【正文】 初中化學(xué)溶液的形成知識(shí)點(diǎn)總結(jié)　物質(zhì)溶解于水時(shí)，有的放熱會(huì)使溶液溫度升高，有的吸熱會(huì)使溶液溫度降低。請用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，能用它研究物質(zhì)溶解于水時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。畫出裝置圖，并簡述其原理。 　　解析：可設(shè)計(jì)如上右圖所示的裝置：在玻璃管中裝入少量水，在試管中加入少量的水，按照圖連接好裝置。如果向試管中加入某物質(zhì)A（如氫氧化鈉等），充分溶解，可以觀察到玻璃管內(nèi)的水左低右高。這說明廣口瓶內(nèi)氣壓增大，則溫度升高，所以，A物質(zhì)溶解于水時(shí)，溶液溫度升高。如果向試管中加入某物質(zhì)B（如硝酸銨等），充分溶解，可以觀察到玻璃管內(nèi)的水左高右低。這說明廣口瓶內(nèi)氣壓減小，則溫度下降，所以，B物質(zhì)溶解于水時(shí)，溶液溫度升高?！　≡u(píng)注：物質(zhì)溶解于水時(shí)，有的物質(zhì)會(huì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)伴隨著放熱現(xiàn)象，如：CaO+H2O==Ca(OH)2同時(shí)放出大量的熱?！　?，填在A項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。　　A項(xiàng)　?、?高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水（ ）　　② 碘難溶于水，氯化鈉易溶于水（ ）　?、?固體硝酸銨溶于水，溶液溫度降低（ ）　?、?固體氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高（ ）　?、?用汽油和洗滌劑都能洗去衣服上的油污（）　　B項(xiàng)　　a. 離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量大于離子生成水合離子放出的熱量　　b. 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同　　c. 汽油能溶解油污形成溶液，洗滌劑能將油污乳化成小液滴而洗掉　　d. 離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量小于離子生成水合離子放出的熱量　　e. 同種物質(zhì)在不同容劑中的溶解性不同　　分析　　本題中涉及的知識(shí)點(diǎn)較多：溶解的過程及其中的吸熱與放熱現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象、物質(zhì)的溶解性等，這些知識(shí)點(diǎn)都與生活中的一些現(xiàn)象緊密相連，弄懂了它們對(duì)解釋和解決生活中的一些簡單問題很有幫助。溶解的過程包含著物理變化過程和化學(xué)變化過程。即吸收熱量的溶質(zhì)分子（或離子）香水中的擴(kuò)散過程和放出熱量的溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用形成水合分子（或水合離子）的水合過程。最終形成的溶液溫度的升高和降低則取決于以上兩個(gè)過程中吸收或放出熱量的多少。當(dāng)Q擴(kuò)散Q水合時(shí)，Q吸Q放，溶液溫度降低；當(dāng)Q擴(kuò)散Q水合時(shí)，Q吸Q放，溶液溫度升高。乳化并不等同于溶解，溶解最終形成的是溶液，乳化最終形成的是乳濁液。影響物質(zhì)的溶解性的因素有很多，有內(nèi)因，也有外因，其中內(nèi)因也就是溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)是主要的?！　〈鸢福孩賓 ②b ③a ④d ⑤c 初中化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)總結(jié)如圖所示為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：（1）當(dāng)溫度時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。（2）當(dāng)溫度時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。（3）圖中P點(diǎn)表示KNO3的溶解。（4）當(dāng)溫度為10 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是解析 理解溶解度曲線要掌握點(diǎn)的含義：溶解度曲線上的點(diǎn)都表示一定溫度下（橫坐標(biāo)）的溶碟度（縱坐標(biāo)）；兩條曲線的交點(diǎn)表示在該點(diǎn)橫坐標(biāo)所示的溫度下，二者具有相同的溶解度（縱坐標(biāo)值）；曲線上的任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液，曲線下的任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液。答：(1)等于25 ℃；(2)小于25 ℃；(3)不飽和；(4)20 g初中化學(xué)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)例1 預(yù)防“非典”（SARS），家庭、學(xué)校經(jīng)常使用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，易分解產(chǎn)生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對(duì)分子質(zhì)量是 。市售過氧乙酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，％的該消毒液2 000 g，需20%的過氧乙酸溶液質(zhì)量為 答案：76；10 g。關(guān)鍵點(diǎn)：（1）CH3COOOH的相對(duì)分子質(zhì)量==122+163+14=76 (2)設(shè)需20％的過氧乙酸的質(zhì)量為x 則20％x = ％2 000 g x=10 g　　例2 溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20 ℃）　　請仔細(xì)分析回答下列問題：　　（1）20 ℃時(shí)，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 （填增大、減或不變）；氨水的密度逐漸（填增大、減或不變）?！　。?）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)　　　100 g（填大于、小于或等于）?！　。?）向100 g24％的氨水中加入100 g水，搖勻，溶液體積是mL（）?！　〈鸢福海?）增大；減小 （2）等于 （3）　　方法點(diǎn)：①從表中的數(shù)據(jù)可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度之間的關(guān)系，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？　　②設(shè)加溶劑的質(zhì)量為x，12％100 g = 6％(100 g+x) x=100 g?！　、巯♂尯蟀彼捏w積為：（100 g+100 g）247。 g/ mL= mL。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/％412162428硫酸溶液的密度／（g/mL）氨水的密度／（g/mL）初中化學(xué)常見的酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【例1】用三種化學(xué)方法鑒別氫氧化鈣溶液和稀硫酸，完成下列表格: 方案編號(hào)實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、結(jié)論（用文字?jǐn)⑹觯?23　　解析　本題考查的是酸和堿的化學(xué)性質(zhì)：酸的化學(xué)性質(zhì)包括酸能與酸堿指示劑反應(yīng)顯示不同的顏色；能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。堿的化學(xué)性質(zhì)包括能與酸堿指示劑反應(yīng)顯示不同的顏色；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。答案：方案編號(hào)實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、結(jié)論（用文字?jǐn)⑹觯?紫色石蕊試液，使其變藍(lán)的為氫氧化鈣溶液，使其變紅的為稀硫酸。2二氧化碳，能變渾濁的為氫氧化鈣溶液，無現(xiàn)象的為稀硫酸。3鋅粒，有氣泡產(chǎn)生的為稀硫酸，無現(xiàn)象的為氫氧化鈣溶液你還能想出其他方法嗎？請寫在下面：【例2】氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H2O、Na+、OH）能使指示劑變色。實(shí)驗(yàn)步驟：　?。?）在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象?！　。?）在第二支試管中加入約2 mLNaCl溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。　?。?）在第三支試管中加入約2 mLNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象?！　⊥ㄟ^上述實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問題（下述“現(xiàn)象”是指：無色酚酞試液是否變紅）　　實(shí)驗(yàn)（1）看到的現(xiàn)象是_____________，你得出的結(jié)論是___________；　　實(shí)驗(yàn)（2）看到的現(xiàn)象是_____________，說明Na+離子___________；　　實(shí)驗(yàn)（3）看到的現(xiàn)象是_____________，你得出的結(jié)論是___________?！　〗馕觥溲趸c溶液中含有H2O、Na+、OH等粒子，是哪種粒子，使指示劑變色，可從三方面進(jìn)行探究。　?。?）蒸餾水能不能使無色酚酞試液變色？　?。?）NaCl溶液（含Na+）能不能使無色酚酞試液變紅色？　?。?）NaOH溶液（含OH）能不能使無色酚酞試液變色？　　本題告訴我們科學(xué)探究的方法和步驟?！　〈鸢福海?）不變紅，H2O不能使無色酚酞試液變紅；（2）不變紅，Na+離子不能使無色酚酞試液變紅；（3）變紅，OH能使無色酚酞試液變紅。為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑完成三種實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 答案：因?yàn)闅溲趸c溶液長期暴露在空氣中會(huì)吸收CO2而生成Na2CO3。CO32能與H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，CO32Ca2+能生成不溶于水的CaCO3沉淀。則答案是：方案一：滴加適量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；方案二：加入澄清石灰水，溶液變渾濁；方案三：加入氯化鈣溶液，溶液變渾濁?！　?shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的兩瓶白色粉末藥品，分別是Na2CO3和NaHCO3。某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，如右圖所示： 步驟一：往大小不同的兩個(gè)錐形瓶中各倒入30 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸。步驟二：用相同的兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末，套在步驟一的錐形瓶口上。步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。請判斷該同學(xué)的操作能否達(dá)到目的，并通過計(jì)算說明理由。　　思路分析：等質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)，由化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O73 44　　　　 44可知：NaHCO3生成的CO2的質(zhì)量是Na2CO3生成CO2質(zhì)量的2倍，故從現(xiàn)象上看，氣球大的是NaHCO3，氣球小的是Na2CO3?！　〈鸢福耗苓_(dá)到目的。 NaHCO3產(chǎn)生的 CO2氣體是Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體的2倍，所以，加入NaHCO3的氣球體積大。實(shí)驗(yàn)方案步驟一步驟二（選用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）方案一取樣2 mL于試管中方案二取樣2 mL于試管中方案三取樣2 mL于試管中初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)總結(jié)　　所用的化學(xué)反應(yīng)，其生成物均沒有氣體，這似乎是一個(gè)缺憾。為彌補(bǔ)這一缺憾，筆者設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。　　1．實(shí)驗(yàn)裝置　　取兩支相同的具支試管，用乳膠管將其支管連接起來，當(dāng)中夾上正水夾。在一支具支試管內(nèi)注入少量5％過氧化氫溶液，試管口套上內(nèi)盛少量二氧化錳粉末的小氣球并用膠條二次密封。另一支具支試管內(nèi)盛1cm高的干燥河沙，在實(shí)驗(yàn)前放入—顆白磷。用擠癟的小氣球套在試管口上，用膠條二次密封。　　2．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象　　將連接好的具支試管放在小試管架上，試管架放在天平上用砝碼平衡。然后，取下試管架。將小氣球內(nèi)的二氧化錳抖落于具支試管內(nèi)，迅速產(chǎn)生的氧氣會(huì)使試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，將氣球鼓圓。反應(yīng)停止后，將試管架連同具支試管重新放到天平上，觀察天平是否平衡。由于浮力的作用，天平已不能保持平衡。再次取下試管架，打開止水夾，用手?jǐn)D癟裝氧氣的氣球后夾上止水夾。將盛裝河沙、白磷的具支試管放在酒精燈火焰上微熱，白磷在試管內(nèi)會(huì)燃燒起來，冒出濃厚白煙，同時(shí)管口的氣球迅速癟了下來，燃燒停止后，將試管架連同具支試管—起再次放到天平上。此時(shí)，由于浮力的消失，天平會(huì)恢復(fù)平衡?！　?．實(shí)驗(yàn)操作注意：　　為使氣球能鼓起產(chǎn)生浮力，又能癟下去使浮力消失，具支試管內(nèi)過氧化氫溶液的量和濃度都不應(yīng)過大，另外，還可在盛裝過氧化氫溶液的試管及連接用的乳膠管內(nèi)預(yù)先充滿氧氣，趕盡空氣。　　4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋　　根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的過氧化氫溶液和二氧化錳的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧氣和水的質(zhì)量總和。反應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行，產(chǎn)生的氧氣使試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將氣球鼓起，排開了一部分空氣，產(chǎn)生了與重力方向相反的浮力，使得天平不能保持平衡；參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。反應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行，消耗了氧氣，使具支試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球癟了下來，產(chǎn)生的浮力隨即消失，天平始得恢復(fù)平衡。　　本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了物理、化學(xué)知識(shí)的融合。可供學(xué)生在