【正文】 遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 書寫： （注意： a、配平 b、條件 c、箭號 ） 含義 以 2H2+O2 點燃 2H2O 為例 ①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成 2 （或原子）個數(shù)比 個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36份質(zhì)量的水 化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。 （ 2）表示方法 —— 元素符號 —— 拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意： *有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3 個氧原子 c、有關元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼： O、 Si、 Al、 Fe 細胞： O、 C、 H 離子：帶電的原子或原子團 （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：一個鐵離子帶 3 個單位正電荷 （ 2）離子結(jié)構示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構示意圖 （ 3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組成的表示 ： 化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為 +2 價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為 +2 價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+： 3 個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有 2 個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為 0 化學式 （ 1）寫法 : a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為 O H N Cl2。 四、物質(zhì)的組成、構成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙 聯(lián) 系 分子是由原子構成的。 二 、氫氣 H2 物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 化學性質(zhì)： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（ 氫氣驗純的 方法 ： 用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。 （ 2）硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 ②一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成的。 (3)氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣 —— 分離液態(tài)空氣法（原理 :氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （ 4）氣體制取與收集裝置的選擇 △ 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查 — 裝 — 定 — 點 — 收 — 移 — 熄 b、注意點 ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約 1/3 處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 （ 6）氧氣的 驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學 性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 第二單元《我們周圍的空氣》知識點 第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。 （ 3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石 棉網(wǎng)。 ②液體試劑的滴加法： 滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查 ：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出 實驗室，應放在指定的容器內(nèi)。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3 處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。用酒精燈的外焰加熱物體。砝碼放回砝碼盒。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。量程為 10 毫升的量筒，一般只能讀到 毫升。說明石蠟蒸氣燃燒。 初中化學知識點全面總結(jié) 第 1 單元 走進化學世界 化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （ 3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （ 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。 （ 3）稱量物不能直接放在托盤上。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后 加質(zhì)量小的砝碼（先大后小） （ 5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。 （ 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以 1~2mL 為宜。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩 地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 （四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （ 2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （ 3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 : ①承接濾液的 燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（ 1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （ 2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （ 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 （ 3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康 ,影響作物生長 ,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （ 4）目前環(huán)境污染問題 : 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（ CO CH4 等） 酸雨（ NO SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等） (1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射， 生成黑色固體 (Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：①都是氧化反應 ②都放熱 第三單元《自然界的水》知識點 一、水 水的組成： （ 1）電解水的實驗 ―――水電解器 直流電 增強水的導電性 ： 2H2O=== 2H2↑ + O2↑ 產(chǎn)生位置 負極 正極