人教版20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題1(文件)
【正文】 _______。 L－ 1 (2)根據(jù)反應(yīng)方程式： 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)知：消耗 NO 的物質(zhì)的量與生成 NO2的物質(zhì)的量相等，因此 n(NO2)＝ mol－ mol＝ mol，故 NO2的平衡濃度為 c(NO2)＝ ＝ 5 mols － 1， 因此 v(O2)＝ 12v(NO)＝ 5 mol (4)及時分離出 NO2 氣體，降低了生成物的濃度，因此反應(yīng)速率降低；由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡向左移動；而催化劑僅改變反應(yīng)速率不能使平衡發(fā)生移動，因此 A、 B、 D均不正 確 ；只有 C增大反應(yīng)物 O2的濃度， v 正 增大， v 逆 隨之增大，平衡正向移動。s － 1。 0～ 2 s 內(nèi)， v(NO)＝ ＝ molL － 1 a．及時分離出 NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大 O2的濃度 d．選擇高 效催化劑 答案 一 選擇題 26 AABCC 二 填空題 3.(1)4A＋ 2B===3C (2)v(C)＝ 6V 已知： K300℃ K350℃ ，則該反應(yīng)是 ______熱反應(yīng)。 醋酸 一水合氨 硫酸 碳酸氫鈉 氫氧化鉀 氫氟酸 2. （ 6分） 寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。L － 1HCl溶液，溶液中 c(H+)減小 D．加入少量 CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 14．能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是 A． 增大反應(yīng)物的濃度 B． 增大壓強 C．升溫 D．使用催化劑 15． Na2S2O3溶液跟稀 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： OHSSOSONaSOHOSNa 224242322 ?????? 。 △ H＝ kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g)。 S－ 1 D．υ (D)= 1 mol S－ 1 B．υ (B) = mol L－ 1 L－ 1 △ H＝ kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)。 H2O NH4++OH－ C. CH3COOH CH3COO－ +H+ D. AgCl=Ag++Cl－ 8． 有如下三個反應(yīng)方程式 H2（ g）＋ 21 O2（ g）＝ H2O（ g） Δ H＝ a kJ/mol H2（ g）＋ 21 O2（ g）＝ H2O( l ) Δ H＝ b kJ/mol 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O( l ) Δ H＝ c kJ/mol 關(guān)于它們的下列敘述正確的是 A． 它們都是吸熱反應(yīng) B． a、 b、 c均為正值 C． a＝ b D． 2b＝ c 9． 含 NaOH 的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 A． NaOH（ aq）＋ HCl（ aq）
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