分析化學(xué)總結(jié)期末復(fù)習(xí)大綱-在線瀏覽
2025-03-02 08:12本頁(yè)面
【正文】 習(xí)大綱 第 5章酸堿滴定法 ?酸堿質(zhì)子理論 ?會(huì)判斷共軛酸堿對(duì) ?分布分?jǐn)?shù)及影響分布分?jǐn)?shù)的因素 ?物料平衡方程、電荷平衡式、質(zhì)子平衡式 ?一元弱酸及弱堿的計(jì)算，多元酸的解離 ?緩沖溶液概念及作用、計(jì)算公式、如何配制 ?突躍范圍及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的計(jì)算 ?酸堿指示劑：如變色范圍、變色點(diǎn) ?弱酸能夠被準(zhǔn)確滴定的條件 ?會(huì)計(jì)算終點(diǎn)誤差、純堿的組成成分 一、酸堿質(zhì)子理論 酸：凡是能夠給出質(zhì)子（ H+）的物質(zhì)（包括 分子和離子）都是酸； 例： HAc → H + + Ac 酸 堿 NH4+ → H + + NH3 酸 堿 堿：凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都為堿。 例： NH3 + H+ → NH 4+ Ac + H+ → HAc 堿 酸 兩性物質(zhì)：即能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì) H2O + H+ → H3O+ 堿 H2O → H+ + OH 酸 酸堿的共軛性 HA H + A+ 酸 堿 彼此 只差一個(gè)質(zhì)子 ，而相互轉(zhuǎn)化的一對(duì)酸堿稱為 共軛酸堿對(duì)。如同一 HPO42，在共軛酸堿對(duì)H2PO4—HPO42體系中為堿，而在 HPO42—PO43體系中則為酸。 (3)、共軛酸堿對(duì)只差 一個(gè)質(zhì)子 。 如果酸越易給出質(zhì)子，酸性越強(qiáng)，它的共軛堿接受質(zhì)子的能力越弱，堿性弱。 電荷平衡 (Charge Balance): 溶液中正離子所帶正電荷的總數(shù)等于負(fù)離子所帶負(fù)電荷的總數(shù) (電中性原則 )。 三、溶液的其它相關(guān)平衡（書(shū)上 P114116） 物料平衡（ MBE ） 在平衡狀態(tài)，某組分的分析濃度等于其各型體的平衡濃度之和的數(shù)學(xué)表達(dá)式。 (電中性原則 )。 質(zhì)子條件式 （ PBE） (1) 先選零水準(zhǔn) (大量存在 ,參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì) )， 一般選取投料組分及 H2O (2) 將零水準(zhǔn)得質(zhì)子產(chǎn)物寫(xiě)在等式一邊 ,失質(zhì)子產(chǎn)物寫(xiě)在等式另一邊 (3) 濃度項(xiàng)前乘上得失質(zhì)子數(shù) 例 ： NH4HCO3水溶液的質(zhì)子條件式 (1) Kaca10Kw : (2) ca/Ka 100 : (3) Kaca10Kw, ca/Ka 100 : [H+]＝ Ka[HA] + Kw 弱酸：精確表達(dá)式： [H+]＝ Ka (ca [H+]) [H+]＝ Kaca + Kw (最簡(jiǎn)式 ) [H+]＝ Kaca 五、一元弱酸弱堿的計(jì)算 — 此部分有計(jì)算題 弱堿：質(zhì)子條件式 : [OH]= [H+] + [HB] 代入平衡關(guān)系式 [B] Kb [OH] [OH] [OH] Kw = + 精確表達(dá)式 : [OH] = Kb[B] + Kw (1) Kbc 10Kw : (2) c/Kb 100 : (3) Kbc 10Kw, c/Kb 100 : [OH]= Kb (cb[OH]) [OH]= Kb cb + Kw [H+]= KaKw cb [OH]= Kbcb 最簡(jiǎn)式 : 使用這些公式時(shí)，一定要先用條件判斷 ?請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列溶液 [H+]或 [OH]的計(jì)算公式 ? (1) molL1 H3BO3溶液 (pKa = ) 這種能抵抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，而保持其 pH值基本不變的溶液稱為緩沖溶液 （ buffer solution）。 六、緩沖溶液 (buffer solution)的定義 a、 較濃的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 b、 兩性物質(zhì) c、 足夠濃度的共軛酸堿對(duì)的兩種物質(zhì)，合稱為緩沖系（ buffer system）或緩沖對(duì)（ buffer pair）。 a?K有限！緩沖范圍？ ? 所選擇的緩沖溶液，除了參與和 H+ 或 OH– 有關(guān)的反應(yīng)以外 ， 不能與反應(yīng)體系 中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
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