根據(jù)泡利原理和能量最低原理論元素周期排序分析設(shè)計(jì)畢業(yè)論文(存儲(chǔ)版)
【正文】 線。結(jié)論通過(guò)上述討論我們得出周期表中元素的排列之所以具有規(guī)律性主要是受泡利不相容原理和能量最低原理的制約。通過(guò)討論元素的周期性排列我們可以得出世上的萬(wàn)事萬(wàn)物都是有規(guī)律的，都要遵循自然法則。洪特定則，從光譜實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來(lái)的洪特定則有兩方面的含義；一是電子在原子核外排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行，第二個(gè)含義是對(duì)于同一個(gè)電子亞層，當(dāng)電子排布屬于：全充滿（，或）、半充滿（、或）或全空（、或）時(shí)，原子體系較穩(wěn)定。取19號(hào)元素K及類K離子進(jìn)行研究，它們具有相同的結(jié)構(gòu)，即原子實(shí)加一個(gè)價(jià)電子，不同的是核電荷數(shù)不同，K和類K離子的光譜項(xiàng)可表示為 / 式（33）是原子實(shí)的有效電荷數(shù)，它已經(jīng)將軌道貫穿和原子實(shí)極化效應(yīng)都包含在內(nèi)。定性說(shuō)明，4s的軌道是一個(gè)偏心率很高的橢圓軌道，3d是圓形軌道。例如，氫原子只有一個(gè)電子，當(dāng)處于基態(tài)時(shí)這個(gè)電子占有，的次殼層，因而基態(tài)氫原子的電子組態(tài)為1s?？梢?jiàn)兩者并不一致，這說(shuō)明，某一殼層尚未填滿，電子就開(kāi)始填充另一個(gè)新的殼層[5]。于是，每一個(gè)殼層就分成了若干次殼層，并分別用符號(hào)s，p，d，f，g，h等來(lái)代表=0,1,2,3,4,5等次殼層。因電子的能量（或能級(jí)）主要決定于主量子數(shù)n，故對(duì)于能量相同的一些電子可以視為分布于同一個(gè)殼層上，因此，隨著n數(shù)值的不同，我們基本可以把電子分為許多殼層，具有相同的n值的電子稱為同一殼層的電子。元素核外電子排布的周期性決定了元素性質(zhì)的周期性[4]。元素周期律由門捷列夫首先發(fā)現(xiàn)，并根據(jù)此規(guī)律創(chuàng)制了元素周期表。還有加熱不能使金屬內(nèi)層電子獲得能量；核子之間沒(méi)有相互碰撞；構(gòu)成核子的夸克是有區(qū)別的，這些都可以用泡利原理給出很好的解釋[4]。一般來(lái)說(shuō)，同一電子組態(tài)形成的原子態(tài)中，三重態(tài)能級(jí)低于單重態(tài)能級(jí)，因?yàn)槿貞B(tài)S=1，兩個(gè)電子的自旋是同向的。泡利發(fā)現(xiàn)，在原子中要完全確定一個(gè)電子的能態(tài)，需要四個(gè)量子數(shù)，主量子數(shù)軌道量子數(shù)和軌道磁量子數(shù)和電子自旋磁量子數(shù)，并提出不相容原理 [1]。 one is the minimum energy principle. The Pauli exclusion principle tells us: the atom, each of the identified electronic state, can only acmodate one electron。關(guān)鍵詞：泡利不相容原理；能量最低原理；元素的周期性；軌道量子數(shù)AbstractWe know that in many electron atoms, decided to electronic state in which the criterion has two, one is the Pauli exclusion principle。
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