【正文】 物理變化時不一定發(fā)生化學(xué)變化　（三）金屬活動性順序（四）置換反應(yīng)條件金屬跟酸反應(yīng)金屬跟鹽反應(yīng)條件在金屬活動性順序里排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來要點①一般用鹽酸或稀硫酸 ②不能用硝酸或濃硫酸,因為它們具有氧化性,不能生成氫氣①必須用可溶性的鹽才能得到溶液 ②一般不用K、Na、Ca，因為它們太活潑，使反應(yīng)復(fù)雜了條件兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則就不能發(fā)生實例①KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓ ②NaCl跟KNO3不反應(yīng),因反應(yīng)后既無氣體放出,又無沉淀和水生成。③AgCl跟HNO3不反應(yīng)，AgCl既不溶于水又不溶于酸要點①反應(yīng)物必須溶于水或溶于酸。 ②牢記堿和鹽的溶解性。③生成物有氣體、水或難溶物生成初中化學(xué)總結(jié) 化學(xué)用語和化學(xué)量元素符號→化學(xué)式→化學(xué)方程式↓離子符號→電離方程式（一）元素符號120號元素符號H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca意 義①元素符號表示一種元素。（例：H表示氫元素） ②元素符號表示這種元素的一個原子。（例：H也可以表示一個氫原子，2H表示2個氫原子）寫 法第一個字母必須用大寫，第二個字母必須用小寫。（例：He）（二）化學(xué)式定 義用元素符號表示物質(zhì)組成的式子意 義①表示一種物質(zhì)及組成物質(zhì)的元素 ②表示一個分子及分子中所含元素原子個數(shù)（例：H2表示一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成）書寫原則正負化合價代數(shù)和為零。例： 正價總數(shù)=（+1）2=+2負價總數(shù)=－2式 量化學(xué)式中各原子的原子量的總和,叫做化學(xué)式的式量。（由分子組成的物質(zhì)也叫分子量）（三）化學(xué)方程式定 義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子意 義①表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì) ②表示反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量比遵守原則①必須是客觀存在的化學(xué)反應(yīng)才能寫化學(xué)方程式 ②必須遵守質(zhì)量守恒定律寫 法左是反應(yīng)物,右是生成物； 寫完化學(xué)式,一定要配平；中間連等號,條件要注明；生成氣體、沉淀，箭號來標(biāo)明實 例2KClO 2KCl+3O2↑（四）電離定義電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程，叫做電離電離方程式等號左邊是化學(xué)式，右邊是離子符號。例： NaCl===Na++ClH2SO4=2H++SO42NaOH=Na++OH要 點①離子所帶的電荷數(shù)與化合價的數(shù)值相等，表示法不同（數(shù)字在前，正、負號在后，寫在右上角）。 ②在電解質(zhì)溶液里，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性初中化學(xué)其它反應(yīng)方程式總結(jié)二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）1一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO21一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO21光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O21葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)堿性氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O堿＋酸→鹽＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié)（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）2鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑2鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑2鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽3鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。4銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成3鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO3氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O3水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式總結(jié)水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式總結(jié)鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁1碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO1二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）1一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。1二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO41生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意： 堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）21鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl1無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O