分析化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要(已修改)
2025-06-19 16:27 本頁面
【正文】 《分析化學(xué)》總復(fù)習(xí)綱要第一章 定量分析化學(xué)概論系統(tǒng)誤差偶然誤差一、 有關(guān)誤差概念誤差分類1）、系統(tǒng)誤差定義：又分系統(tǒng)中固定原因造成的誤差。特征：單項(xiàng)重現(xiàn)性，與分析人員操作無關(guān)。來源：方法、儀器、試劑、主觀習(xí)慣。2）、偶然誤差定義：由分析過程中某種偶然因素造成的誤差。特征：大小、方向不定；在分析過程中隨機(jī)發(fā)生的，與分析人員操作粗細(xì)有關(guān)。絕對誤差相對誤差準(zhǔn)確度：測值與真值的接近程度。衡量尺度：誤差 受系統(tǒng)誤差影響。精密度：多側(cè)平行測定值的相互接近程度。絕對偏差 相對平均偏差平均偏差 標(biāo)準(zhǔn)偏差中位置M 相對標(biāo)準(zhǔn)差極差R1）、衡量尺度：偏差 受偶然誤差影響2）意義：表示分析數(shù)據(jù)可靠程度，衡量分析人員操作熟練程度。精密度和準(zhǔn)確度之間的關(guān)系： 精密度高的準(zhǔn)確度不一定好，準(zhǔn)確度高的要求精密度也要好。二、 有關(guān)有效數(shù)字要掌握的內(nèi)容： 什么叫有效數(shù)字？ 有效數(shù)字位數(shù)如何確定？特別注意對數(shù)位數(shù)確定。 有效數(shù)字加減乘除運(yùn)算規(guī)則如何？ 分析結(jié)果的習(xí)慣表達(dá)方法。三、 滴定分析概論 基準(zhǔn)物的基本條件是什么？ 標(biāo)準(zhǔn)溶液有幾種配制方法？過程如何？標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)定如何計算？ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示方法：物質(zhì)的量濃度C、滴定度T、特定組合單元濃度T與C關(guān)系： aA + bB = cC + dD A－標(biāo)準(zhǔn)物 B－被測物則 TB/A=b/a 分析結(jié)果計算：滴定物與被測物之間的物量關(guān)系。第二章 酸堿滴定一、 酸堿溶液的分布系數(shù)表示及應(yīng)用對于HnA弱酸溶液，有n+1種型體共存，任一種型體HnxAx的分布系數(shù)為：注意：δ只與溶液酸度有關(guān)，與C無關(guān)； n元酸，δpH曲線上就有n個交點(diǎn)，交點(diǎn)對應(yīng)的pH＝pKa,如：δ pH=pKa1 pH=pKa2 pHH2A溶液分布系數(shù)圖二、 溶液pH計算 質(zhì)子條件建立—pH計算基礎(chǔ)零水準(zhǔn)法應(yīng)用：a、選零水準(zhǔn)物；b、找得失電子產(chǎn)物；c、寫質(zhì)子條件。 各種類型酸堿溶液pH值計算先寫出溶液質(zhì)子條件 化成［H+］未知一元方程 解［H+］。 幾種酸溶液計算［H+］公式及條件類型公式使用條件一元弱酸精確式CKa≥20Kw,C/Ka500CKa≥20Kw,C/Ka≥500CKa20Kw,C/Ka≥500兩性物質(zhì)（HA） 精確式近似式Ka2C≥20KwKa2C≥20Kw，C＞20Ka1多元弱酸 緩沖溶液精確式[H+][OH][OH][H+]一元弱堿與一元弱酸類似，只是將［H+］改寫成［OH］，Ka改為Kb即可。多元堿與多元酸類似，只是將［H+］改為［OH］，Ka1改為Kb1即可。 緩沖溶液作用：抵抗少量外來酸堿和少量稀釋影響，保持溶液pH不變。組成:共軛酸堿對 兩性物 濃的強(qiáng)酸強(qiáng)堿有效緩沖范圍:pH=pKa177。1緩沖容量： β與C有關(guān)，C→大，β→大； 與Ca：Cb有關(guān)，Ca：Cb→1，β→大；緩沖溶液選擇：PH控≈pKa緩酸堿指示劑：有機(jī)弱酸或弱堿，可與滴定劑反應(yīng)。變色范圍pH=pKHin177。1（過渡色范圍）變色點(diǎn)：pH=pKa 酸堿滴定法基本原理滴定曲線：pH滴定％曲線突躍范圍：滴定在177。％相對誤差范圍內(nèi)，pH變化范圍。指示劑選擇原則：凡變色范圍部分落在突躍范圍的指示劑都可以作為該滴定的指示劑。1）、一元酸堿滴定①、強(qiáng)酸堿滴定突躍范圍：弱酸→弱堿 計量點(diǎn)pH＝指示劑：甲基橙 酚酞 等②、強(qiáng)堿滴定弱酸突躍范圍：弱堿性范圍 計量點(diǎn)pH指示劑：酚酞 百里酚酞等變色范圍在堿性范圍的指示劑。強(qiáng)酸滴定弱堿與強(qiáng)堿滴定弱酸相反，突躍范圍：酸性范圍，計量點(diǎn)pH，指示劑：甲基橙等變色范圍在酸性范圍的指示劑。③、準(zhǔn)確滴定條件： CKa(b)≥1082)、多元酸堿滴定①、 凡能符合CKai≥108的質(zhì)子都可以準(zhǔn)確滴定；CKai≥108Kai/Kai+1≥105②、 凡Kai/Kai+1≥105的，i質(zhì)子滴定不受i+1級質(zhì)子的影響，i質(zhì)子滴定有明顯突躍。 i質(zhì)子滴定突躍條件： ③、 指示劑選擇：選pKHin與pH計盡量一致的指示劑。 多元堿滴定與多元酸滴定類似，Ka該成KbC1K1≥1
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1