分析化學總復習綱要-全文預覽
【正文】 檢驗：兩分析人員之間或兩種分析方法之間是否存在系統(tǒng)誤差。23。五、 可疑值取舍弄懂什么叫可疑值，Q檢驗法和4法如何檢驗？六、 回歸分析法如果測量值y(A)與組分含量x(Cx)之間是線性關系，（如A＝εbcx），其線性可以用方程式表示： y=a+bx確定了a、b，就可以確定直線方程。三、 少量測量數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理當測定此數(shù)為無窮大n→∞時，偶然誤差分布－標準正態(tài)分布 少量測量數(shù)據(jù)偶然誤差分布：t分布 t分布曲線Xy 平均值準確度評價－平均值的置信區(qū)間由t分布曲線橫坐標可得： －－平均值置信區(qū)間通過對μ作區(qū)間估計其中：t查t值表而得，根據(jù)n和所取得置信度P不同而不同； 四、 顯著性檢驗－檢驗分析過程是否存在系統(tǒng)誤差與μ比較檢驗：方法、儀器、試劑、分析人員操作是否存在系統(tǒng)誤差。 弱酸離解常數(shù)的測定方法原理 及結(jié)果計算方法。測定時，T或A通常控制在合適的讀數(shù)范圍。吸收曲線無干擾重疊時，選最大吸收光波長為工作波長；吸收曲線最大吸收光波長處有干擾重疊時，選A較大，干擾最少的的其它波峰波長最工作波長。二、顯色反應條件的優(yōu)化與測定條件選擇弄清為什么要進行顯色反應？ 顯色條件優(yōu)化①、 顯色反應選擇：選擇性好、MRnε高、穩(wěn)定、M：R固定、MRn與R色差大。ε與S關系： M－被測物摩爾系數(shù)④、 透光度T與吸光度A關系：透光度T－表示溶液對光吸收程度的另一種形式。當濃度C單位為mol/L時，k用ε表示，叫摩爾吸光系數(shù)，單位：L/. ε為最常用。朗伯比爾定律物理意義：當一束平行單色光通過均勻的有色溶液時，溶液對光的吸收程度與溶液厚度和溶液濃度成正比－朗伯比爾定律。學會根據(jù)被測形式和稱量形式計算換算因子。③、 吸留和包夾：母液和雜質(zhì)被包在沉淀中間。當聚集速度定向排列速度 晶形形沉淀 定向排列速度與沉淀極性有關，沉淀極性越大，排列速度越快?？紤]鹽效應MA難溶鹽溶解度：③、 酸效應－構(gòu)晶陰離子為弱酸根，在溶液中發(fā)生質(zhì)子化使溶解度升高。KMnO4法1）、方法特點：氧化能力強、應用廣、能在Cl介質(zhì)中進行測定，K2Cr2O7穩(wěn)定；2）、標液配制：直接配制，不需標定；3）、測定條件控制：酸度？指示劑？如何通過副反應調(diào)節(jié)突躍范圍大??？4)、應用實例及結(jié)果計算?？聪嚓P例題。％相對誤差范圍溶液電對電位變化范圍。當n1=n2=2時，n=2，a=b=1,lgK′≥6,△E0′≥。②、 按能斯特方程寫出的電位方程式，除項以外，包括所有的項，如半反應有H+、OH參加的，包括［H+］、［OH］項。前提：考慮溶液中所有因素對電對反應的影響。前提：不考慮任何因素對電對反應的影響。掌握用能斯特方程公式處理氧化還原反應中平衡問題，如反應物間△E0′與K關系； 滴定法原理，化學計量點計算，突躍范圍計算，指示劑選擇。)或 △lgKC≥5或CM。lgKMIn′=lgKMinlgαMlgαIn(H)滴定誤差TE滴定誤差TE準確滴定條件當指示劑指示終點視覺誤差△pM＝，如要求TE≤ 177。 4）、滴定誤差TE①、一元強酸堿滴定② 強堿滴定一元弱酸TE③、 強堿滴定多元酸TE第一計量點： 第二計量點：5）、酸堿滴定法應用主要弄懂雙指示劑法應用，根據(jù)VV2大小判斷混合堿組成；NH4+鹽的測定過程等。③、準確滴定條件： CKa(b)≥1082)、多元酸堿滴定①、 凡能符合CKai≥108的質(zhì)子都可以準確滴定；CKai≥108Kai/Kai+1≥105②、 凡Kai/Kai+1≥105的，i質(zhì)子滴定不受i+1級質(zhì)子的影響，i質(zhì)子滴定有明顯突躍。％相對誤差范圍內(nèi)，pH變化范圍。組成:共軛酸堿對 兩性物 濃的強酸強堿有效緩沖范圍:pH=pKa177。 各種類型酸堿溶液pH值計算先寫出溶液質(zhì)子條件 化成［H+］未知一元方程 解［H+］。二、 有關有效數(shù)字要掌握的內(nèi)容： 什么叫有效數(shù)字？ 有效數(shù)字位數(shù)如何確定？特別注意對數(shù)位數(shù)確定。衡量尺度：誤差 受系統(tǒng)誤差影響。來源：方法、儀器、試劑、主觀習慣。特征：單項重現(xiàn)性，與分析人員操作無關。絕對誤差相對誤差準確度：測值與真值的接近程度
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