【正文】 ：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。2．掌握酸式碳酸鹽與正鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。注：*不要求。跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)馐氰b定碳酸根的最簡(jiǎn)便的方法。糾正錯(cuò)誤。傳看標(biāo)本：出示幾種常見(jiàn)的碳酸鹽的標(biāo)本盒，讓學(xué)生傳閱，然后教師總結(jié)并寫出板書：（板書）（二）碳酸鈣在自然界的存在。(2)兩支試管里分別盛著無(wú)色透明溶液，一種是食鹽水，另一種是碳酸氫鈣溶液，請(qǐng)同學(xué)用兩種辦法鑒別出來(lái)。初中化學(xué)上冊(cè)教案《鐵》化學(xué)教案 一）課型、課題：復(fù)習(xí)課，第六章 鐵（二）教學(xué)目的：1．鞏固、提高對(duì)鐵等金屬元素的認(rèn)識(shí)，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律。2．掌握含雜物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。（七）教學(xué)過(guò)程：一．本章的主要知識(shí)脈絡(luò)及有關(guān)重點(diǎn)內(nèi)容（注：主要知識(shí)脈絡(luò)圖見(jiàn)小頁(yè)）△指導(dǎo)學(xué)生閱讀脈絡(luò)圖、回答下列問(wèn)題：1．幾種常見(jiàn)金屬（1）自然界約有多少種金屬元素？說(shuō)出幾種常見(jiàn)金屬名稱。A：Al + HCl ——，B：Zn + H2SO4（濃）——C：Zn + HNO3——，D：Mg + H2SO4——E：Cu + AgNO3——，F(xiàn)：Fe + AgCl——G：Hg + CuSO4——，H： Zn + CuSO4——二．含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算例如 ：含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸（雜質(zhì)不含鐵元素），問(wèn)：（1）其中含鐵元素多少噸？（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？（學(xué)生討論后，提出規(guī)范解法）解：（1）礦石中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為20080% = 160（噸）160噸Fe2O3中含鐵為（噸）（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵：（噸）答：（略）解法二：設(shè)可冶煉出含雜3%的生鐵 噸，16011220080%，（噸）三．綜合訓(xùn)練1．說(shuō)出實(shí)現(xiàn)下列變化的反應(yīng)式及轉(zhuǎn)化過(guò)程中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象。其中正確的是（）A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②④8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，取上層清液滴加鹽酸，有白色沉淀生成，下列 說(shuō)法正確的是（）A．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、存在C．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Ag+ ，則該鐵粉中所含的雜質(zhì)可能是（）A、鎂B、鋁C、鋅D、鋁和鎂E、銅 △本節(jié)小結(jié)：主要學(xué)習(xí)了金屬單質(zhì)的代表鐵的有關(guān)知識(shí)，鐵是一種化性比較活潑的金屬，能跟多種物質(zhì)（如S、OHCl、H2SOCuSO4等）反 應(yīng)。CO32(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。二、物質(zhì)的顏色固體(多為白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色———KMnO4 紅色———CuFe2O3 紅褐色———Fe(OH)3 藍(lán)色———Cu(OH)2 CuSO4粘稠的油狀液體。氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。教法建議從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。教學(xué)設(shè)計(jì)方案教學(xué)重點(diǎn)：熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。氫與氧是如何形成化合物的?分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)?；卮饛?fù)習(xí)鞏固知識(shí) 導(dǎo)入【活動(dòng)與探究】 最多能溶解多少氯化鈉 分組探究讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中總結(jié)規(guī)律，獲得知識(shí)一、飽和溶液 【講解】在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能在溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。二、溶解度分小組討論，交流對(duì)活動(dòng)與探究的認(rèn)識(shí)。以“冬天撈堿，夏天曬鹽”為例，講解溶解度在日常生活中的應(yīng)用小組討論，交流資料。引導(dǎo)學(xué)生確立“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的學(xué)習(xí)意識(shí)。讓學(xué)生真正了解“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的內(nèi)涵，樹(shù)立學(xué)好化學(xué)，造福人類的遠(yuǎn)大理想。學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)很好?；顒?dòng)與作業(yè)：課本41頁(yè)7題課題3 課后記：本節(jié)課內(nèi)容上理論性較強(qiáng)，但有與實(shí)踐結(jié)合緊密。創(chuàng)設(shè)情境出示一瓶汽水，提出下列問(wèn)題： ，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體的溶解度與什么有關(guān)？ ，常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度與什么有關(guān)？ ？小組討論交流讓學(xué)生通過(guò)自己研究，培養(yǎng)總結(jié)歸納的能力。讓學(xué)生列舉生產(chǎn)、生活中與溶解度有關(guān)的現(xiàn)象或事例。【講解】溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立良好的化學(xué)情感。第五篇：初三化學(xué)教案溶解度初三化學(xué)教案－－溶解度化學(xué)教學(xué)案 課題 課題2溶解度 課型 新授課 教學(xué)目標(biāo) ，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力 重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：固體溶解度的變化情況 難點(diǎn)：運(yùn)用溶解度解決日?，F(xiàn)象 學(xué)情分析溶解度與日常生活聯(lián)系密切，本節(jié)課可充分利用生活中有關(guān)的知識(shí)，激發(fā)學(xué)生的興趣，對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著至關(guān)重要的作用，從而體現(xiàn)新課改的精神，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以至用的意識(shí)。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)：寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。提出問(wèn)題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。情感目標(biāo)在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。H2O)———屬于堿的溶液第四篇：初三化學(xué)教案：化合價(jià)初三化學(xué)教案：化合價(jià)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義。硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4有強(qiáng)氧化性。濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。注：在鑒別Cl和SO42時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。初中化學(xué)優(yōu)秀教案《酸堿鹽》化學(xué)教案一、離子的檢驗(yàn)Cl(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。過(guò)濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生?！鹘Y(jié)合知識(shí)脈絡(luò)小結(jié)鐵的化性。（五）教學(xué)媒體：投影片、電腦、光盤等。3．培養(yǎng)學(xué)生討論、分析、綜合等能力。②分別加入幾滴鹽酸，冒氣泡的是碳酸