【正文】 解放熱：如 NaOH 溶解、濃 H2SO4 溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 九年級(jí)化學(xué)燃燒及其利用知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、燃燒和滅火 燃燒的條件：（缺一不可） （ 1）可燃物 （ 2）氧氣（或空氣） （ 3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可） （ 1）消除可燃物（ 2）隔絕氧氣（或空氣） （ 3）降溫到著火點(diǎn)以下 影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 。所以必須強(qiáng)調(diào) “參加化學(xué)反應(yīng) ”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化?？晒W(xué)生在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律后，探究有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒時(shí)的課題時(shí)使用。 4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧氣和水的質(zhì)量總和。再次取下試管架，打開(kāi)止水夾，用手?jǐn)D癟裝氧氣的氣球后夾上止水夾。然后，取下試管架。在一支具支試管內(nèi)注入少量 5％過(guò)氧化氫溶液，試管口套上內(nèi)盛少量二氧化錳粉末的小氣球并用膠條二次密封。 NaHCO3產(chǎn)生的 CO2氣體是 Na2CO3產(chǎn)生的 CO2氣體的 2倍，所以，加入 NaHCO3的氣球體積大。步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。則答案是： 方案一：滴加適量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生； 方案二：加入澄清石灰水，溶液變渾濁； 方案三：加入氯化鈣溶液，溶液變渾濁。 答案 ：（ 1）不變紅， H2O不能使無(wú)色酚酞試液變紅；（ 2）不變紅， Na+離子不能使無(wú)色酚酞試液變紅；（ 3） 變紅， OH能使無(wú)色酚酞試液變紅。 （ 3）在第三支試管中加入約 2 mLNaOH溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 2 二氧化碳，能變渾濁的為氫氧化鈣溶液，無(wú)現(xiàn)象的為稀硫酸。 g/ mL= mL。 （ 2）取 12％ 的硫酸溶液 100 g配制成 6％ 的溶液，向 100 g12％ 的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng) 100 g（填大于、 小于或等于）。市售過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％ ，若要配制 ％ 的該消毒液 2 000 g，需 20%的過(guò)氧乙酸溶液質(zhì)量為 。 （ 4）當(dāng)溫度為 10 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 。 答案：① e ② b ③ a ④ d ⑤ c 初中化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 如圖所示為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。最終形成的溶液溫度的升高和降低則取決于以上兩個(gè)過(guò)程中吸收或放出熱量的多少。 B選項(xiàng)中與 A選項(xiàng)中相關(guān)說(shuō)法的序號(hào)，填在 A項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。這說(shuō)明廣口瓶?jī)?nèi)氣壓增大 ，則溫度升高，所以， A物質(zhì)溶解于水時(shí)，溶液溫度升高。請(qǐng)用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設(shè)計(jì)一 個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，能用它研究物質(zhì)溶解于水時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。畫(huà)出裝置圖，并簡(jiǎn)述其原理。如果向試管中加入某物質(zhì) B（如硝酸銨等），充分溶解，可以觀察到玻璃管內(nèi)的水左高右低。 A項(xiàng) ① 高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水（ ） ② 碘難溶于水，氯化鈉易溶于水（ ） ③ 固體硝酸銨溶于水，溶液溫度降低（ ） ④ 固體氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高（ ） ⑤ 用汽油和洗滌劑都能洗去衣服上的油污（ ） B項(xiàng) a. 離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量大于離子生成水合離子放出的熱量 b. 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同 c. 汽油能溶解油污形成溶液，洗滌劑能將油污乳化成小液滴而洗掉 d. 離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量小于離子生成水合離子放出的熱量 e. 同種物質(zhì)在不同容劑中的溶解性不同 分析 本題中涉及的知識(shí)點(diǎn)較多：溶解的過(guò)程及其中的吸熱與放熱 現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象、物質(zhì)的溶解性等，這些知識(shí)點(diǎn)都與生活中的一些現(xiàn)象緊密相連，弄懂了它們對(duì)解釋和解決生活中的一些簡(jiǎn)單問(wèn)題很有幫助。當(dāng) Q擴(kuò)散 Q水合時(shí)， Q吸 Q放，溶液溫度降低；當(dāng) Q擴(kuò)散 Q水合時(shí)， Q吸 Q放，溶液溫度升高。由圖可知： （ 1）當(dāng)溫度 時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。 解析 理解溶解 度曲線要掌握點(diǎn)的含義：溶解度曲線上的點(diǎn)都表示一定溫度下（橫坐標(biāo)）的溶碟度（縱坐標(biāo)）；兩條曲線的交點(diǎn)表示在該點(diǎn)橫坐標(biāo)所示的溫度下，二者具有相同的溶解度（縱坐標(biāo)值）；曲線上的任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液，曲線下的任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液。 答案： 76； 10 g。 （ 3）向 100 g24％ 的氨水中加入 100 g水，搖勻，溶液體積是 mL（保留到 ）。 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) /％ 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度／（ g/mL） 氨水的密度／（ g/mL） 初中化學(xué)常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 【例 1】 用三種化學(xué)方法鑒別氫氧化鈣溶液和稀硫酸，完成下列表格 : 方案編號(hào) 實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、結(jié)論（用文字?jǐn)⑹觯? 1 2 3 解析 本題考查的是酸和堿的化學(xué)性質(zhì)：酸的化學(xué)性質(zhì)包括酸能與酸堿指示劑反應(yīng)顯示不同的顏色；能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；能與某些金屬氧化物 反應(yīng)，生成水。 3 鋅粒，有氣泡產(chǎn)生的為稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象的為氫氧化鈣溶液 你還能想出其他方法嗎？請(qǐng)寫(xiě)在下面： 【例 2】 氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（ H2O、 Na+、 OH）能使指示劑變色。 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問(wèn)題（下述“現(xiàn)象”是指：無(wú)色酚酞試液是否變紅） 實(shí)驗(yàn)（ 1）看到的現(xiàn)象是 _____________，你得出的結(jié)論是 ___________； 實(shí)驗(yàn)（ 2）看到的現(xiàn)象是 _____________，說(shuō)明 Na+離子 ___________； 實(shí)驗(yàn)（ 3）看到的現(xiàn)象是 _____________，你得出的結(jié)論是 ___________。 為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)分別選用三種不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑完成三種實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的兩瓶白色粉末藥品，分 別是 Na2CO3和 NaHCO3。請(qǐng)判斷該同學(xué)的操作能否達(dá)到目的，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由。 實(shí)驗(yàn)方案 步驟一 步驟二（選用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 方案一 取樣 2 mL 于試管中 方案二 取樣 2 mL 于 試管中 方案三 取樣 2 mL 于試管中 初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)總結(jié) 所用的化學(xué)反應(yīng)，其生成物均沒(méi)有氣體，這似乎是一個(gè)缺憾。另一支具支試管內(nèi)盛 1cm高的干燥河沙，在實(shí)驗(yàn)前放入 — 顆白磷。將小氣球內(nèi)的二氧化錳抖落于具支試管內(nèi)，迅速產(chǎn)生的氧氣會(huì)使試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，將氣球鼓圓。將盛裝河沙、白磷的具支試管放在酒精燈火焰上微熱，白磷在試管內(nèi)會(huì)燃燒起來(lái)，冒出濃厚白煙，同時(shí)管口的氣球迅速癟了下來(lái)，燃燒停止后，將試管架連同具支試管 — 起再次放到天平上。反應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行，產(chǎn)生的氧氣使試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將氣球鼓起，排開(kāi)了一部分空氣，產(chǎn)生了與重力方向相反的浮力，使得天平不能保持平衡；參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和，等 于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。 初中化學(xué)有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式總結(jié) 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （ 1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 1. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用 ) (實(shí)驗(yàn)室制 H2 用的金屬有 Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀 H2SO4 和稀 HCl ) （ 2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽 2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag （ 3）堿性氧化物 (金屬氧化物 ) +酸 鹽 + 水 4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 5. 氧化 鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （ 4）酸性氧化物 (非金屬氧化物 ) +堿 鹽 + 水 6．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 7．消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （ 5）酸 + 堿 鹽 + 水 (中和反應(yīng) ) 8．鹽酸和燒堿反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O 9. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O （ 6）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 11．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實(shí)驗(yàn)室制 CO2) 12．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （ 7）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 14. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ： CuSO