【正文】 驟一 步驟二（選用試劑及實驗現(xiàn)象） 方案一 取樣 2 mL 于試管中 方案二 取樣 2 mL 于 試管中 方案三 取樣 2 mL 于試管中 初中化學質(zhì)量守恒定律的驗證性實驗總結 所用的化學反應，其生成物均沒有氣體，這似乎是一個缺憾。為彌補這一缺憾，筆者設計了如下實驗。 1．實驗裝置 取兩支相同的具支試管，用乳膠管將其支管連接起來，當中夾上正水夾。在一支具支試管內(nèi)注入少量 5％過氧化氫溶液，試管口套上內(nèi)盛少量二氧化錳粉末的小氣球并用膠條二次密封。另一支具支試管內(nèi)盛 1cm高的干燥河沙，在實驗前放入 — 顆白磷。用擠癟的小氣球套在試管口上，用膠條二次密封。 2．實驗操作及現(xiàn)象 將連接好的具支試管放在小試管架上，試管架放在天平上用砝碼平衡。然后，取下試管架。將小氣球內(nèi)的二氧化錳抖落于具支試管內(nèi)，迅速產(chǎn)生的氧氣會使試管內(nèi)氣體的壓強增大，將氣球鼓圓。反應停止后，將試管架連同具支試管重新放到天平上，觀察天平是否平衡。由于浮力的作用，天平已不能保持平衡。再次取下試管架，打開止水夾，用手擠癟裝氧氣的氣球后夾上止水夾。將盛裝河沙、白磷的具支試管放在酒精燈火焰上微熱，白磷在試管內(nèi)會燃燒起來，冒出濃厚白煙，同時管口的氣球迅速癟了下來，燃燒停止后，將試管架連同具支試管 — 起再次放到天平上。此時，由于 浮力的消失，天平會恢復平衡。 3．實驗操作注意： 為使氣球能鼓起產(chǎn)生浮力，又能癟下去使浮力消失，具支試管內(nèi)過氧化氫溶液的量和濃度都不應過大，另外，還可在盛裝過氧化氫溶液的試管及連接用的乳膠管內(nèi)預先充滿氧氣，趕盡空氣。 4．實驗現(xiàn)象解釋 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的過氧化氫溶液和二氧化錳的質(zhì)量總和，等于反應后生成的氧氣和水的質(zhì)量總和。反應在密閉體系中進行，產(chǎn)生的氧氣使試管內(nèi)壓強增大，將氣球鼓起，排開了一部分空氣，產(chǎn)生了與重力方向相反的浮力，使得天平不能保持平衡；參加反應的磷和氧氣的質(zhì)量總和，等 于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。反應在密閉體系中進行，消耗了氧氣，使具支試管內(nèi)壓強減小，氣球癟了下來，產(chǎn)生的浮力隨即消失，天平始得恢復平衡。 本實驗設計體現(xiàn)了物理、化學知識的融合?？晒W生在學習質(zhì)量守恒定律后，探究有氣體生成的化學反應中，質(zhì)量守恒時的課題時使用。 初中化學有關酸堿鹽的化學方程式總結 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （ 1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應） 1. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用 ) (實驗室制 H2 用的金屬有 Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀 H2SO4 和稀 HCl ) （ 2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽 2. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag （ 3）堿性氧化物 (金屬氧化物 ) +酸 鹽 + 水 4. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 5. 氧化 鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （ 4）酸性氧化物 (非金屬氧化物 ) +堿 鹽 + 水 6．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 7．消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （ 5）酸 + 堿 鹽 + 水 (中和反應 ) 8．鹽酸和燒堿反應： HCl + NaOH = NaCl +H2O 9. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O （ 6）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 11．大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制 CO2) 12．碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （ 7）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 14. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ： CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ （ 8）鹽 + 鹽 兩種新鹽 16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 17．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。 +1 價 :HClO ； NaClO； Ca(ClO)2. +5 價 :HClO3 ； KClO3. +7 價 :HClO4 ； KClO4. 初中化學酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性總結 酸的組成 ——氫離子＋酸根離子 （ 1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （ 2）酸的 PH7 （ 3）跟（ H）前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬 ==鹽 + 氫氣 例： 2HCl＋ Fe=FeCl2＋ H2↑ （ 4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 堿性（金屬）氧化物 —→鹽 +水 例： 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋ 3H2O （ 5）跟某些鹽反應 酸 +碳酸鹽 ==鹽 +水 酸 +鹽 —→新酸 +新鹽 例： H2SO4＋ BaCl2=2HCl＋ BaSO4↓ （ 6）跟堿起中和反應 酸 +堿 —→鹽 +水 例： 2HCl＋ Cu(OH)2=CuCl2＋ 2H2O 2020 年中考化學方程式考點總結 考點 1 質(zhì)量守恒定律 ⒈ 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ⒉ 質(zhì)量守恒定律 的分析歸納： 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 五個不變原子的質(zhì)量不變 元素的種類不變 反應物和生成物總質(zhì)量不變 元素的質(zhì)量不變 物質(zhì)種類一定改變 兩個一定改變 分子的種類一定改變 一個可能改變 ——分子總數(shù)可能改變 ⒊ 關鍵詞的理解 ⑴ 參加化學反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應。所以必須強調(diào) “參加化學反應 ”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。 ⑵ 質(zhì)量總和 “是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和 ”。 如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。 ⒋ 探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗 ⑴ 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（ P88） ⑵ 鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定（ P89） ⑶ 蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定（ P90） ⑷ 鎂條燃燒（ P91） ⒌ 質(zhì)量守恒定律的應用 ⑴ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算； ⑵ 運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題； ⑶ 判斷化學反應中某種物質(zhì)的組成； ⑷ 確定化學反應中某種物質(zhì)的化學式。 九年級化學《溶液》知識點總結 一、溶液的形成 溶液 （ 1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 （ 2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意： a、溶液不一定無色，如 CuSO4 為藍色 FeSO4 為淺綠色 Fe2(SO4)3 為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠溶質(zhì)的體積 +溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒 ——碘的酒精溶液） 固 體、氣體溶于液體，液體為溶劑 溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑 液體溶于液體， 飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑 （ 1）概念： （ 2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注： ① Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ② 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ① 飽和溶液不一定是濃溶液 ② 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③ 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （ 5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 NH4NO3 溶解 溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃 H2SO4 溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl