【正文】 （3）選用亞甲基蘭作指示劑（jq’In = V）。1018) [Cl]=1 mol答案： 100%=% 第六章 氧化還原滴定法 計算在H2SO4介質(zhì)中，H+濃度分別為1 mol計算試樣中鋅、鋁的質(zhì)量分數(shù)。L1 EDTA溶液滴定，然后加六亞甲基四胺緩沖溶液調(diào)節(jié)pH=5，繼續(xù)用上述EDTA滴定。計算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分數(shù)。L1和MgCO3 mg加入TAl2O3=，以二甲酚橙為指示劑，用Zn(OAc)2標準溶液進行返滴定，至紅紫色終點，消耗Zn(OAc)。答案：（1）c(EDTA)== =答案： （1）查表52: 當pH=，lgαY(H)=，lgK’=lgK穩(wěn) lgαY(H)==，lgK’﹤8， ∴不能滴定（2）lgαY(H)= lgK穩(wěn)8=，查表52得pH≈。L1，則[Y4]為多少？答案：（1）EDTA的：， ：， pH=： =1++++++ =（2）[Y4]==109moll—1NaOH 。 已知：反應(yīng)式可表示為 HOOCC6H4OCOCH3→NaOOCC6H40Na加入甘露醇后，上述堿溶液滴定至酚酞終點，求試液中HCI與H3B03的含量，以mgL1pH= ，經(jīng)熔融分解，沉淀K2SiF6，然后過濾、洗凈， mol解：Na3PO4%=%=%Na2HPO4%=%=% ， 6 molL—。解：因為V1=〉V2=, 所以，混合堿中含有NaOH 和Na2CO3Na2CO3%=%=%NaOH%=%=% ，以酚酞為指示劑， 2mol已知1 。解：丙氨酸質(zhì)量分數(shù)==% 吸取10mL醋樣，置于錐形瓶中，加2滴酚酞指示劑， 8mol求NaOH溶液的濃度。用NaOH溶液滴定時，第一和第二化學計量點的pH分別為多少?兩個化學計量點附近有無滴定突躍?可選用何種指示劑指示終點?能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被中和?解：pHsp1=( pK1+ pK2)=(2+6)=pHsp2=( pK2+ pK3)=(6+12)= , 且ck1﹥108，符合分別滴定條件，故，第一化學計量點附近有pH突躍，應(yīng)選甲基橙或甲基紅為指示劑。L1鄰苯二甲酸氫鉀溶液，化學計量點時的pH為多少?化學計量點附近滴定突躍為多少?應(yīng)選用何種指示劑指示終點?解：計量點時產(chǎn)物為鄰苯二甲酸鉀鈉c(鄰苯二甲酸鉀鈉)= molL1HOAc 34 mL，需加NaOAc解：(1)〔H+〕=L1NaOAc溶液計算結(jié)果說明ca,cb 越大且二者的比值趨向1時,溶液的pH值變化小,溶液的緩沖性能好 當下列溶液各加水稀釋十倍時，其pH有何變化?計算變化前后的pH。L1乳酸鈉()； (2) mol(1)苯酚鈉；(2)丙烯酸鈉；(3)吡啶。L1NH3計算下列各溶液的pH：(1) molL1，求pH＝。解： (1) HCN pKb== (2) HCOOH pKb== (3) 苯酚 pKb== (4) 苯甲酸 pKb==. 已知H3PO4的pKa=，pKa=，pKa=。L c(HA)==103molH2O； (3) mo1L1NaOAc molL1K2HPO4 .解：(1) molL1鄰硝基酚的鈉鹽() pH=由于ca〉〉〔OH〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH〕－〔H+〕所以最簡式計算是合理的(3) L1HCI溶液，它們的pH各變?yōu)槎嗌? (1) molL1NaOH； (3) molL –1 pOH= pH=稀釋后〔OH〕=L1苯甲酸中加人多少克苯甲酸鈉?解：需加苯甲酸鈉m克 m= 需要pH=，分別以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸鈉(HB+NaB)配制。L1HCI溶液滴定時，化學計量點的pH為多少?化學計量點附近的滴定突躍為多少?應(yīng)選用何種指示劑指示終點?解：計量點時 HCl + NaA → NaCl + HAc(HA)= mol 習題4－3 標定HCI溶液時，以甲基橙為指示劑，用Na2C03為基準物，稱取Na2C03 5g，求HCl溶液的濃度。2H20)，用NaOH標準溶液滴定時， mL。L1HCl溶液吸收，L1NaOH溶液滴定至甲基橙變色時， mL。求試樣中S03和H2SO4的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)試樣中不含其他雜質(zhì))。求試樣中各組分的質(zhì)量分數(shù)。解：KOH%=%=%K2CO3=%=%H2O%=%%=% 有一Na3P04試樣，其中含有Na2HP04。h]表示。計算試樣中Si02的質(zhì)量分數(shù)。mL1H3BO3的含量== mgL1H2SO4溶液滴定至溴甲酚綠終點。L1NaOH溶液滴定，滴定曲線表明該酸為一元酸， mLNaOH溶液時到達終點。pH=5時，能否用EDTA標準溶液滴定Zn2+？答案： 查表52: 當pH=，lgαY(H)=，Zn2+與EDTA濃度皆為102mol答案：（1）Fe3+：lgαY(H)= lgK穩(wěn)8==，查表52得pH≈（2）Fe2+：lgαY(H)= lgK穩(wěn)8==，查表52得pH≈ molmL1 （ZnCl2）的含量。答案：=()=，ωAl2O3=100%=100%=% molL1鎂含量=== mg加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH=，以PAN為指示劑， mol計算合金中鉛、鉍和鎘的質(zhì)量分數(shù)。L1 Hg(ClO4)，稀釋至刻度，放置待下述反應(yīng)發(fā)生：Hg2+ + 2C12H11N2O3－ = Hg(C12H11N2O3)2過濾棄去沉淀，濾液用干燒杯接收。（忽略離子強度的影響，已知jq= V） 答案： ［H+］= 1molL1: jqHg2Cl2/Hg= + (180。 答案： Zn2+ + 2e ＝ Zn （jq = V） 而又aNH3(H) = cNH3/ [NH3] 則[NH3]= 在酸性溶液中用高錳酸鉀法測定Fe2+時， mol求K2Cr2O7溶液對鐵的滴定度。答案：有關(guān)反應(yīng)為： 5I + IO3 + 6 H+ ＝ 3 I2 + 3 H2O I2 + 2 S2O32 ＝ 2 I + S4O62 故： 5 I ~ IO3 ~ 3 I2 ~ 6 S2O32 ， mL FeSO4標準溶液， mL回滴剩余的FeSO4溶液。103 又 2 S2O32 ~ 2 Cu ~ Cu2O ，用重量法測定其中鐵及鋁時，得到Fe2O3+ g。 g 2 mol 2 1 v1 180。（2）測定Na2S2O35H2O涉及的反應(yīng)：I2 + S2 ＝ 2 I + S175。計算試樣中Na2S和Sb2S5的質(zhì)量分數(shù)。PbC2O4 + 2 H+ ＝ H2C2O4 + Pb2+故： PbO2 ~ Pb2+ ~ C2O42 2 MnO42 ~ 5 C2O42 ~ 5 PbC2O4加入的H2C2O4一部分用于還原PbO2，一部分和KMnO4反應(yīng)，另一部分與樣品中的Pb2+及Pb4+還原成的Pb2+反應(yīng)。使KMnO4與HCOOH反應(yīng)完全后，調(diào)節(jié)至酸性，L1H2C2O4溶液滴定過量的KMnO4至終點。 + 3 H+ 2 Br2 + HOC9H6N ＝ (HOC9H6N)Br2 + 2 H+ + Br 故： 3Br2 ~ BrO3 Br2 ~ I2 ~2 S2O32 Al3+ ~ 3 HOC9H6N ~ 6 Br2 用碘量法測定葡萄糖的含量。 答案：有關(guān)反應(yīng)為： I2 + 2 S2O32 = 2 I + S4O62故： 3 I2 ~ 3 IO ~ IO3 ~ 6S2O32 34 / 3