【正文】 一、演示實(shí)驗(yàn)：白磷的自燃。燃燒的條件和滅火 學(xué)生討論：問題：圖18實(shí)驗(yàn)的目的？提示：用什么方法來證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件？結(jié)合日常生活常識(shí)談?wù)剬?duì)燃燒條件的認(rèn)識(shí)。認(rèn)識(shí)制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。了解工業(yè)制氧氣的方法。通過對(duì)演示實(shí)驗(yàn)的觀察提高對(duì)化學(xué)科的興趣。分解反應(yīng)的概念實(shí)驗(yàn)裝置及連接順序（從下到上，從右）如何收集氧氣?如何檢驗(yàn)氧氣？實(shí)驗(yàn)操作步驟？氧氣的工業(yè)制法？學(xué)生活動(dòng) 看書設(shè)計(jì)意圖培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力舉例：生活中常見的爆炸 舉例： 鐵生銹不利 垃圾腐爛有利 舉例：教育學(xué)生用辯證的方法看問題 教育學(xué)生用辯證的方法看問題 總結(jié)歸納： 板書：一、原理： 催化劑 加熱氯酸鉀 —— 氯化鉀+ 氧氣 加熱高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣二、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)。討論收集原理討論6兩步的原理： 防止倒吸認(rèn)識(shí)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒認(rèn)識(shí)分子的一些特點(diǎn)：微小的、不斷運(yùn)動(dòng)的、分子間有間隔、分子間有作用力 能力目標(biāo)：訓(xùn)練自學(xué)能力、思維、想象能力 情感目標(biāo)：學(xué)生通過分子運(yùn)動(dòng)論的學(xué)習(xí)，理解世界是物質(zhì)的，物質(zhì)在不斷運(yùn)動(dòng)的辨證觀點(diǎn)。小結(jié)：（板書）分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。問題： 什么是分子？ 分子有什么特點(diǎn)？學(xué)生活動(dòng)第一遍看書思考：設(shè)計(jì)意圖 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力 初中化學(xué)教案模板《元素》化學(xué)教案 知識(shí)目標(biāo)了解元素的概念，認(rèn)清元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。記住地殼里含量最多的四種元素氧、硅、鋁、鐵能復(fù)述單質(zhì)、化合物、氧化物的概念并能對(duì)常見物質(zhì)作出判斷。元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個(gè)數(shù)。游離態(tài)：以單質(zhì)形式存在 化合態(tài)：以化合物形式存在單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物設(shè)計(jì)意圖 培養(yǎng)自學(xué)能力化合物：由不同種元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。學(xué)生知道相對(duì)原子質(zhì)量的概念并能進(jìn)行計(jì)算。分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種微粒我們稱之為原子。物理變化中分子不變。它們的構(gòu)成情況： 在核變化中原子才會(huì)發(fā)生氦氣He氯化氫HCl 改變。有，單位為一，通常不寫。四、教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)引言：出示一張奧運(yùn)會(huì)會(huì)場火炬圖片 說到火，我們就會(huì)想到燃燒，火是物質(zhì)燃燒時(shí)的一種現(xiàn)象。讓學(xué)生自己根據(jù)自己的生活經(jīng)驗(yàn)與已有的知識(shí)體系對(duì)燃燒進(jìn)行從感性到理性的再認(rèn)識(shí)。2．將直立于桌面上的兩支燃著的蠟燭，其中的一支罩在玻璃杯下。出示一塊蜂窩煤提問：為什么有很多直孔？ 思考，發(fā)言“為增加空氣（氧氣）量” 說說想讓物質(zhì)燃燒得劇烈一些，可回答并舉例 以有哪些方法？日常生活中用過這些方法嗎？小結(jié)：對(duì)學(xué)生活動(dòng)表現(xiàn)做簡要評(píng)價(jià)。3．針對(duì)這節(jié)課的內(nèi)容提出自己的疑問練習(xí)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案《質(zhì)量守恒定律》創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生自己用探究學(xué)習(xí)的方式去研究物質(zhì)燃燒所需要的條件。和。和。三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守衡定律，請一個(gè)學(xué)生敘述。師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中 原子沒有變。初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)《碳酸鈣》化學(xué)教案 教案示例：碳酸鈣 教學(xué)目標(biāo)1．使學(xué)生了解碳酸鈣在自然界的存在及用途，碳酸鹽的鑒別法。課的類型：綜合課 教學(xué)過程 1．復(fù)習(xí)提問寫出下列物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明必要的反應(yīng)條件。都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。結(jié)合這一組反應(yīng)讓學(xué)生解釋以下現(xiàn)象，教師及時(shí)評(píng)定。③將已經(jīng)變澄清的溶液加熱，溶液又變渾濁。教師總結(jié)：說明二者主要成分 都是碳酸鈣，遇鹽酸都冒氣泡。4．課堂練習(xí)：用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾；②繼續(xù)通入二氧化碳，溶液又變清，把澄清溶液分為兩份，在第一份中加濃鹽酸； ③第二份放在酒精燈上加熱； ④碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。（三）教學(xué)重點(diǎn)：1．鞏固、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)及金屬與酸和鹽的反應(yīng)。（六）教學(xué)方法：問題化教學(xué)、協(xié)作學(xué)習(xí)等。（問題）：1）鐵在自然界主要以單質(zhì)還是以化合 物形式存在？（討論）2）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對(duì)嗎？3）如何防止鐵生銹？4）發(fā)生：金屬+酸→鹽+氫氣，類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）5）發(fā)生：金屬+鹽→新鹽+新金屬 類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）6）說出下列物質(zhì)在水中發(fā)生置換反應(yīng)生成的物質(zhì)，不能發(fā)生轉(zhuǎn)換反應(yīng)的說明理由。對(duì)上述固體沉淀有下列說法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。SO42(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。濃硫酸———無揮發(fā)性。氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。5H2O)。了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià)。滲透定組成定律的基本思想。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：化合物離子化合物共價(jià)化合物數(shù)目一個(gè)原子得失電子的數(shù)目一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)正價(jià)一個(gè)原子失去電子的數(shù)目電子對(duì)偏離的原子負(fù)價(jià)一個(gè)原子得到電子的數(shù)目電子對(duì)偏向的原子元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖投影：探究問題：鎂和氯。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。教學(xué)方法學(xué)生討論交流、實(shí)驗(yàn)探究 課時(shí)安排 2 教學(xué)手段（專業(yè)教室）課本上的彩圖、課外收集的資料課后記教學(xué)過程： 教學(xué)過程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)提問？ 。創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 分組討論，創(chuàng)設(shè)討論情境，激活學(xué)生的思維，使學(xué)生在輕松愉快的氛圍中感知知識(shí)就在我們身邊。分組討論，理解溶解度的含義拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)視野，提高對(duì)溶解度的認(rèn)識(shí)，樹立學(xué)以至用的意識(shí)。獨(dú)立思考或小組討論。歸納總結(jié)生活中處處有化學(xué)，學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。概念的理解和突破要借助于實(shí)驗(yàn)觀