CO2 (g)+H2O(l) Δ H＝ 1300KJ/mol （ 3） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝ 92KJ/mol （ 4） + KJ/mol 1 （ 每空 1分 ， 共 6分 ） （ 1） bac （ 2） a=c=2b （ 3） a=c=1/2b （ 4）減小 不變 增大 1（每空 2分，共 10分） （ 1） KJ/mol （ 2）量熱計(jì)保溫效果不好 /酸堿溶液混合不迅速 /溫度計(jì)不夠精確（答對(duì)一點(diǎn)即可） （ 3）酸堿中和反應(yīng)測(cè)中和熱時(shí)，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過(guò)量，減少實(shí)驗(yàn)誤差 （ 4） 鹽酸 醋酸是弱酸，電離要吸熱 （每空 2分，共 14分） （ 1） （ 2） = a=b+c （ 3） D （ 4） （ 5）不變 2（每空 2分，共 14分） （ 1）① mol (2)CH3COOH中和熱的文獻(xiàn)值為－ kJ則下列有關(guān)推斷正確的是 ( ) A．該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為： 3X＋ 2Y 2Z B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積 V（ Ⅰ ）＜ V（ Ⅱ ），則容器 Ⅱ 達(dá)到平衡所需時(shí)間小于 t0 C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中 Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則 Y為固態(tài)或液態(tài) D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器 Ⅱ 升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明 Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反 應(yīng) 二、非選擇題。 一個(gè)硬幣大小的核電池，就可以 使用 5000 天。 7 2 k J/m o l .H? ? ? ? ? 蒸發(fā) 1mol Br2（ l）需要吸收的能量為 30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量 /KJ 436 a 369 則表中 a為 ( ) A． 404 B． 260 C． 230 D． 200 1 在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)： A（ g）＋ B（ g） xC（ g） Δ H 未知， 有圖 Ⅰ 所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖 Ⅱ 的說(shuō)法中正確的是（ T 表示溫度， P 表示壓強(qiáng)， C%表示 C的體積分?jǐn)?shù)） ( ) A． P3＞ P4， y軸表示 C的轉(zhuǎn)化率 B． P3＜ P4， y軸表示 B的體積分?jǐn)?shù) C． P3＜ P4，