根據(jù)泡利原理和能量最低原理論元素周期排序分析設(shè)計畢業(yè)論文-wenkub
2023-07-03 13:25:09 本頁面
【正文】 原子中，決定電子所處狀態(tài)的準則有兩條，一是泡利不相容原理；一是能量最低原理。 one is the minimum energy principle. The Pauli exclusion principle tells us: the atom, each of the identified electronic state, can only acmodate one electron。 orbital quantum number 目錄引 言 11泡利原理 22能量最低原理 23論元素周期性排列 3 元素的周期性 3 殼層中電子的數(shù)目 3 殼層中電子的填充順序 4 基態(tài)電子的組態(tài) 4 電子的填充次序 5結(jié)論 7參考文獻 8引 言世上的萬事萬物都要遵循自然法則，周期表中元素的排列也不例外，元素排列所遵循的自然法則主要有兩個，一個是根據(jù)泡利不相容原理：原子中的每一個狀態(tài)只能容納一個電子，由這一原理可以知道原子核外每一殼層容納的電子數(shù)。泡利發(fā)現(xiàn)，在原子中要完全確定一個電子的能態(tài)，需要四個量子數(shù)，主量子數(shù)軌道量子數(shù)和軌道磁量子數(shù)和電子自旋磁量子數(shù)，并提出不相容原理 [1]。換言之，即原子中的每一個狀態(tài)只能容納一個電子。一般來說，同一電子組態(tài)形成的原子態(tài)中，三重態(tài)能級低于單重態(tài)能級，因為三重態(tài)S=1，兩個電子的自旋是同向的。對于態(tài)，四個量子數(shù)都相同違背了泡利不相容原理，所以這個態(tài)是不存在的。還有加熱不能使金屬內(nèi)層電子獲得能量；核子之間沒有相互碰撞；構(gòu)成核子的夸克是有區(qū)別的，這些都可以用泡利原理給出很好的解釋[4]。因為位于較高能級上的電子總有自發(fā)放出光子而躍遷到低能級的傾向，因此，電子所占據(jù)的能級越低，其相應(yīng)的狀態(tài)就越穩(wěn)定。元素周期律由門捷列夫首先發(fā)現(xiàn)，并根據(jù)此規(guī)律創(chuàng)制了元素周期表。最右邊的一族為惰性氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑，電離能也最大。元素核外電子排布的周期性決定了元素性質(zhì)的周期性[4]。 殼層中電子的數(shù)目我們已經(jīng)知道，原子中一個電子的狀態(tài)，是由，四個量子數(shù)確定的，這四個量子數(shù)確定了，則這個電子的狀態(tài)也就確定了。因電子的能量（或能級）主要決定于主量子數(shù)n，故對于能量相同的一些電子可以視為分布于同一個殼層上，因此，隨著n數(shù)值的不同，我們基本可以把電子分為許多殼層，具有相同的n值的電子稱為同一殼層的電子。在同一殼層中，可以有0,1,2，于是，每一個殼層就分成了若干次殼層，并分別用符號s，p，d，f，g，h等來代表=0,1,2,3,4,5等次殼層。上面已給出了關(guān)于原子中的殼層和次殼層的定義和命名，現(xiàn)在就根據(jù)泡利原理來推算每一個殼層和次殼層中可容納的最多電子數(shù)目[4]。原子核外電子數(shù)等于該原子的原子序數(shù)，各殼層和支殼層所能容納的最大電子數(shù)受泡利原理制約，每個殼層的最大電子容量是13可見兩者并不一致，這說明，某一殼層尚未填滿，電子就開始填充另一個新的殼層[5]。因此在忽略電子間相互作用的情況下，電子的填充次序應(yīng)為1s2s
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1