分析化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要(文件)
【正文】 平均偏差平均偏差 標準偏差中位置M 相對標準差極差R1）、衡量尺度：偏差 受偶然誤差影響2）意義：表示分析數(shù)據(jù)可靠程度，衡量分析人員操作熟練程度。三、 滴定分析概論 基準物的基本條件是什么？ 標準溶液有幾種配制方法？過程如何？標準溶液濃度標定如何計算？ 標準溶液濃度表示方法：物質(zhì)的量濃度C、滴定度T、特定組合單元濃度T與C關(guān)系： aA + bB = cC + dD A－標準物 B－被測物則 TB/A=b/a 分析結(jié)果計算：滴定物與被測物之間的物量關(guān)系。多元堿與多元酸類似，只是將［H+］改為［OH］，Ka1改為Kb1即可。變色范圍pH=pKHin177。1）、一元酸堿滴定①、強酸堿滴定突躍范圍：弱酸→弱堿 計量點pH＝指示劑：甲基橙 酚酞 等②、強堿滴定弱酸突躍范圍：弱堿性范圍 計量點pH指示劑：酚酞 百里酚酞等變色范圍在堿性范圍的指示劑。 多元堿滴定與多元酸滴定類似，Ka該成KbC1K1≥108C1K1/C2K2≥105 混合酸分別滴定條件 指示劑選擇：選pKHin與pH計盡量一致的指示劑。％范圍內(nèi)， △pM出現(xiàn)突躍突躍范圍。 ∵ M(OH)n↓ Ksp=[M][OH]n ∴ pH= ———最高pH值混合離子滴定1)、M、N離子共存，定M而不受N干的條件：lg[M]KMYlg[N]KNY≥5 (TE%≤177。②、干擾離子N與指示劑顯色時a、 最高酸度 lgαY(H)=lgKMY7 對應(yīng)的pH值；b、 最低酸度αY(H)≈1／10αY(N) 對應(yīng)的pH值。一、 標準電極電位及條件電位 標準電極電位對于可逆半電反應(yīng)：O+ne ＝ R 電對電位:Eo－標準電極電位：Eo定義：。 前提：不考慮任何因素對點對反應(yīng)的影響。③、 條件電位受介質(zhì)條件的影響意義：衡量實際溶液中物質(zhì)氧化還原能力。％相對誤差范圍內(nèi)溶液電對電位變化范圍。影響反應(yīng)速度因素濃度、溫度、催化劑、誘導(dǎo)反應(yīng)等，分析上常用溫度控制加快反應(yīng)度。 △Eo′=EoT ′EoX ′nTOT/RT電對電子轉(zhuǎn)移數(shù)； nXOX/RX電對電子轉(zhuǎn)移數(shù)。（看相關(guān)例題） 五、常用氧化還原滴定法 1）方法特點：優(yōu)點：氧化能力強、應(yīng)用廣泛、不用指示劑；缺點：KMnO4易分解，干擾嚴重。第六章 重量分析法一、 沉淀溶解度及其影響因素 溶解度：沉淀溶解在溶液中的分子濃度，用S表示。 考慮絡(luò)合效應(yīng)MA難溶鹽的溶解度：其它，T↑，S↑；顆粒→大，S↓，反之則大；溶劑極性越大，沉淀溶解度越大。三、影響沉淀純度因素共沉淀 吸附規(guī)律：第一層：構(gòu)晶離子；第二層：抗衡離子（與構(gòu)晶離子形成溶解度小的離子優(yōu)先吸附） ①、表面吸附沉淀顆粒越大，比表面積小，對雜質(zhì)吸附越少，反之吸附則多；溫度越高，吸附越少；雜質(zhì)濃度越大吸附越多。提高沉淀純度的辦法改變沉淀條件 改變雜質(zhì)存在形式 選擇合適的沉淀步驟 重結(jié)晶四、沉淀條件選擇晶形沉淀條件：熱、稀、攪、慢、陳、均相沉淀法；無定形沉淀：熱、濃、快、攪、不陳化。吸收曲線（A－λ曲線）反映被測液溶液對各個波長吸收曲線，作曲線目的：找測定工作波長。k比例常數(shù)，只與溫度、入射波長、吸光物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)。S意義：當(dāng)儀器檢測限為A=，單位截面積光程內(nèi)所能檢測出來的吸光物質(zhì)最低含量?；?T＝10A⑤、 A的加合性 當(dāng)溶液中有多種組份對同一種光都有吸收時，A總有加合性，即AAxCx C A總＝A1+A2+A3+…….樣品測量1）、作工作曲線（作為測定試液的標準參照）2）、試液顯色，測出Ax.3)、根據(jù)Ax=在工作曲線上找出Cx.工作曲線偏離朗伯比爾定律原因即消除辦法1）、入射光不純引起 消除辦法：選用最大吸收光波長（或波峰波長）為工作波長。③、 條件優(yōu)化：上述條件優(yōu)化通常是固定其它條件，分別改變一種條件，作A－條件實驗曲線，然后根據(jù)曲線提供信息，選用溶液A最大且平穩(wěn)的對應(yīng)條件為最優(yōu)條件。％，△C／C隨T讀數(shù)不同而不同如要求△C／C≤177。參比溶液的作用— 扣除比色皿對光的反射以及試液中其他成分對入射光的吸收（扣除背景吸收）。 總體平均值μ 當(dāng)測定次數(shù)為無窮大∞時，正負誤差抵消完全，平均值趨向真值。
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