分析化學公式和計算-全文預覽
【正文】 ==mol/L pH=(4) ＞：%，（組成為NaCl，NaOH）=C()/(+) =()/(+) = 105 mol/LpOH=， pH=2一元弱酸(堿)的滴定：例：NaOH（Cb：）→HAc（Ca ：，Va： ）滴定過程溶液pH的變化。解：m =V▲兩組數(shù)據(jù)有無顯著性差異的計算步驟:①利用以上公式求出各組數(shù)據(jù)的平均值、標準差==、及各組數(shù)據(jù)的個數(shù)②F檢驗的公式套進去，注意大小分差分別是放在分子和分母上，計算F值③與題目提供的F值比較大小，如果計算出來的F值小于的話就給出個結(jié)論：F＜F，所以兩組數(shù)據(jù)的精密度無顯著性差異④利用上面的公式求，代入⑤把計算出來的t值與題目提供的比較,如果是小于的話就給出個結(jié)論:無顯著性差異.具體步驟看書上第25頁的例題.滴定終點誤差：TE(%) =強酸強堿滴定：K＝1/K=10 (25℃), c=c強酸(堿)滴定弱堿(酸)： K＝K/ K (或K/ K), c=c配位滴定：K ＝K′， c=c。⑵題目提供兩組數(shù)據(jù)比較，問兩組數(shù)據(jù)是否有顯著性差異時，F(xiàn)檢驗+t檢驗：F檢驗：判斷精密度是否存在顯著性差異。的差值，δ=x－181。（1）、絕對誤差：測量值x與真值181。計算：⑴平均偏差⑵相對平均偏差⑶標準偏差⑷相對標準偏差⑸極差解：套以上公式平均值的精密度：用平均值的標準偏差來表示 平均值的置信區(qū)間：異常值的取舍：Q檢驗：Q=G檢驗：t檢驗和F檢驗⑴題目提供的數(shù)據(jù)與具體數(shù)值μ（權(quán)威數(shù)據(jù)）比較，t檢驗： t=，如計算出來的值小于查表值，說明無顯著性差異。t，例，t表
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