分析化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要-在線瀏覽
2024-07-18 16:27本頁面
【正文】 )、 單一離子滴定的適宜酸度范圍①、 最高酸度（最低pH值） 根據(jù)誤差公式： 以TE％＝％，△pM＝，CMsp= lg KMY′＝8 lg KMY′= lg KMY lgαY(H) ＝8lgαY(H)= lg KMY8根據(jù)lgαY(H)值，查表10(p330)所得pH值就是滴定時(shí)允許最低pH值②、 最低酸度M離子滴定的最高pH值通常以不形成M(OH)n↓為準(zhǔn)計(jì)算而得。%,△pM＝177。KMY′／CNKNY′≥52)、滴定酸度條件①、干擾離子N不與指示劑顯色時(shí)a、最高酸度 αY(H)≈αY(N)時(shí)相應(yīng)的pH值；b、最低酸度 相應(yīng)pH值。掌握在共存離子和多種副反應(yīng)存在下滴定誤差計(jì)算如何提高絡(luò)合滴定選擇性？有幾種途徑？第四章 氧化還原滴定法第五章本章重點(diǎn): 條件電位的概念及影響條件電位大小的因素。 分析結(jié)果計(jì)算。意義：衡量物質(zhì)氧化還原能力的理論參考值。 條件電位 意義：衡量物質(zhì)氧化還原能力的理論參考值。 條件電位E0′ 定義：當(dāng)CO＝CR＝。表達(dá)式：對(duì)于一氧化還原半反應(yīng)：條件電位 意義:衡量實(shí)際溶液物質(zhì)的氧化還原能力.書寫條件電位時(shí)應(yīng)注意幾點(diǎn):①、 γO、γR、比起αO、αR很小，可以忽略不計(jì)；還原態(tài)發(fā)生副反應(yīng)的，條件電位升高；氧化態(tài)發(fā)生副反應(yīng)的，條件電位降低；②、 按能斯特方程寫出的電位方程式，除了項(xiàng)以外，包括所有的項(xiàng)，半電反應(yīng)有H+、OH參加的要包括［H+］、［OH］項(xiàng)。 書寫條件電位時(shí)要注意幾點(diǎn)：①、 γO、γR比αO、αR很小時(shí)，可忽略不計(jì)。③ 、價(jià)值條件的影響二、 反應(yīng)物電位差與反應(yīng)平衡常數(shù)關(guān)系△E0′與K′關(guān)系E0′與K′關(guān)系對(duì)于滴定反應(yīng)：aO1+bR2 ＝aR1+bO2 n是兩電對(duì)電子轉(zhuǎn)移數(shù)最小公倍數(shù) 準(zhǔn)確滴定K或△E0′條件 準(zhǔn)確滴定條件對(duì)于滴定反應(yīng)：aO1+bR2 ＝aR1+bO2準(zhǔn)確滴定K和△E0′條件 或當(dāng)n1=n2=1時(shí)，n=1,a=b=1,∴l(xiāng)gK′≥6,△E0′≥當(dāng)n1=n2=2時(shí)，n=2,a=b=1,∴l(xiāng)gK′≥6,△E0′≥當(dāng)n1=1 n2=2時(shí)，n=2,a=2 b=1,∴l(xiāng)gK′≥9,△E0′≥影響反應(yīng)速度因素濃度、溫度、催化劑、誘導(dǎo)反應(yīng)，分析上常利用提高溫度加快反應(yīng)速度三、 氧化還原滴定原理 突躍范圍：滴定在177。 計(jì)量點(diǎn)電位Esp對(duì)于對(duì)稱反應(yīng) 當(dāng)n1=n2=1時(shí)，n=1，a=b=1,lgK′≥6,△E0′≥。當(dāng)n1=1 n2=2時(shí)，n=2，a=2 b=1,lgK′≥9,△E0′≥。四、 氧化還原滴定原理 突躍范圍：滴定在177。 計(jì)量電位Esp對(duì)稱反應(yīng) aO1+bR2 ＝aR1+bO2 對(duì)于不對(duì)稱反應(yīng)n2 對(duì)于不對(duì)稱反應(yīng)： n2O1+n1R2 ＝n2bR1+n1O2（如K2Cr2O7滴定Fe） 滴定突與范圍指示劑選擇劑選擇指示劑選擇原則:指示劑變色點(diǎn)(Eo In ′)要落如突躍范圍內(nèi). 突躍范圍改變突躍范圍的辦法增大突躍范圍辦法：降低突躍下限：使還原劑氧化態(tài)發(fā)生副反應(yīng),降低E20′.提高突躍上限: 使氧化劑還原態(tài)發(fā)生副反應(yīng),提高E10′. 滴定誤差計(jì)算： 對(duì)于 aOT+bRX ＝aRT+bOX 其中△E＝EepEsp=Eo In ′Esp 。五、 分析結(jié)果計(jì)算關(guān)鍵：根據(jù)滴定反應(yīng)，將被測(cè)物與標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)物量關(guān)系找出，確定結(jié)果計(jì)算式。六、 常用氧化還原滴定法KMnO4法 （掌握要點(diǎn)） 四、結(jié)果計(jì)算關(guān)鍵：根據(jù)滴定反應(yīng)式，找出被測(cè)物與標(biāo)準(zhǔn)溶液之間的反應(yīng)物量關(guān)系。2） 標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：間接配制，標(biāo)定基準(zhǔn)物：Na2C2O4； 3）條件控制：標(biāo)定：酸度、溫度、速度如何？測(cè)定：酸度、溫度、速度如何？ 4）應(yīng)用實(shí)例與結(jié)果計(jì)算。K2Cr2O7法A、用什么標(biāo)準(zhǔn)溶液?如何配制和標(biāo)定?B、測(cè)定條件有哪些?1）、直接碘法：測(cè)強(qiáng)還原性物2）、間接碘法：測(cè)氧化性物碘量法A、測(cè)定過程、原理如何？B、主要誤差來源有哪些？C、用什么標(biāo)準(zhǔn)溶液？如何配制和標(biāo)定？標(biāo)定常用的基準(zhǔn)物是什么？D、測(cè)定條件：如何控制條件盡量避免標(biāo)定和測(cè)定過程中的副反應(yīng)、I2揮發(fā)、I被空氣氧化？E、應(yīng)用實(shí)例及結(jié)果計(jì)算。對(duì)于MmAn型難溶鹽在溶液中的溶解度為： 影響溶解度因素①、 同離子效應(yīng)－過量構(gòu)晶離
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1