高二化學(xué)：電離平衡單元復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 水解離子方程式： CH3COO— +H2O CH3COOH +OH— （產(chǎn)物不能寫“ ↑” 或“ ↓”） 電離方程式： CH3COOH CH3COO + H+ 多元弱酸分步電離： 例如 H3PO4的電離 表達(dá)方式 弱酸的陰離子 + H2O 弱酸 + OH—弱堿的陽(yáng)離子 + H2O 弱堿 + H + 弱酸 H+ + 弱酸根離子 弱堿 OH— + 弱堿陽(yáng)離子 變化實(shí)質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 研究對(duì)象 水解平衡 電離平衡 研究對(duì)象 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 影 響 因 素 溫度 濃 度 加水 加入同種離子 加入與產(chǎn)物反應(yīng)的微粒 續(xù)前表： 升溫 ，進(jìn)電離離子濃度增大 升溫，促進(jìn)水解 促使電離，離子濃度減小 促進(jìn)水解 抑制電離 抑制水解 促進(jìn)電離 促進(jìn)水解 應(yīng)用舉例： 4． 在 H2S 的飽和溶液中存在如下平衡 ① H 2S H + + HS— ② HS— H + S2— ， 且知第一級(jí)電離的程度遠(yuǎn)大于第二電離的程度，采取下列哪 種措施后，既增大 c（ S2— ） 又能提高溶液的 PH值還能使電離平衡逆向移動(dòng)
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