《絡(luò)合滴定法》ppt課件 (2)(文件)
【正文】 滴定 絡(luò)合滴定法測(cè)定的條件 考慮到濃度和條件常數(shù)對(duì)滴定突躍的共同影響，用指示劑確定終點(diǎn)時(shí)， 若 ΔpM=177。 , 要求 Et≤%, 則需 lgcMsp7H2O 等 水質(zhì)量的影響 ： 1) Fe3+, Al3+等封閉指示劑 ,難以確定終點(diǎn) 。L1時(shí) , 則要求 lgK?≥ 多種金屬離子共存 例： M， N存在時(shí) ,分步滴定可能性的判斷 lgcMspL1， lgK?MY≥8 最低酸度 金屬離子的水解酸度－避免生成氫氧化物沉淀 對(duì) M(OH)n 例 + Zn(OH)2 Ksp= 可求得： pH≤ ? 可在 pH10的氨性緩沖液中用 Zn2+標(biāo)定 EDTA [OH]= [M] n Ksp 最佳酸度 金屬指示劑也有酸效應(yīng)，與 pH有關(guān) pMep＝ pMsp 時(shí)的 pH c 混合離子的分別滴定酸度控制 M + Y = MY KMYKNY K39。6H2O(沉淀 ) CoY 4 間接滴定法 總結(jié)： ? 絡(luò)合平衡 副反應(yīng)系數(shù) ?Y(H) ?Y(N) ?M 條件穩(wěn)定常數(shù) K’MY ? pMsp 和 pMep(pMt)及 Et ? 滴定酸度控制 ? 共存離子分步滴定 ? 滴定方式及應(yīng)用 。 3. 合適 pH F, pH4。MY≈ cMKMY/ ?Y(N) ≈ cMKMY/cNKNY lg cMK39。 , 要求 Et≤%, 根據(jù)終點(diǎn)誤差公式 ,可知需 lgcMspL1時(shí) , 則要求 lg K?MY ≥ 4 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 Na2H2YK ?MY≥ 若 cMsp= 1+4K?MYcMsp 2K?MY 滴定突躍 sp前， ％，按剩余 M?濃度計(jì)算 sp后， + ％，按過(guò)量 Y?濃度計(jì)算 [M?]=% cMsp 即 ： pM?=+pcMsp [Y?]=% cMsp [M?]= [MY?] K?MY[Y?] [MY?] ≈cMsp pM?=lgK? ? 濃度 : 增大 10倍，突躍增加 1個(gè) pM單位（下限） ? K?MY: 增大 10倍，突躍增加 1個(gè) pM單位（上限） 影響滴定突躍的因素 滴定突躍 pM?： pcMsp+ ～ lgK? 絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定條件： lgcMsp] [M39。 [M?] ?M= [M] [Y?] ?Y= [Y] [MY?] ?MY= [MY] 1 副反應(yīng)系數(shù) M + Y = MY 主反應(yīng) 副反應(yīng) OH L H+ N H+ OH MOH MHY MOHY NY HY M(OH)n ● ● ● ● ● ● ML MLn H6Y ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● [M?] [Y?] [MY?] a 絡(luò)合劑的副反應(yīng)系數(shù) ?Y: ?Y(H)： 酸效應(yīng)系數(shù) ?Y(N)： 共存離子效應(yīng)系數(shù) [Y?] ?Y= [Y] H+ N NY HY H6Y ● ● ● ?Y M + Y = MY 1 ?Y 酸效應(yīng)系數(shù) ?Y(H)： [Y?] ?Y(H)= = = [Y] =(1+?1[H+]+?2[H+]2+…+ ?6[H+]6) [Y] [Y]+[HY]+[H2Y]+…+[H 6Y] [Y] [Y]+[Y][H+]?1+[Y][H+]2?2+…+[Y][H +]6?6 = ?Y(H) ≥1 [Y?] ?Y(H) [Y] = 共存離子效應(yīng)系數(shù) ?Y(N) [Y?] ?Y(N)= = = 1+ KNY[N] [Y] [Y] [Y]+[NY] [Y?] ?Y(N)= = = 1+KN1Y[N1]+KN2Y[N2]+…+ KNnY[Nn] =?Y(N1)+?Y(N2)+…+ ?Y(Nn)(n1) [Y] [Y] [Y]+[N1Y]+[N2Y]+…+[N nY] 多種共存離子 Y的總副反應(yīng)系數(shù) ?Y = ?Y(H) + ?Y(N) 1 ?Y= = [Y]+[HY]+[H2Y]+ 第 6章 絡(luò)合平衡和絡(luò)合滴定法 常用絡(luò)合物 絡(luò)合平衡常數(shù) 副反應(yīng)系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù) 絡(luò)合滴定基本原理 絡(luò)合滴定條件
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