【正文】 pH= ,選甲基紅為指示劑。 L1鄰苯二甲酸氫鉀溶液，化學計量點時的pH為多少?化學計量點附近滴定突躍為多少?應選用何種指示劑指示終點?解：計量點時產物為鄰苯二甲酸鉀鈉c(鄰苯二甲酸鉀鈉)=L1 pH=﹪時c(鄰苯二甲酸氫鉀)=c(鄰苯二甲酸鉀鈉)= pH= 計量點后， pH= ,選酚酞為指示劑。 mol molL1酒石酸溶液時，有幾個滴定突躍?在第二化學計量點時pH為多少?應選用什么指示劑指示終點?解：酒石酸 = = ∴酒石酸不能分步滴定，由于第二步能準確滴定，因此只有一個突躍。 第二個化學計量點時 ，L1 pOH= PH= 選用百里酚藍為指示劑。 有一三元酸，其pK1=2，pK2=6，pK3=12。用NaOH溶液滴定時，第一和第二化學計量點的pH分別為多少?兩個化學計量點附近有無滴定突躍?可選用何種指示劑指示終點?能否直接滴定至酸的質子全部被中和?解：pHsp1=( pK1+ pK2)=(2+6)=pHsp2=( pK2+ pK3)=(6+12)= , 且ck1﹥108，符合分別滴定條件，故，第一化學計量點附近有pH突躍，應選甲基橙或甲基紅為指示劑。 ﹥104, 且ck2﹥108，符合分別滴定條件，故，第二化學計量點附近也有pH突躍，應選酚酞為指示劑。k3=1012, 太小，不能滿足準確，滴定條件，故，第三化學計量點附近無pH突躍，既不能滴至酸的質子全部被中和。 習題4－3 標定HCI溶液時，以甲基橙為指示劑，用Na2C03為基準物，稱取Na2C03 5g，求HCl溶液的濃度。解：反應方程式Na2CO3 + 2HCl→2NaCl + CO2 + H2OHCl)= n(Na2CO3)c(HCl)=?L1 以硼砂為基準物，用甲基紅指示終點，標定HCl溶液。 4g。，求HCI溶液的濃度。解：反應方程式 Na2B4O7?10H2O + 2HCl→4H3BO3 + 10H2O + 2NaCl Na2B4O7?10H2O)c(HCl)= mol?L1 標定NaOH溶液， 6g，以酚酞為指示劑滴定至終點， mL。求NaOH溶液的濃度。 解：n(NaOH)=n(鄰苯二甲酸氫鉀)c(NaOH)= mol?L1 稱取純的四草酸氫鉀(KHC204H2C2042H20)，用NaOH標準溶液滴定時， mL。求NaOH溶液的濃度。解：反應方程式2KHC2O4?H2C2O4?2H2O +6NaOH →3Na2C2O4 + K2C2O4 + 8H2On(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)=c(NaOH)= mol?L1 g，與過量堿共熱，蒸出的NH3以過量硼酸溶液吸收，L—1HCl滴定至甲基紅和溴甲酚綠混合指示劑終點， mLHCl溶液，求試樣中NH3的質量分數和以NH4Cl表示的質量分數。 解：n(NH4+)=n(HCl)NH3%=%=%=%NH4Cl%==% ，以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和，試計算(NH4)2SO 4的純度。解：(NH4)2SO4%==% (不同物質有不同系數)，用NaOH處理， 86molL1HCl溶液吸收，，計算面粉中粗蛋白質的質量分數。解：粗蛋白質含量==% 一試樣含丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]和惰性物質，用克氏法測定氮，消化后， mL molL1H2SO4溶液中，再以 14molL1NaOH ，求丙氨酸的質量分數。解：丙氨酸質量分數==% 吸取10mL醋樣，置于錐形瓶中，加2滴酚酞指示劑， 8molL—1NaOH溶液滴定醋中的HOAc， mL，則試樣中HOAc濃度是多少?若吸取的HOAc溶液ρ=mL1，試樣中HOAc的質量分數為多少?解：c(HOAc)== mol?L1HOAc質量分數==% ，加入適量的水， molL1NaOH溶液滴定至甲基橙變色時， mL。計算試樣中H3P04的質量分數。若以P205表示，其質量分數為多少?解：當滴定至甲基橙變色時，反應為： H3PO4 + NaOH →NaH2PO4 +H2ON(H3PO4)= n(NaOH)H3PO4%==%P2O5%==% molL1HCl標準溶液測定主要含Na2C03的試樣，應稱取試樣多少克?解：n(HCl)=n(Na2CO3)m(Na2CO3)= = mL 1molL—1HCI溶液。已知1 。求石灰石的純度及C02的質量分數。解：反應方程式2HCl + CaCO3 → H2O + CO2 + CaCl2n(HCl)=n(CaCO3)CaCO3%==%CO2%==% g，溶于水， 0 mol，求試樣中S03和H2SO4的質量分數(假設試樣中不含其他雜質)。 解：設SO3和H2SO4的質量分數分別為 x和y，則有 解方程組得， ，L—1HCI溶液滴定，試求當以甲基橙指示終點時，將需要多少毫升的HCI溶液?解：當用酚酞作指示劑時，只有Na2CO3與HCL反應，n(Na2CO3)=n(HCL)故 m(Na2CO3)=103=m(NaHCO3)==當滴至甲基橙變色時Na2CO3消耗HCL 2=（mL）NaHCO3消耗HCL =(mL)共消耗HCL +=（mL） ，加酚酞指示劑， 5 molL—1HCI溶液滴定至終點，再加甲基橙指示劑，滴定至終點， mL。求試樣中各組分的質量分數。解：因為V1=〉V2=, 所以，混合堿中含有NaOH 和Na2CO3Na2CO3%=%=%NaOH%=%=% ，以酚酞為指示劑， 2molL1HCI標準溶液滴定至終點。再加甲基橙指示劑，滴定至終點， mL。求試樣中各組分的質量分數。解：因為V2=〉V1=, 所以，混合堿中含有NaHCO3 和Na2CO3Na2CO3%=%=%NaHCO3%=%=% 一試樣僅含NaOH和Na2C03， 2molL1HCI溶液滴定到酚酞變色， molL1HCI溶液可達到以甲基橙為指示劑的終點?并分別計算試樣中NaOH和Na2C03的質量分數解：設NaOH含量為，Na2CO3含量為，需V ml HCl,則解得V = , X = , y = 一瓶純KOH吸收了C02和水，溶于水， mL， mL 17 molL—1HCI處理，煮沸驅除C02，過量的酸用 65molL—。，加入過量的中性BaCl2，濾去沉淀， mL上述酸溶液滴至酚酞終點。計算試樣中KOH、K2C03和H20的質量分數。解：KOH%=%=%K2CO3=%=%H2O%=%%=% 有一Na3P04試樣，其中含有Na2HP04。 g，以酚酞為指示劑，用l1HCI溶液滴定至終點，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用L1HCI溶液滴定至終點時， mL。求試樣中Na3P0Na2HP04的質量分數。解：Na3PO4%=%=%Na2HPO4%=%=% ，， 6 molL1HCl溶液滴定至酚酞終點。 mL上述酸溶液，計算在細菌作用下土壤釋放C02的速度，以mgC02／[g(土壤)h]表示。解：n(CO32)=n(NaOH), n(NaOH)=n(HCl)釋放CO2的速度==g1h1 ，計算溶液的pH。解：由題義可知磷酸鹽溶液是由PO43+HPO42組成的緩沖溶液，設酸的濃度為c,磷酸鹽的體積為v,則c(PO43)=c(HPO42)=〔H+〕=kac(H+)=1013=1013molL1pH= ，經熔融分解，沉淀K2SiF6，然后過濾、洗凈， molL—1NaOH標準溶液滴定。以酚酞作指示劑， mL。計算試樣中Si02的質量分數。解：n(SiO2)=n(NaOH)SiO2%=%=% 欲檢測貼有“3％H202”的舊瓶中H202的含量， mL，加入過量Br2，發(fā)生下列反應： H202 + Br2 + 2H+ == 2Br