【導(dǎo)讀】比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。說明石蠟蒸氣燃燒。量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。如酒精燈在燃燒時不慎翻倒酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

　　

【正文】 紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 1用途、性質(zhì) ⑴ 濃 HCl、濃 HNO3 具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。 ⑵ 濃 H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 ⑶ 粗鹽（因含有 CaCl MgCl2 雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。 ⑷ NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的 CO2 反應(yīng)而變質(zhì)，所以 NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且 變質(zhì)。 NaOH 中含有的雜質(zhì)是 Na2CO3。 ⑸ 碳酸鈉晶體 Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。 ⑹ 無水 CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。 ⑺ 鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。 ⑻ 生石灰放在空氣中變質(zhì)： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼ 需密封保存 :濃 HCl、濃 HNO濃 H2SO NaOH、 CaO、 Ca(OH)鐵、白磷、純堿晶體。 ⑽ 稀 HCl、 H2SO4 用于除銹。 ⑾ NaOH 不能用于治療胃酸（ HCl）過多，應(yīng)用 Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液 [CuSO4 和 Ca(OH)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是 CaCl MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是 NaNO2（亞硝酸鈉） 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是 CH3OH NaOH 中含有雜質(zhì)是 Na2CO3 CaO 中含有雜質(zhì)是 CaCO3 ⒁ 檢驗 Cl： AgNO HNO3 溶液 檢驗 SO42： BaCl HNO3 溶液 區(qū)別 HCl、 H2SO4：用 BaCl2 溶液 ⒂ 改良酸性土壤用 Ca(OH)2， 制取 NaOH 用： Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取 Ca(OH)2 用： CaO+H2O— 波爾多液不能使用鐵制容器是因為： CuSO4+Fe— 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是： KNO NaCl 1制堿 （ 1）可溶性堿 ① 堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ② 堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （ 2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△ 2CuO， CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性堿可受 熱分解： Cu(OH)2△ CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法 ① 還原劑還原 CuO② 金屬與鹽反應(yīng)如： CuSO4+Fe 制鹽例如 MgCl2： ① Mg+HCl ② MgO+HCl ③ Mg(OH)2+HCl （空氣，氧氣） 空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1/5 體積。 若測得水面上升小于 1/5 體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為 、氧氣為 、稀有氣體（混合物）為 、二氧化碳為 其它氣體和雜質(zhì)為 %?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。 排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 SO CO、 NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 燃 燒的條件是： (1) 可燃物， (2)與氧氣接觸 (3) 溫度達(dá)到著火點 滅火的方法：①隔絕空氣 ②溫度降低到著火點以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點 相同點是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。 不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。 氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。 氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒 ②供 給呼吸 氧氣的化學(xué)性質(zhì) ①（黑色） C 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 化學(xué)方程式為： ②（淡黃色） S 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體 SO2?；瘜W(xué)方程式 ③（紅色或白色） P 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量 ，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為： ④（銀白色） Mg和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為： ⑤（銀白色） Fe 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。 化學(xué)方程式為： ⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式： ________________________ ⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式： _________________________ ⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。方程式： ____________________ ⑨酒精的燃燒 （水） 水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的 3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的 1%而且分布很不均勻。 水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 預(yù)防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式： _________________________ 電解水中正極產(chǎn)生 ，負(fù)極產(chǎn)生 ，體積比（分子個數(shù)比）為 ，質(zhì)量比為 ，在實驗中常加稀 H2SO4 和 NaOH來增強水的導(dǎo)電性。電解水的化學(xué)方程式為： 硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。 （碳和碳的氧化物） 常 見的碳的單質(zhì)有 和 ，以及 C60 。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有 ，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： ____________________________ 活性炭和木炭具有很強的 __________能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。 化學(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) __________ ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。 當(dāng)氧氣充足時，其反應(yīng)方程式為： __________________________________ 當(dāng)氧氣不充足時，其反應(yīng)方程式為： ________________________________ ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為 ____________________ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 木炭高溫下還原氧化鐵 ,反應(yīng)方程式為 _____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________ 二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰” 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 化學(xué)性質(zhì)： （ 1）通常情況下， CO2 不支持燃燒，也不能燃燒。 （ 2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 色，因為 ( 寫方程式 )__________________；加熱又變?yōu)? 色，因為碳酸 H2CO3 不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳 .寫出化學(xué)方程式 _______________________。 （ 3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定 CO2） 二氧化碳通入澄清的石灰水 (寫方程式 ) _____________________________ 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁） 二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng) (寫方程式 ) _____________________________ 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小 ，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì) ① 可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 (寫方程式 )________________________ ② 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） (寫方程式 )________________________ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 一氧化碳還原氧化鐵 (寫方程式 )________________________ 特別注意尾氣的處理 ：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的 CO 燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的 CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO 和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 鐵的性質(zhì) ：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)： （ 1）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有 H2O 又有 O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵 Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油） ；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；鐵可跟酸（鹽酸或硫酸）和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式： Fe＋ CuSO4＝ Cu＋ FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 （ 2）鐵跟硫酸反應(yīng)： Fe＋ H2SO4＝ FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)： Fe＋ 2HCl＝ FeCl2 ＋ H2 ↑ 現(xiàn)象：有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 鐵元素有三種氧化物：氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 四氧化三鐵 Fe3O4 ：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。 ，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同 （常溫下碳的性質(zhì)不活潑） ① 可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2C＋ O2 2CO ② 還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2 ↑ 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體 實驗注重事項： ① 試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）； ② 實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。） 木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2O3 4Fe ＋ 3CO2 ↑ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2 2CO 一氧化碳在 空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋ O2 2CO2 ，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同 （常溫下碳的性質(zhì)不活潑） ① 可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2C＋ O2 2CO ② 還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2 ↑ 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體 實驗注重事項： ① 試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）； ② 實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管 破裂。） 木炭高溫下還原氧