【正文】 6 Fe ~ Cr2O72 g，定容于250 mL容量瓶中， mL于盛有NaOH溶液的碘量瓶中， mL I2標準溶液，放置一定時間后，加H2SO4調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性， Na2SO4溶液滴定過量的I2，消耗10 mL。 I2 + 2 S2O32 ＝ 2 I + S4O62故： I2 ~ S2 I2 ~ 2 S2O32與S2及S2O32反應的I2的量： 又 化學耗氧量（COD）測定。 答案：(1) 測Na2S2O35H2O的含量時，取50 mL試樣溶液，用ZnCO3懸浮液沉淀除去其中的Na2S后，取濾液的一半， mL。（1）測定Na2S c S2O32 v 180。計算試樣中As2O3與As2O5的質(zhì)量分數(shù)。將沉淀溶于酸并將Fe3+還原成Fe2+后， mL。計算Na2S2O3溶液的準確濃度及試樣中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。計算鋼樣中鉻的質(zhì)量分數(shù)。加10 mL KIO3溶液處理，反應后煮沸驅盡所生成的I2，冷卻后，加入過量KI溶液與剩余的KIO3反應。答案： Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14 H+ ＝ 2 Cr3+ + 6 Fe2+ + 7 H2O 1 6 鹽酸羥氨()可用溴酸鉀法和碘量法測定。 + 2 H2O MnO42 + 5 C2O42 + 16 H+ ＝ 2 Mn2+ +10 CO2 173。L1，求用 (1)Fe；(2) Fe2O3；(3)。 1018\x = %（2）化學計量點前：化學計量點后：化學計量點：（3）選用亞甲基蘭作指示劑（jq’In = V）。1018)/2 ()/2= V 找出以下半反應的條件電極電位。1018) [Cl]=1 molL1 jq’= + = V ［H+］= 答案： 100%=% 第六章 氧化還原滴定法 計算在H2SO4介質(zhì)中，H+濃度分別為1 mol計算試樣中鋅、鋁的質(zhì)量分數(shù)。答案：（1）ωBi=100%=100%=%（2）ωCd=100%=100%=%（3）ωPb=100%=100%=%、L1 EDTA溶液滴定，然后加六亞甲基四胺緩沖溶液調(diào)節(jié)pH=5，繼續(xù)用上述EDTA滴定。L1 Cu2+標準溶液返滴定。計算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分數(shù)。L鋅、鎂合金時，溶解后用容量瓶配成100mL試液。L1和MgCO3 mgL1 EDTA標準溶液滴定水中鈣和鎂的含量，以鉻黑T為指示劑，在pH=10時滴定，消耗EDTA 。加入TAl2O3=，以二甲酚橙為指示劑，用Zn(OAc)2標準溶液進行返滴定，至紅紫色終點，消耗Zn(OAc)。溶于水后，稀釋至250mL，在pH=5～6時，用二甲酚橙作指示劑， mol答案：（1）c(EDTA)== =L1 EDTA標準溶液滴定同濃度的Cu2+離子溶液時的適宜酸度范圍。答案： （1）查表52: 當pH=，lgαY(H)=，lgK’=lgK穩(wěn) lgαY(H)==，lgK’﹤8， ∴不能滴定（2）lgαY(H)= lgK穩(wěn)8=，查表52得pH≈。L1，lgK’=lgK穩(wěn) lgαY(H)==﹥8，可以滴定。L1，則[Y4]為多少？答案：（1）EDTA的：， ：， pH=： =1++++++ =（2）[Y4]==109mol mL NaOH溶液時。l—1NaOH 。 mL乙醇—。 已知：反應式可表示為 HOOCC6H4OCOCH3→NaOOCC6H40NamL1 阿司匹林即乙酰水楊酸，其含量可用酸堿滴定法測定。加入甘露醇后，上述堿溶液滴定至酚酞終點，求試液中HCI與H3B03的含量，以mg解：n(SiO2)=n(NaOH)SiO2%=%=% 欲檢測貼有“3％H202”的舊瓶中H202的含量， mL，加入過量Br2，發(fā)生下列反應： H202 + Br2 + 2H+ == 2Br + 02作用10min后，趕去過量的Br2， 2 molL1pH= ，經(jīng)熔融分解，沉淀K2SiF6，然后過濾、洗凈， mol解：n(CO32)=n(NaOH), n(NaOH)=n(HCl)釋放CO2的速度==解：Na3PO4%=%=%Na2HPO4%=%=% ， 6 mol g，以酚酞為指示劑，用L—。解：因為V2=〉V1=, 所以，混合堿中含有NaHCO3 和Na2CO3Na2CO3%=%=%NaHCO3%=%=% 一試樣僅含NaOH和Na2C03， 2mol解：因為V1=〉V2=, 所以，混合堿中含有NaOH 和Na2CO3Na2CO3%=%=%NaOH%=%=% ，以酚酞為指示劑， 2mol 解：設SO3和H2SO4的質(zhì)量分數(shù)分別為 x和y，則有 解方程組得， ，已知1 。計算試樣中H3P04的質(zhì)量分數(shù)。解：丙氨酸質(zhì)量分數(shù)==% 吸取10mL醋樣，置于錐形瓶中，加2滴酚酞指示劑， 8mol計算面粉中粗蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。求NaOH溶液的濃度。求NaOH溶液的濃度。解：反應方程式Na2CO3 + 2HCl→2NaCl + CO2 + H2OHCl)= n(Na2CO3)c(HCl)=?L1 以硼砂為基準物，用甲基紅指示終點，標定HCl溶液。用NaOH溶液滴定時，第一和第二化學計量點的pH分別為多少?兩個化學計量點附近有無滴定突躍?可選用何種指示劑指示終點?能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被中和?解：pHsp1=( pK1+ pK2)=(2+6)=pHsp2=( pK2+ pK3)=(6+12)= , 且ck1﹥108，符合分別滴定條件，故，第一化學計量點附近有pH突躍，應選甲基橙或甲基紅為指示劑。L1酒石酸溶液時，有幾個滴定突躍?在第二化學計量點時pH為多少?應選用什么指示劑指示終點?解：酒石酸 = = ∴酒石酸不能分步滴定，由于第二步能準確滴定，因此只有一個突躍。L1鄰苯二甲酸氫鉀溶液，化學計量點時的pH為多少?化學計量點附近滴定突躍為多少?應選用何種指示劑指示終點?解：計量點時產(chǎn)物為鄰苯二甲酸鉀鈉c(鄰苯二甲酸鉀鈉)=L1 c mol試求[NaOAc]／[HOAc]和[NaB]／[HB]，L1HOAc 34 mL，需加NaOAcL –1 pOH= pH=(3) (4) pH=稀釋后pH= 將具有下述pH的各組強電解質(zhì)溶液，以等體積混合，所得溶液的pH各為多少? (1)pH +pH ； (2)+；(3)+；(4)pH +pH ；(5)pH +pH 。解：(1)〔H+〕=L1HOAc；(4) molL1NaOAc溶液計算結果說明ca,cb 越大且二者的比值趨向1時,溶液的pH值變化小,溶液的緩沖性能好 當下列溶液各加水稀釋十倍時，其pH有何變化?計算變化前后的pH。L1NaOAc溶液 (2) 100mL mol molL1三乙基胺()； (4)L1乳酸鈉()； (2) molL1NaH2PO4(2) mol(1)苯酚鈉；(2)丙烯酸鈉；(3)吡啶。L1的下列物質(zhì)水溶液的pH(括號內(nèi)為pKa)。L1NH3L1NH4Cl； (4) mol計算下列各溶液的pH：(1) molL c(A2)==103molL1，求pH＝。求其共軛堿PO43的pKb1，HPO42的pKb2．和H2PO4 的p Kb3。解： (1) HCN pKb== (2) HCOOH pKb== (3) 苯酚 pKb== (4) 苯甲酸 pKb==. 已知H3PO4的pKa=，pKa=，pKa=。L c(HA)==103molH20的pKb=。H2O； (3) mo1L1HAc ∵