四川省成都市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題word版-全文預(yù)覽
【正文】 ，加水稀釋至 m倍和 n倍后，若稀釋后溶液的 PH相等，則 mn C、 在 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用 D、 25 ℃ 時(shí) NH4Cl溶液的 Kw大于 100 ℃ 時(shí) NaCl溶液的 Kw 第 II卷 非選擇題 二、（共 5小題， 50分） 26（ 10分）．某實(shí)驗(yàn)小組以 H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。mol － 1，反應(yīng) ② Fe(s)＋ H2O(g) FeO(s)＋ H2(g) Δ H＝ b kJmol 1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) Δ H= +890 kJL 1L 1根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是： A、 υ(H 2)= molmin 1 C、 υ(NH 3)= molmin 1 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) NaOH NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) Cl2 蔗糖 酒精 Fe 下列過(guò)程一定釋放出能量的是： A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、分子拆成原子 D、原子組成分子 等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間 t 產(chǎn)生氫氣體積 V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù) 據(jù)繪制得下圖，則曲線 a、 b、 c、 d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 組別 c(HCl)(mol/L) 溫度 (℃ ) 狀態(tài) 1 25 塊狀 2 30 塊狀 3 2. 5 50 粉末狀 － 3－ 2－ 1 B． 1－ 2－ 3－ 4 C． 3－ 4－ 2－ 1 D． 1－ 2－ 4－ 3 右圖是關(guān)于反應(yīng) A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是 A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同 時(shí)減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑 甲烷是一種高效清潔的新能源， ，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式中正確的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) Δ H=―1780 kJmol 1 下列說(shuō)法正確的是 A．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng) B．熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng) C． 常溫下 ， 反應(yīng) C(s)＋ CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行 ， 則該反應(yīng)的 Δ H0 D． Δ G0的反應(yīng)是自發(fā)的，因此在任何條件均可發(fā)生 設(shè)反應(yīng) ① Fe(s)＋ CO2(g) FeO(s)＋ CO(g) Δ H＝ a kJ下列敘述正確的是 ( ) A．將水加熱， Kw 增大， pH不變 B．向水中加入少量 NaHSO4固體， 溶液的 c(H＋ )增大， 水電離的 c(H＋ )降低 C．向水中加入少量 NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)， 溶液的 c(OH－ )降低 D．向水中加入少量 NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)， 溶液的 c(OH－ )增大 1某溫度時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aX(g)+bY(s) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將壓強(qiáng)增大至原來(lái)的 2 倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)， W 的濃度為原平衡狀態(tài)的，下列敘述正確
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