【正文】 H2CO3， HCO3比 H2CO3的電離程度小得多，相同濃度時(shí) Na2CO3溶液的 pH 比 NaHCO3的大。 ③ 水的電離守恒（ 也稱質(zhì)子守恒）：是指溶液中，由水所電離的 H＋ 與 OH－ 量相等。 ? 鹽溶液蒸干所得到的固體 ① 將揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽 (AlCl FeBr Fe(NO3)3 等 )的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。 如為了除去氯化鎂酸性溶液中的 Fe3+可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂 ? 判斷離子共存時(shí)要考慮鹽的水解。 解題思路：先分析 pH=12 的溶液中 c(H＋ )、 c(OH－ )的大小。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為 1 107mol H2O) 【答案】 A 【例 11】 用 ，中和后加水至 100mL。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。H 2O)＞ C（ ?OH ） ＞C( ?4NH )＞ C(H+) 3. 用物質(zhì)的量都是 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中C( ?COOCH3 )＞ C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是 ( ) (H+)＞ C( ?OH ) (CH3COOH)＋ C( ?COOCH3 )＝ mol/L (CH3COOH)＞ C( ?COOCH3 ) (CH3COO)＋ C( ?OH )＝ mol/L 答案： B 方法要領(lǐng)： CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中， CH3COOH 的電離和 CH3COONa 的水解因素同時(shí)存在。C，若 10 體積的某強(qiáng)堿溶液與 1 體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前， 該堿的 pH 與強(qiáng)酸的 pH 之間該滿足的關(guān)系是 _______________________ 【 答案 】 a+b=13 【 解析 】 由題意知，本題為酸、堿混合后完全中和，根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，酸中 n(H+)與堿中 n(OH)相等，故有 C(H+)酸 V 酸 == C(OH)堿 V 堿，由此關(guān)系列式可求得結(jié)果。 D 項(xiàng)， Ag2S 比 AgCl 更難溶，故加入 S2－會(huì)與溶液中的 Ag＋結(jié)合的，正確 【 答案 】 D 例 5.（ 09 年全國 1） 用 mol?. 1L? 的鹽酸滴定 mol?. 1L? 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （） A. 4()cNH? ()cCl? , ()cOH? ()cH? B. 4()cNH? = ()cCl? , ()cOH? = ()cH? C. ()cCl? 4()cNH? , ()cOH? ()cH? D. ()cCl? 4()cNH? , ()cH? ()cOH? 【 解析 】 溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故 C 項(xiàng)錯(cuò)。L－ 1CH3COONa 溶液中， c( ?OH )==c(CH3COOH)＋ c(H+) D． （ 3） ② 中除去 Fe3＋ 所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。H2O ?4NH ＋ ?OH ）， 所以 C(NH3 L－ 1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是 ( ) ＋ 、 NO Cl－ 、 Na＋ ＋ 、 HCO Cl－ 、 K＋ +、 Fe2＋ 、 SO4 NO3 － 、 SO4 K＋ 、 Na＋ 10．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度 (AG)的概念， AG=lg )OH()H( ??cc，則下列敘述正確的是 ( ) AG=0 AG＜ 0 mol L1=10a14mol A. B. 8. C. 9 D. [解析 ]同種溶質(zhì)的酸或堿溶液混合后溶液的 pH 值約為大 的 pH 減去 （兩溶液的 pH值必須相差 2 以上）。 L1， c(SO42)=108 molＬ － 1 10－ 12 mol 如 Na2CO NaHCO3溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。L1 CH3COOK 與 mol ? 能進(jìn)行完全的雙水解反應(yīng)寫總的離子方程式 ， 用 “=”且標(biāo)注 “↓”和 “↑”。 ? 誰弱誰水解： 發(fā)生水解的是弱酸根陰離子和弱堿 陽離子。 ③ 強(qiáng)堿 pH=b，加水稀釋 10n倍，則 pH=bn。 思考： 甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍，則兩者的 c(H+)是什么關(guān)系？ pH7 的溶液是否 一定成酸性 ？ （注意： pH=0 的溶液 c(H+)=1mol/L。 25℃時(shí) KW=1 1014， 100℃時(shí) KW約為 1 1012。 ? 弱酸的酸式鹽完全電離成陽離子和酸根陰離子，但酸根是部分電離。 例 3： (全國高考題 )甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）。 ③ 對(duì)于電解質(zhì)來說，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件。 ③ 動(dòng)：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動(dòng)態(tài)平衡。 （ 3） a、 b、 c 三點(diǎn)處，電離程度最大的是 ____________。 A． 12 B． 7 C． 6 D． 2 例 3： 常溫 某無色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的 C（ H+） =11012 mol/l，則下列肯定能共存的離子組是 A、 Cu2+ NO3 SO42 Fe3+ B、 Cl S2 Na+ K+ C、 SO32 NH4+ K+ Mg2+ D、 Cl Na+ NO3 SO42 例 4： 在 25176。 當(dāng) c(H+)≥1mol C．與足量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積在相同條件下 HY 比 HX 多。 ? 都弱雙水解： 當(dāng)溶液中同時(shí)存在弱酸根陰離子和弱堿陽離子時(shí)，離子水解所生成的 OH和 H+相互結(jié)合生成水 而使其水解相互促進(jìn)，稱為 “ 雙水解 ” 。 如 ： AlCl3溶液中 ， AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O ② 如果水解生成的酸難揮發(fā) ， 則可以得到原固體 ， 如 Al2(SO4) Fe2(SO4)3 等。 Al3+與 CO3 HCO S HS、 AlO2等， Fe3+與 CO3 HCO AlO2等。由 c(H＋ )=10－ pH得： c(H＋ )= 10－ 12 mol L1。 α=c(OH)=10b14 mol若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了 1 滴 H2SO4；②少加了 1 滴 H2SO4(設(shè) 1 滴為 )。評(píng)注：若去掉題干中的“不可”，則選 D。已知 C( ?COOCH3 )＞ C(Na+)，根據(jù)電荷 守恒 C( ?COOCH3 )＋ C( ?OH )＝ C(Na+)＋ C(H+)，可得出 C( ?OH )＜ C(H+)。 【 解答 】 設(shè)酸的 pH 為 a， C(H+)酸 =10a，堿的 pH 為 b， C(OH)堿 =1014 / 10b=10 (14 b) 因?yàn)榛旌虾笕芤撼手行?，所?C(H+)酸 V 酸 == C( ?OH )堿 V 堿 10a V = 10 (14 b) 10V = 10 (13 b) V 10a = 10 (13 b) 兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)： lg10a = lg10 (13 b)， a=13b a+b=13 即酸的 pH 與堿的 pH 之和為 13 【典例精 析】 例 1. 某溫度下純水中 C(H+) = 2107 mol/L，則此時(shí)溶液中的 C( ?OH ) = ___________。 【 答案 】 C 例 6.（ 09 年福建）在一定條件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： C O 3 2 + H 2O H C O 3 + O H 。L－ 1Ba(OH)2 溶液充分混合 ,若混合后溶液的體積為 20 mL，則溶液 的 pH=12 C．在 例如： ① 為了除去氯化銨中的雜質(zhì) Fe3＋ ，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶 ② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì) Fe3＋ ，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶 ③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì) Fe2＋ ，先將混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，調(diào)節(jié)溶液的 pH＝ 4，過濾結(jié)晶 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）上述三個(gè)除雜方案 都能夠達(dá)到很好效果， Fe2＋ 、 Fe3＋ 都被轉(zhuǎn)化為 而除去 （ 2） ① 中加入的試劑應(yīng)該選擇 _________為宜，其原因是 ________________________。H2O 是一元弱酸 ， 屬于弱電解質(zhì) ， 在水溶液中少部分發(fā)生電離 （ NH3以下說法中正確的是（ ） ①若 A 為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于 ②若 A 為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于 ③反應(yīng)前， A 溶液中 c(OH)一定是 ④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度 A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④ 8．下列敘述正確的是（ ） A pH=3 和 pH=4 的鹽酸各 10mL 混合，所得溶液的 pH= B 溶液中 [H+]越大， pH 值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng) ★師大名光教育中心內(nèi)部資料（嚴(yán)禁外泄）★ 15 C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì) D 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù) 9．在室溫下，某溶液中由水電離出的 H＋ 濃度為 10－ 13 mol 10a mol [答案 ]D 【例 8】 將 pH=8 的 NaOH 溶液與 pH=10 的 NaOH 溶液等體積混合后 ， 溶液的 pH 值最接近于 （ ） 。 稀釋后 c(H+)=（ 1 103L ） /2L = 1 104mol/L c(OH) = 1 1014/1 104 = 1 1010 mol/L 【答案】 D 【例 4】 將 pH 為 5 的硫酸溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中 c (SO42－ ）： c (H+)約為（ ） A、 1： 1 B、 1： 2 C、 1： 10 D、 10： 1 【分析】 根據(jù)定量計(jì)算，稀釋后 c(H+)=2 108molＬ － 1 10－ 2 mol ? 試劑的貯存 要考慮鹽的水解。L1 例 5： CH3COOH 與 CH3COONa 等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液， pH 值為 ，下列說法 錯(cuò)誤的 ( ) A、 CH3COOH 的電離作用大于 CH3COONa 的水解作用 B、 CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 ★師大名光教育中心內(nèi)部資料（嚴(yán)禁外泄）★ 10 C、 CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的電離作用 D、 CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的電離 例 6： 等體積等濃度的醋酸與 NaOH 溶液相混合 ,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 ( ) A、 c(Na+)＞ c(Ac)＞ c(OH)＞ c(H+) B、 c(Na+)＝ c(Ac)＞ c(OH)＞ c(H+) C、 c(Na+)＞ c(OH)＞ c(Ac)＞ c(H+) D、 c(Na+)＞ c(OH)＞ c(H+)＞ c(Ac) 如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的 pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為（ ） A、 c(Na+)＞ c(Ac) B、 c(Na+)＝ c(Ac) C、 c(Na+)c(Ac) D、 c(OH)＞ c(H+) 例 7： 將 molH 2O+CH3COOH ?多元弱酸根分步水解，弱堿陽離子一步到位。 ? 無弱不水解： 不含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。 ② 弱酸 pH=a，加水稀釋 10n倍，則 pHa+n。L1c(OH), pH7， 堿性越強(qiáng) ， pH 越大。 ① KW只受溫度影響，水的電離吸熱過程，溫度升高，水的電離程 度增大， KW增大。 H2CO3 H++HCO3， HCO3 H++CO32，以第一步電離為主。其中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。 例如： H2SO NaHCO NH4Cl、 Na2O、 Na2O Al2O3（ 必須滿足高溫不易分解 ） ? 強(qiáng)電解質(zhì)： 溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質(zhì) 弱電解質(zhì)： 溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì) ① 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵有關(guān)，但不