分析化學(xué)復(fù)習(xí)題-文庫吧資料
2025-06-13 16:18本頁面
【正文】 碘量法可根據(jù)（ ）確定滴定終點(diǎn) （ ）A、紅色出現(xiàn) B、藍(lán)色消失 C、藍(lán)色的出現(xiàn) D、紅色消失 E、紫色出現(xiàn)氫標(biāo)準(zhǔn)電極電位E *2H+/ H2 值為 （ ）A、＞0 B、＜0C、= 0 D、無法確定 E、=0哪種化學(xué)式是EDFA與金屬能形成穩(wěn)定配合物 （ ）A、H6Y2+ B、H4Y C、H2Y2 D、Y4 E、HY31在氧化還原滴定中還原劑是 （ ）A、給出電子 B、化合價(jià)為零C、得到電子 D、不得失電子 E、1標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)試劑可用 （ ）A、草酸 B、苯甲酸C、碳酸 D、鹽酸 E、甲酸 1酸堿溶液濃度愈小，突躍范圍（），可供選擇的指示劑愈少 （ ）A、愈大 B、愈小C、保持不變 D、無法測(cè)定 E、先大后小1滴定分析中，當(dāng)?shù)味▌┡c被測(cè)物質(zhì)完全作用時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了 （ ）A、中和點(diǎn) B、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)C、計(jì)量點(diǎn) D、滴定終點(diǎn) E、平衡點(diǎn) 1ＫＭnＯ4法滴定無色或淺色溶液時(shí)（）指示劑 （ ）A、不需加 B、需加C、加酚酞 D、加溴甲酚綠 E、加甲基紅 1將滴定液從滴定管中滴加到被測(cè)物質(zhì)溶液中的操作過程稱為 （ ）A、標(biāo)定 B、滴定C、確定 D、認(rèn)定 E、指定1借助于氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為 （ ）A、原電池 B、電解池C、電感應(yīng) D、熱效應(yīng) E、電磁效應(yīng)1KMnO4法測(cè)定時(shí)調(diào)節(jié)溶液酸度應(yīng)采用 （ ）A、鹽酸 B、醋酸C、硝酸 D、硫酸 E、氫硫酸1指示劑與金屬離子形成更穩(wěn)定的絡(luò)合物而不能被EDTA置換，這種現(xiàn)象稱為 （ ）A、指示劑失效 B、指示劑變質(zhì)C、指示劑僵化 D、指示劑封閉 E、指示劑增效 在配位滴定中，酸度愈高，平衡向左移動(dòng),[Y4 ] （ ）A、愈大 B、不變C、愈小 D、等于0E、不等于02配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)一定使用的是 （ ）A、蒸餾水 B、自來水C、純凈水 D、礦泉水 E、軟水2酸堿滴定的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 （ ）A、2H++ Zn = H2 + Zn2+ B、OH + H+ = H2O C、Ag+ + Cl = AgCl D、2NaCl+ZnSO4 = Na2SO4+ZnCl2 E、上述反應(yīng)均可以2酸堿指示劑的理論變色點(diǎn) （ ）A、pH＜7 B、pH＞7 C、pH＝pKHIn D、pH=0 E、pH=72鉻黑Ｔ最適宜的pＨ值范圍為 （ ）A、２~ 5 B、７~10 C、９~11 D、12 ~ 15 E、1~142符合配位滴定分析條件是 （ ）A、l gＫ穩(wěn) ３ B、lgK穩(wěn) ３C、lgK穩(wěn) ８ D、lgK穩(wěn) ８ E、lgK穩(wěn) ８2質(zhì)量分析中的全部數(shù)
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