【正文】 濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什 么樣的混合物？ 十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （ 1）需要哪些儀器？主要步驟？ （ 2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？ 十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算 （ 1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量 /溶劑質(zhì)量 *100%； （ 2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變 M 濃 *C 濃 %=M 稀 *C 稀 %或 M 濃 *C 濃 %=（ M 濃 +M 水） *C 稀 % （ 3）與方程式的綜合計(jì)算 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 =反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)） +生成氣體質(zhì)量 生成沉淀質(zhì)量 第十單元酸和堿 一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶 液的酸堿性（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？ （ 1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？ （ 2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？ 二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性 （ 1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性； （ 2）濃 H2SO4 和 NaOH 不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？ 三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？ 四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途 （ 1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸 ？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？ （ 2）鹽酸的用途有哪些？ （ 3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？ O H CO CO、 NHCH4 是否都能用濃硫酸做干燥劑？ （ 4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？ 五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途 （ 1）實(shí)驗(yàn)探究 NaOH固體的吸水性？ NaOH 固體的用途？ O H CO CO、 NHCH4 是否都能用 NaOH 做干燥劑？ （ 2） NaOH 和 Ca（ OH） 2 的俗稱， Ca（ OH） 2 的用途？使用 NaOH 應(yīng)注意什么？ 六、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)探究 NaOH 和 Ca（ OH） 2 的化學(xué)性質(zhì)？ （ 1）與指示劑；（ 2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（ 3）與某些非金屬氧化物；（ 4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？ 七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響 （ 1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？ （ 2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？ 八、會(huì)用 PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿 性 （ 1）如何用 PH 試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性？ 九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。 五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng) 從 ”金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同 “的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說明金屬的活動(dòng)性不同。 二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用 從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。 第六單元碳和碳的氧化物 一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性 （ 1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、 C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)； （ 2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途； （ 3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？ 二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取 CO2 （ 1）用什么藥品？固體能否選用 CaCO3 或 Na2CO3 粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？ （ 2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？ （ 3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？ 三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實(shí)現(xiàn)？ 四、溫室效應(yīng) 知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。 十三 、平均值問題 兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。 九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成 （ 1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（ 2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（ 3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。 （ 2）需解決問題： ① 如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？ 20202020 年人教版九年級(jí) 化學(xué)復(fù)習(xí) 提綱 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 ⒋ 探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn) ⑴ 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（ P88） ⑵ 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（ P89） ⑶ 蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（ P90） ⑷ 鎂條燃燒（ P91） ⒌ 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 ⑴ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算； ⑵ 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問題； ⑶ 判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成； ⑷ 確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。 ⒉ 質(zhì)量守恒定律 的分析歸納： 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變 元素的種類不變 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 元素的質(zhì)量不變 物質(zhì)種類一定改變 兩個(gè)一定改變 分子的種類一定改變 一個(gè)可能改變 ——分子總數(shù)可能改變 ⒊ 關(guān)鍵詞的理解 ⑴ 參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了物理、化學(xué)知識(shí)的融合。 3．實(shí)驗(yàn)操作注意： 為使氣球能鼓起產(chǎn)生浮力，又能癟下去使浮力消失，具支試管內(nèi)過氧化氫溶液的量和濃度都不應(yīng)過大，另外，還可在盛裝過氧化氫溶液的試管及連接用的乳膠管內(nèi)預(yù)先充滿氧氣，趕盡空氣。由于浮力的作用，天平已不能保持平衡。 2．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 將連接好的具支試管放在小試管架上，試管架放在天平上用砝碼平衡。 1．實(shí)驗(yàn)裝置 取兩支相同的具支試管，用乳膠管將其支管連接起來，當(dāng)中夾上正水夾。 答案：能達(dá)到目的。步驟二：用相同的兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末，套在步驟一的錐形瓶口上。 CO32能與 H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w， CO32Ca2+能生成不溶于水的 CaCO3沉淀。 （ 1）蒸餾水能不能使無色酚酞試液變色？ （ 2） NaCl溶液（含 Na+）能不能使無色酚酞試液變紅色？ （ 3） NaOH溶液（含 OH）能不能使無色酚酞試液變色？ 本題告訴我們科學(xué)探究的方法和步驟。 （ 2）在第二支試管中加入約 2 mLNaCl溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。答案： 方案編號(hào) 實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、結(jié)論（用文字?jǐn)⑹觯? 1 紫色石蕊試液，使其變藍(lán)的為氫氧化鈣溶液，使其變紅的為稀硫酸。 ③稀釋后氨水的體積為：（ 100 g+100 g）247。下表示硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（ 20 ℃） 請(qǐng)仔細(xì)分析回答下列問題： （ 1） 20 ℃時(shí)，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 （填增大、減或不變）；氨水的密度逐漸 （填增大、減或不變）。它的相對(duì)分子質(zhì)量是 。 （ 3）圖中 P點(diǎn)表示 KNO3的 溶解。影響物質(zhì)的溶解性的因素有很多，有內(nèi)因，也有外因，其中內(nèi)因也就是溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)是主要的。即吸收熱量的溶質(zhì)分子（或離子）香水中的擴(kuò)散過程和放出熱量的溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用形成水合分子（或水合離子）的水合過程。 評(píng)注：物質(zhì)溶解于水時(shí)，有的物質(zhì)會(huì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)伴隨著放熱現(xiàn)象，如： CaO+H2O==Ca(OH)2同時(shí)放出大量的熱。如果向試管中加入某物質(zhì) A（如氫氧化鈉等），充分溶解，可以觀察到玻璃管內(nèi)的水左低右高。物質(zhì)溶解于水時(shí)，有的放熱會(huì)使溶液溫度升高，有的吸熱會(huì)使溶液溫度降低。 解析 ：可設(shè)計(jì)如上右圖所示的裝置：在玻璃管中裝入少量水，在試管中加入少量的水，按照?qǐng)D連接好裝置。這說明廣口瓶?jī)?nèi)氣壓減小，則溫度下降，所以， B物質(zhì)溶解于水時(shí)，溶液溫度升高。溶解的過程包含著物理變化過程和化學(xué)變化過程。乳化并不等同于溶解，溶解最終形成的是溶液，乳化最終形 成的是乳濁液。 （ 2）當(dāng)溫度 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。 答： (1)等于 25 ℃； (2)小于 25 ℃； (3)不飽和； (4)20 g 初中化學(xué)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 例 1 預(yù)防“非典”（ SARS），家庭、學(xué)校經(jīng)常使用過氧乙酸（ CH3COOOH）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，易分解產(chǎn)生氧氣，有殺菌、 漂白作用。 關(guān)鍵點(diǎn)：（ 1） CH3COOOH的相對(duì)分子質(zhì)量 ==12 2+16 3+1 4=76 (2)設(shè)需 20％ 的過氧乙酸的質(zhì)量為 x 則 20％ x = ％ 2 000 g x=10 g 例 2 溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 中的常見操作。 答案：（ 1）增大；減小 （ 2）等于 （ 3） 方法點(diǎn)：①從表中的數(shù)據(jù)可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度之間的關(guān)系，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ ②設(shè)加溶劑的質(zhì)量為 x， 12％ 100 g = 6％ (100 g+x) x=100 g。堿的化學(xué)性質(zhì)