分析化學總復習綱要-文庫吧資料
2025-06-13 16:27本頁面
【正文】 突躍范圍大小？4)、應用實例及結(jié)果計算。（看相關例題） 五、常用氧化還原滴定法 1）方法特點：優(yōu)點：氧化能力強、應用廣泛、不用指示劑；缺點：KMnO4易分解，干擾嚴重?？聪嚓P例題。 △Eo′=EoT ′EoX ′nTOT/RT電對電子轉(zhuǎn)移數(shù)； nXOX/RX電對電子轉(zhuǎn)移數(shù)。％相對誤差范圍溶液電對電位變化范圍。影響反應速度因素濃度、溫度、催化劑、誘導反應等，分析上常用溫度控制加快反應度。當n1=n2=2時，n=2，a=b=1,lgK′≥6,△E0′≥。％相對誤差范圍內(nèi)溶液電對電位變化范圍。②、 按能斯特方程寫出的電位方程式，除項以外，包括所有的項，如半反應有H+、OH參加的，包括［H+］、［OH］項。③、 條件電位受介質(zhì)條件的影響意義：衡量實際溶液中物質(zhì)氧化還原能力。前提：考慮溶液中所有因素對電對反應的影響。 前提：不考慮任何因素對點對反應的影響。前提：不考慮任何因素對電對反應的影響。一、 標準電極電位及條件電位 標準電極電位對于可逆半電反應：O+ne ＝ R 電對電位:Eo－標準電極電位：Eo定義：。掌握用能斯特方程公式處理氧化還原反應中平衡問題，如反應物間△E0′與K關系； 滴定法原理，化學計量點計算，突躍范圍計算，指示劑選擇。②、干擾離子N與指示劑顯色時a、 最高酸度 lgαY(H)=lgKMY7 對應的pH值；b、 最低酸度αY(H)≈1／10αY(N) 對應的pH值。)或 △lgKC≥5或CM。 ∵ M(OH)n↓ Ksp=[M][OH]n ∴ pH= ———最高pH值混合離子滴定1)、M、N離子共存，定M而不受N干的條件：lg[M]KMYlg[N]KNY≥5 (TE%≤177。lgKMIn′=lgKMinlgαMlgαIn(H)滴定誤差TE滴定誤差TE準確滴定條件當指示劑指示終點視覺誤差△pM＝，如要求TE≤ 177。％范圍內(nèi)， △pM出現(xiàn)突躍突躍范圍。 4）、滴定誤差TE①、一元強酸堿滴定② 強堿滴定一元弱酸TE③、 強堿滴定多元酸TE第一計量點： 第二計量點：5）、酸堿滴定法應用主要弄懂雙指示劑法應用，根據(jù)VV2大小判斷混合堿組成；NH4+鹽的測定過程等。 多元堿滴定與多元酸滴定類似，Ka該成KbC1K1≥108C1K1/C2K2≥105 混合酸分別滴定條件 指示劑選擇：選pKHin與pH計盡量一致的指示劑。③、準確滴定條件： CKa(b)≥1082)、多元酸堿滴定①、 凡能符合CKai≥108的質(zhì)子都可以準確滴定；CKai≥108Kai/Kai+1≥105②、 凡Kai/Kai+1≥105的，i質(zhì)子滴定不受i+1級質(zhì)子的影響，i質(zhì)子滴定有明顯突躍。1）、一元酸堿滴定①、強酸堿滴定突躍范圍：弱酸→弱堿 計量點pH＝指示劑：甲基橙 酚酞 等②、強堿滴定弱酸突躍范圍：弱堿性范圍 計量點pH指示劑：酚酞 百里酚酞等變色范圍在堿性范圍的指示劑。％相對誤差范圍內(nèi)，pH變化范圍。變色范圍pH=pKHin177。組成:共軛酸堿對 兩性物 濃的強酸強堿有效緩沖范圍:pH=pKa177。多元堿與多元酸類似，只是將［H+］改為［OH］，Ka1改為Kb1即可。 各種類型酸堿溶液pH值計算先寫出溶液質(zhì)子條件 化成［H+］未知一元方程 解［H+］。三、 滴定分析概論 基準物的基本條件是什么？ 標準溶液有幾種配制方法？過程如何？標準溶液濃度標定如何計算？ 標準溶液濃度表示方法：物質(zhì)的量濃度C、滴定度T、特定組合單元濃度T與C關系： aA + bB = cC + dD A－標準物 B－被測物則 TB/A=b/a 分析結(jié)果計算：滴定物與被測物之間的物量關系。二、 有關有效數(shù)字要掌握的內(nèi)容： 什么叫有效數(shù)字？ 有效數(shù)字位數(shù)如何確定？特別注意對數(shù)位數(shù)確定。絕對偏差 相對平均偏差平均偏差 標準偏差中位置M 相對標準差極差R1）、衡量尺度：偏差 受偶然誤差影響2）意義：表示分析數(shù)據(jù)可靠程度，衡量分析人員操作熟練程度。衡量尺度：誤差 受系統(tǒng)誤差影響。特征：大小、方向不定；在分析過程中隨機發(fā)生的，與分析人員操作粗細有關。來源：方法、儀器、試劑、主觀
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