【正文】 C( ?3HCO )＋ C( ?23CO )＋ C(H2CO3) 3. 質(zhì)子守恒 ：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。L1 的 NaHA 溶液 ， 其 pH=4： c( ?HA )＞ c(H+)＞ c(H2A)＞ c(A2) 【 答案 】 A、 C 【 解析 】 選項 A 中無論酸 HA 與堿 MOH 強還是弱 ， 反應(yīng)后的溶液中總存在四種離子 ， 根據(jù)電荷守恒 ， A 正確 ， 選項 B 中 NaOH 是強堿 ， 電離呈堿性 ， CH3COONa 和 Na2CO3 兩種溶液是水解呈堿性 ， 水解的程度很小 ， 若 PH 相同的 ， 所需要兩者的物質(zhì)的量濃度遠大于 NaOH溶液 ， 而且酸越弱水解的程度越大 ， 所需要濃度就越小 c(NaOH)＜ c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) 選項 C 中存在電荷守恒 c(H+) + c(Na+) == c( ?OH ) + c( ?COOCH3 )，另不管溶液是電離還是水解，由于物質(zhì)的量濃度相等 CH3COOH 和 CH3COONa溶液等體積混合，所以 2c(Na+) == c(CH3COOH) + c( ?COOCH3 )，把后面的等式代入到第一個等式中，則 C 正確， D 選項是溶液呈堿性，酸式鹽的水解大于電離的等式若酸式鹽呈堿性電離大于水解就不成立了， D 錯誤 規(guī)律： （ 1）相同 PH 值的不同物質(zhì)的濃 度比較，若呈堿性則是強堿＜弱堿＜水解呈堿性的鹽，水解程度大的鹽＜水解程度小的鹽（呈酸性的順序也可以同理推出） （ 2）多元弱酸的酸式鹽溶液 NaHA，呈酸性與呈堿性時的不同是水解產(chǎn)物與電離產(chǎn)物的排序，還有就是 H+與 OH的排序，如水解大于電離則 c(H+)＞ c(H2A)＞ c(A2)，若電離大于水解則 c( ?OH )＞ c(A2)＞ c(H2A)。 （ 4）下列與方案 ③ 相關(guān)的敘述中，正確的是 __________________（填字母）。 【 解答 】 設(shè)酸的 pH 為 a， C(H+)酸 =10a，堿的 pH 為 b， C(OH)堿 =1014 / 10b=10 (14 b) 因為混合后溶液呈中性，所以 C(H+)酸 V 酸 == C( ?OH )堿 V 堿 10a V = 10 (14 b) 10V = 10 (13 b) V 10a = 10 (13 b) 兩邊取負對數(shù)： lg10a = lg10 (13 b)， a=13b a+b=13 即酸的 pH 與堿的 pH 之和為 13 【典例精 析】 例 1. 某溫度下純水中 C(H+) = 2107 mol/L，則此時溶液中的 C( ?OH ) = ___________。 【 答案 】 純水中 C( ?OH ) = C(H+) = 2107 mol/L Kw = C(H+)L－ 1 氨水中， c( ?OH )==c(NH4+) B． 10 mL L－ 1 某二元弱酸強堿鹽 NaHA 溶液中， c(Na+)==2c(A2)＋ c( ?HA )＋ c(H2A) 【 解析 】 NH3 【 答案 】 C 例 6.（ 09 年福建）在一定條件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： C O 3 2 + H 2O H C O 3 + O H 。L1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是 （） A. VaVb 時： c (CH3COOH) +c (CH3COO)c (K+） ★師大名光教育中心內(nèi)部資料（嚴(yán)禁外泄）★ 23 B. Va=Vb 時： c (CH3COOH) +c (H+)c (OH） C. VaVb 時： c (CH3COO)c (K+） c (OH） c (H） D. Va 與 Vb 任意比時： c (K+） + c (H+) ＝ c (OH） + c (CH3COO) 【 解析 】 若 VaVb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知， n(CH3COOH)+ n(CH3COO－ )=，n(K＋ )= ，則 A 選項正確；若 Va=Vb，反應(yīng)后為 CH3COOK 溶液，由于的 CH3COO－ 水解而顯堿性，根 據(jù)質(zhì)子守恒可知， B 選項正確；若 VaVb，說明堿過量，當(dāng)堿液加的量足夠多，則可以存在 c(K＋ )c(CH3COO－ )， C 選項錯誤； D 選項符合電荷守恒，正確。 【 答案 】 B 例 7.（ 09年安徽） 向體積為 【 答案 】 BC ★師大名光教育中心內(nèi)部資料（嚴(yán)禁外泄）★ 22 例 4.（ 09 年天津）下列敘述正確的是 （） A. mol/LC6H5ONa 溶液中： c(Na+)＞ c(C6H5O)＞ c(H+)＞ c(OH) B. Na2CO3 溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度， pH 和 Kw 均減小 C. pH=5 的 CH3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl 溶液中， c(H+)不相等 D. 在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固體，溶液中 c(S2)下降 【 解析 】 A 項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯； B 項，溫度不變，則 Kw 是不變的，錯； C 項，pH=5 即代表溶液中 C(H＋ )均為 105mol/L，錯。L－ 1Ba(OH)2 溶液充分混合 ,若混合后溶液的體積為 20 mL，則溶液 的 pH=12 C．在 由電荷守恒關(guān)系可得： c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ ?COOCH3 ）＋ｃ（ＯＨ－） （１） 由物料守恒關(guān)系可得： ｃ（ CH3COOH）＋ｃ（ ?COOCH3 ）＝ｃ（Ｎａ＋） ２＝０ .０１ｍｏｌ／Ｌ （２） 由（２）可知Ｄ正確。 【 解析 】 由水電離產(chǎn)生的 H+與 OH量始終相等，知純水中 C(H+) = C( ?OH )。 7. 25186。例如： ① 為了除去氯化銨中的雜質(zhì) Fe3＋ ，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶 ② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì) Fe3＋ ，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶 ③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì) Fe2＋ ，先將混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，調(diào)節(jié)溶液的 pH＝ 4，過濾結(jié)晶 請回答下列問題： （ 1）上述三個除雜方案 都能夠達到很好效果， Fe2＋ 、 Fe3＋ 都被轉(zhuǎn)化為 而除去 （ 2） ① 中加入的試劑應(yīng)該選擇 _________為宜，其原因是 ________________________。 4.（ 2022 年天津理綜第 9 題）醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ，下列敘述 不正確 的是 （ ） A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足： c（ H＋ ）＝ c（ OH－ ）＋ c（ CH3COO－ ） B． ，溶液中 c（ OH－ ）減小 C． CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 固體，平衡逆向移動 D．常溫下， pH＝ 2 的 CH3COOH 溶液與 pH＝ 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH＜ 7 【 答案 】 B 【 解析 】 根據(jù)電荷守恒，可得： c(H＋ )=c( ?OH )+C( ?COOCH3 )，故 A 項對；，即 c(H＋ )減小，而在一定溫度下，C(H+)根據(jù)物料守恒，可推出（ B）是正確的 ［規(guī)律總結(jié)］ 1. 電 荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。綜合起來， C(NH3H2O 是一元弱酸 ， 屬于弱電解質(zhì) ， 在水溶液中少部分發(fā)生電離 （ NH3H2O)＞ C( ?OH )＞ C(H+) C． C(NH3 10． AD 【 重難點題型匯總 】 1. 能促進水的電離，并使溶液中 C(H+)C( ?OH )的操作是 （ ） （ 1）將水加熱煮沸 （ 2）向水中投入一小塊金屬鈉 （ 3）向水中通 CO2 （ 4）向水中通 NH3 （ 5）向水中加入明礬晶體 （ 6）向水中加入 NaHCO3 固體 （ 7）向水中加 NaHSO4固體 A.（ 1）（ 3）（ 6）（ 7） B.（ 1）（ 3）（ 6） C.（ 5）（ 7） D.（ 5） 【 答案 】 D 【 方法要領(lǐng) 】 本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響，請按如下思路完成本題的解：本題涉及到哪些條件對水的電離平衡的影響？各自對水的電離平衡如何影響？結(jié)果 任何（ C(H+)與 C( ?OH )相對大?。?？歸納酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響。 L－ 1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。以下說法中正確的是（ ） ①若 A 為強堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于 ②若 A 為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于 ③反應(yīng)前， A 溶液中 c(OH)一定是 ④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度 A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④ 8．下列敘述正確的是（ ） A pH=3 和 pH=4 的鹽酸各 10mL 混合，所得溶液的 pH= B 溶液中 [H+]越大， pH 值也越大，溶液的酸性就越強 ★師大名光教育中心內(nèi)部資料（嚴(yán)禁外泄）★ 15 C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì) D 當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù) 9．在室溫下，某溶液中由水電離出的 H＋ 濃度為 10－ 13 mol 對①加熱蒸發(fā)，由于 HCl 的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質(zhì)可以認為沒有 ，消耗的NaOH 溶液的體積最少。少加 1 滴 H2SO4，相當(dāng) NaOH 溶液過量 2 滴，即將這部分 NaOH 溶液稀釋至 100mL。 L1 1L=10bmol；所以氨水的電離度為 10a+b12 %。 10a mol x=10b14247。 H2O 物質(zhì)的量為 10b14247。 L1， c(NH3 [答案 ]D 【例 8】 將 pH=8 的 NaOH 溶液與 pH=10 的 NaOH 溶液等體積混合后 ， 溶液的 pH 值最接近于 （ ） 。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為 a，則鹽酸的 c(H+)比醋酸的 c(H+)小。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的 H+離子的物質(zhì)的量不會增加。 L1。 稀釋后 c(H+)=（ 1 103L ） /2L = 1 104mol/L c(OH) = 1 1014/1 104 = 1 1010 mol/L 【答案】 D 【例 4】 將 pH 為 5 的硫酸溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中 c (SO42－ ）： c (H+)約為（ ） A、 1： 1 B、 1： 2 C、 1： 10 D、 10： 1 【分析】 根據(jù)定量計算，稀釋后 c(H+)=2 108mol 【答案】 CD 【例 3】 室溫下，把 ，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H+，其濃度接近于（ ） A. 1 104 mol/L B. 1 108 mol/L C. 1 1011 mol/L D. 1 1010 mol/L 【分析】 溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。 L－ 1 △ △ ★師大名光教育中心內(nèi)部資料（嚴(yán)禁外泄）★ 12 再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽。忽略了強堿弱酸鹽的水解，就會漏選 D。Ｌ － 1 10－ 2 mol （為什么？） ③ 水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，基本上不會生成 MgCO3，是因為 MgCO3 微溶于水，受熱時水解生成更難溶的 Mg(OH)2。 ? 分析溶液中粒子的種數(shù)要考慮鹽的水解。 ? 某些鹽的分離除雜要考慮鹽類的水解。 ? 試劑的貯存 要考慮鹽的水解。6H2O Mg(OH)2+HCl↑+5H2O MgCl2 ⑤ 具有強還原性 鹽的溶液 ： 發(fā)生氧化反應(yīng) ， 如 2Na2SO3+O2=2Na2SO4。 常見酸的強弱： H2SO3H3PO4HFHAc H2CO3 H2S HClO HCNHCO3— HS— ③ 弱酸酸式鹽 溶液 當(dāng)電 離程度大于水解程度時，溶液成酸性，如 HSO3— 、 、 H2PO4— （一般只此兩種） 當(dāng)水解程度大于電離程度時，溶液成堿性，如 HCO3— 、 HPO32— 、 HS— 等 ④同 pH 溶液濃度比較 相同條件下，測得：① NaHCO3② CH3COONa③ NaClO④ Na2CO3 四種鹽溶液 pH 相同，那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為 。L1 例 5： CH3COOH 與 CH3COONa 等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液， pH 值為 ，下列說法 錯誤的 ( ) A、 CH3COOH 的電離作用大于 CH3COONa