【正文】 初中化學溶液的形成知識點總結(jié)　物質(zhì)溶解于水時，有的放熱會使溶液溫度升高，有的吸熱會使溶液溫度降低。請用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設計一個實驗裝置，能用它研究物質(zhì)溶解于水時的吸熱或放熱現(xiàn)象。畫出裝置圖，并簡述其原理。 　　解析：可設計如上右圖所示的裝置：在玻璃管中裝入少量水，在試管中加入少量的水，按照圖連接好裝置。如果向試管中加入某物質(zhì)A（如氫氧化鈉等），充分溶解，可以觀察到玻璃管內(nèi)的水左低右高。這說明廣口瓶內(nèi)氣壓增大，則溫度升高，所以，A物質(zhì)溶解于水時，溶液溫度升高。如果向試管中加入某物質(zhì)B（如硝酸銨等），充分溶解，可以觀察到玻璃管內(nèi)的水左高右低。這說明廣口瓶內(nèi)氣壓減小，則溫度下降，所以，B物質(zhì)溶解于水時，溶液溫度升高。　　評注：物質(zhì)溶解于水時，有的物質(zhì)會與水發(fā)生化學反應，同時伴隨著放熱現(xiàn)象，如：CaO+H2O==Ca(OH)2同時放出大量的熱?！　?，填在A項中對應的括號內(nèi)?！　項　　① 高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水（ ）　?、?碘難溶于水，氯化鈉易溶于水（ ）　?、?固體硝酸銨溶于水，溶液溫度降低（ ）　?、?固體氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高（ ）　?、?用汽油和洗滌劑都能洗去衣服上的油污（）　　B項　　a. 離子向水中擴散吸收的熱量大于離子生成水合離子放出的熱量　　b. 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同　　c. 汽油能溶解油污形成溶液，洗滌劑能將油污乳化成小液滴而洗掉　　d. 離子向水中擴散吸收的熱量小于離子生成水合離子放出的熱量　　e. 同種物質(zhì)在不同容劑中的溶解性不同　　分析　　本題中涉及的知識點較多：溶解的過程及其中的吸熱與放熱現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象、物質(zhì)的溶解性等，這些知識點都與生活中的一些現(xiàn)象緊密相連，弄懂了它們對解釋和解決生活中的一些簡單問題很有幫助。溶解的過程包含著物理變化過程和化學變化過程。即吸收熱量的溶質(zhì)分子（或離子）香水中的擴散過程和放出熱量的溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用形成水合分子（或水合離子）的水合過程。最終形成的溶液溫度的升高和降低則取決于以上兩個過程中吸收或放出熱量的多少。當Q擴散Q水合時，Q吸Q放，溶液溫度降低；當Q擴散Q水合時，Q吸Q放，溶液溫度升高。乳化并不等同于溶解，溶解最終形成的是溶液，乳化最終形成的是乳濁液。影響物質(zhì)的溶解性的因素有很多，有內(nèi)因，也有外因，其中內(nèi)因也就是溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)是主要的?！　〈鸢福孩賓 ②b ③a ④d ⑤c 初中化學溶解度知識點總結(jié)如圖所示為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：（1）當溫度時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。（2）當溫度時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。（3）圖中P點表示KNO3的溶解。（4）當溫度為10 ℃時，硝酸鉀的溶解度是解析 理解溶解度曲線要掌握點的含義：溶解度曲線上的點都表示一定溫度下（橫坐標）的溶碟度（縱坐標）；兩條曲線的交點表示在該點橫坐標所示的溫度下，二者具有相同的溶解度（縱坐標值）；曲線上的任意一點對應的溶液是飽和溶液，曲線下的任意一點對應的溶液是不飽和溶液。答：(1)等于25 ℃；(2)小于25 ℃；(3)不飽和；(4)20 g初中化學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識點總結(jié)例1 預防“非典”（SARS），家庭、學校經(jīng)常使用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強烈刺激性氣味的無色液體，易分解產(chǎn)生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對分子質(zhì)量是 。市售過氧乙酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為20％，％的該消毒液2 000 g，需20%的過氧乙酸溶液質(zhì)量為 答案：76；10 g。關鍵點：（1）CH3COOOH的相對分子質(zhì)量==122+163+14=76 (2)設需20％的過氧乙酸的質(zhì)量為x 則20％x = ％2 000 g x=10 g　　例2 溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20 ℃）　　請仔細分析回答下列問題：　?。?）20 ℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 （填增大、減或不變）；氨水的密度逐漸（填增大、減或不變）。　?。?）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應　　　100 g（填大于、小于或等于）?！　。?）向100 g24％的氨水中加入100 g水，搖勻，溶液體積是mL（）?！　〈鸢福海?）增大；減小 （2）等于 （3）　　方法點：①從表中的數(shù)據(jù)可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度之間的關系，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？　?、谠O加溶劑的質(zhì)量為x，12％100 g = 6％(100 g+x) x=100 g。　?、巯♂尯蟀彼捏w積為：（100 g+100 g）247。 g/ mL= mL。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/％412162428硫酸溶液的密度／（g/mL）氨水的密度／（g/mL）初中化學常見的酸和堿知識點總結(jié)【例1】用三種化學方法鑒別氫氧化鈣溶液和稀硫酸，完成下列表格: 方案編號實驗、現(xiàn)象、結(jié)論（用文字敘述）123　　解析　本題考查的是酸和堿的化學性質(zhì)：酸的化學性質(zhì)包括酸能與酸堿指示劑反應顯示不同的顏色；能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；能與某些金屬氧化物反應，生成水。堿的化學性質(zhì)包括能與酸堿指示劑反應顯示不同的顏色；能與某些非金屬氧化物反應，生成水。答案：方案編號實驗、現(xiàn)象、結(jié)論（用文字敘述）1紫色石蕊試液，使其變藍的為氫氧化鈣溶液，使其變紅的為稀硫酸。2二氧化碳，能變渾濁的為氫氧化鈣溶液，無現(xiàn)象的為稀硫酸。3鋅粒，有氣泡產(chǎn)生的為稀硫酸，無現(xiàn)象的為氫氧化鈣溶液你還能想出其他方法嗎？請寫在下面：【例2】氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H2O、Na+、OH）能使指示劑變色。實驗步驟：　?。?）在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象?！　。?）在第二支試管中加入約2 mLNaCl溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象?！　。?）在第三支試管中加入約2 mLNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象?！　⊥ㄟ^上述實驗的探究，回答下列問題（下述“現(xiàn)象”是指：無色酚酞試液是否變紅）　　實驗（1）看到的現(xiàn)象是_____________，你得出的結(jié)論是___________；　　實驗（2）看到的現(xiàn)象是_____________，說明Na+離子___________；　　實驗（3）看到的現(xiàn)象是_____________，你得出的結(jié)論是___________。　　解析　氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH等粒子，是哪種粒子，使指示劑變色，可從三方面進行探究?！　。?）蒸餾水能不能使無色酚酞試液變色？　?。?）NaCl溶液（含Na+）能不能使無色酚酞試液變紅色？　　（3）NaOH溶液（含OH）能不能使無色酚酞試液變色？　　本題告訴我們科學探究的方法和步驟?！　〈鸢福海?）不變紅，H2O不能使無色酚酞試液變紅；（2）不變紅，Na+離子不能使無色酚酞試液變紅；（3）變紅，OH能使無色酚酞試液變紅。為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑完成三種實驗方案的設計，并填寫實驗報告。 答案：因為氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中會吸收CO2而生成Na2CO3。CO32能與H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，CO32Ca2+能生成不溶于水的CaCO3沉淀。則答案是：方案一：滴加適量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；方案二：加入澄清石灰水，溶液變渾濁；方案三：加入氯化鈣溶液，溶液變渾濁?！　嶒炇矣惺撕灥膬善堪咨勰┧幤?，分別是Na2CO3和NaHCO3。某同學設計了下列實驗進行鑒別，如右圖所示： 步驟一：往大小不同的兩個錐形瓶中各倒入30 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸。步驟二：用相同的兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末，套在步驟一的錐形瓶口上。步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。請判斷該同學的操作能否達到目的，并通過計算說明理由?！　∷悸贩治觯旱荣|(zhì)量分數(shù)、同體積的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應，由化學方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O73 44　　　　 44可知：NaHCO3生成的CO2的質(zhì)量是Na2CO3生成CO2質(zhì)量的2倍，故從現(xiàn)象上看，氣球大的是NaHCO3，氣球小的是Na2CO3?！　〈鸢福耗苓_到目的。 NaHCO3產(chǎn)生的 CO2氣體是Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體的2倍，所以，加入NaHCO3的氣球體積大。實驗方案步驟一步驟二（選用試劑及實驗現(xiàn)象）方案一取樣2 mL于試管中方案二取樣2 mL于試管中方案三取樣2 mL于試管中初中化學質(zhì)量守恒定律的驗證性實驗總結(jié)　　所用的化學反應，其生成物均沒有氣體，這似乎是一個缺憾。為彌補這一缺憾，筆者設計了如下實驗?！　?．實驗裝置　　取兩支相同的具支試管，用乳膠管將其支管連接起來，當中夾上正水夾。在一支具支試管內(nèi)注入少量5％過氧化氫溶液，試管口套上內(nèi)盛少量二氧化錳粉末的小氣球并用膠條二次密封。另一支具支試管內(nèi)盛1cm高的干燥河沙，在實驗前放入—顆白磷。用擠癟的小氣球套在試管口上，用膠條二次密封?！　?．實驗操作及現(xiàn)象　　將連接好的具支試管放在小試管架上，試管架放在天平上用砝碼平衡。然后，取下試管架。將小氣球內(nèi)的二氧化錳抖落于具支試管內(nèi)，迅速產(chǎn)生的氧氣會使試管內(nèi)氣體的壓強增大，將氣球鼓圓。反應停止后，將試管架連同具支試管重新放到天平上，觀察天平是否平衡。由于浮力的作用，天平已不能保持平衡。再次取下試管架，打開止水夾，用手擠癟裝氧氣的氣球后夾上止水夾。將盛裝河沙、白磷的具支試管放在酒精燈火焰上微熱，白磷在試管內(nèi)會燃燒起來，冒出濃厚白煙，同時管口的氣球迅速癟了下來，燃燒停止后，將試管架連同具支試管—起再次放到天平上。此時，由于浮力的消失，天平會恢復平衡?！　?．實驗操作注意：　　為使氣球能鼓起產(chǎn)生浮力，又能癟下去使浮力消失，具支試管內(nèi)過氧化氫溶液的量和濃度都不應過大，另外，還可在盛裝過氧化氫溶液的試管及連接用的乳膠管內(nèi)預先充滿氧氣，趕盡空氣?！　?．實驗現(xiàn)象解釋　　根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的過氧化氫溶液和二氧化錳的質(zhì)量總和，等于反應后生成的氧氣和水的質(zhì)量總和。反應在密閉體系中進行，產(chǎn)生的氧氣使試管內(nèi)壓強增大，將氣球鼓起，排開了一部分空氣，產(chǎn)生了與重力方向相反的浮力，使得天平不能保持平衡；參加反應的磷和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。反應在密閉體系中進行，消耗了氧氣，使具支試管內(nèi)壓強減小，氣球癟了下來，產(chǎn)生的浮力隨即消失，天平始得恢復平衡?！　”緦嶒炘O計體現(xiàn)了物理、化學知識的融合?？晒W生在